2016春北京课改版化学九下12.2《盐的性质》word学案

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1、常见的盐第二课时学习目标：1、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件2、培养学生的观察能力和动手能力学习重点：复分解反应条件的理解和应用学习难点：利用复分解反应的条件书写化学反应方程式【课前延伸】知识回顾：1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出和。2、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出和。3、氯化钠、碳酸钠属于盐，盐在水溶液中解离出和。4.复分解反应的定义5、写出下列物质或其主要成分的化学式：纯碱，小苏打，石灰石或大理石。6、写出下列反应的方程式，并判断属于哪种基本反应类型铁在氧气

2、中燃烧（）水电解（）氢气还原氧化铜（）稀盐酸与氢氧化钠（）预习新知酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是、、。【课内探究】自主学习：1.复分解反应发生的条件。合作交流与实验探究：实验探究一：观察实验11-3向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象 化学方程式 合作交流：1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到现象有什么共同之处？2、前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中

3、，相同的生成物是什么？3、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐类物质与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？精讲点拨：复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。合作交流：1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据实验探究二：完成实验并证明自己的判断并写出能发生反应的方程式1.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应2.稀硫酸与氯化钠溶液的反应3.稀硫

4、酸与碳酸钾溶液的反应4.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应合作交流：阅读课本76页完成课本中的讨论并把我们所学过的物质按组成和性质以知识树的方式进行整理和分类，完成课本76页图11-5物质分类。课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获？有效训练：1、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性2、下列反应中不属于复分解反应的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.Fe+2HCl=FeCl2+H

5、2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、鉴别化合物中含有碳酸根的方法是（）A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊4.你能帮下列物质找到自己的位置吗①矿泉水②氢气③氧化铁④一氧化碳⑤硫酸⑥氢氧化钙⑦碳酸钠混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐5．写出下列反应的方程式AgNO3+HCl--------K2CO3+Ca(OH)2--------Na2CO3+CaCl2-----HNO3

6、+NaOH-------【课后延伸】1、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：（）A、NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B、AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC、Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD、HClK2SO4NaOHNaNO32.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质假设二：该溶液部分变质假设三：该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。3.亚硝

7、酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？6、氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络和访谈等，了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片。