2013新人教版必修一《硅单质》word学案

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1、塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21授课日期：11.12.1三维目标：知识与技能：1.了解硅单质的性质和用途。2.认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性和实用性。。过程与方法：以硅及其化合物的学习为线索，体会学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。情感态度与价值观1.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。重点：硅的化学性质。难点：。硅的化学性质知识链接：1.回忆碳的化学性质碳的化学性质体现在和水、碱性氧化物、碱及盐反应。学习内容：二、硅单质物理性质：单质硅有和两种。晶体硅的结构与相似，它是

2、一种带有金属光泽的固体，熔点、硬度，有脆性，是一种良好的材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。利用高纯单质硅制成的光电池，可将光能直接转换为电能。光电池可用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车等的动力，是极有发展前景的新型能源。化学性质。单质硅在常温下化学性质稳定，但可与氟气、强碱溶液等反应；在加热时，可与氧气、氯气等反应。反应方程式如下：Si+2F2==SiF4　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑　Si+O2SiO2　Si+2Cl2SiCl4粗硅的的制法　　利用二氧化硅与焦炭在电炉中高温可制得粗硅，粗硅经提纯可制得用于半

3、导体材料的高纯硅。反应方程式如下：SiO2+2CSi+2CO↑　达标检测：（A）1、用氧化物形式表示下列硅酸盐：高岭土：Al2（Si2O5）（OH）4正长石：K2Al2Si6O16（A）2、下列除去杂质可用加热法的是()A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3　D.除去SiO2固体中的CaCO3塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组（A）3、下列离子方程式，书写不正确的是()A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+

4、2H+=H2SiO3↓+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－（B）4、工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为()A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3（B）5、.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是()A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－　　　　　　B.K+、Na+、Cl－、SiO32－C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－　　　　　　　　　　　D.Na+、HCO3－、K

5、+、NO3－（C）6、已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为（）A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1（B）7、除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法：试剂：A盐酸　B.烧碱溶液　C.氧气　D.水　E.CO2　　F.不用任何试剂操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶粉末试剂操作SiO2（CaO）SiO2（Si）NaCl（H2SiO3）（B）8、月球上有丰富的绿柱石

6、（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（Be为+2价）()A.1　　　　　　B.2　　　　　　C.3　　　　　　D.4课后反思：