硅酸盐与硅单质学案

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1、硅酸盐与硅单质【学习导引】一、认识一些硅酸盐：1．最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为_________________________________________。(1)物理性质__________________________________________________。(2)主要用途__________________________________________________。(3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。①把CO2通入到Na2SiO3溶液中__________________________

2、__________。②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。2．一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：______；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。3．最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。(1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早

3、的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？(2)普通玻璃：是以____________________________________________为基本原料制成。(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，普通水泥以________________________为主要原料。二、硅单质1．硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是______色、有______光泽、脆而硬的固体，是良好的______材料。2．硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：___________

4、___________________________________________。(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：__________________________________；硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：______________________________________。3．硅的制取：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式为__________________________________________。在该反应中，还原剂是_

5、_______________。4．硅主要的用途：硅可以用来制造______、______、______、______等。三、硅及其化合物的特性1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C＝Si＋2CO↑2．非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3．非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。4．SiO2是硅酸的酸酐，不能直接与水作用生成硅酸。5．非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。6．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O7．硅酸

6、不溶于水四、了解大自然对我们的馈赠：自然界中：硅酸盐岩石→黏土→土壤胶体→吸收、K＋→供给生物吸收。【同步训练】1．可以直接用来制造半导体材料(如大规模集成电路)的是()A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐2．下列物质属于纯净物的是()A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅D．水泥3．下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是()A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的呼吸作用D．硅的提纯与应用，

7、促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”4．下列关于硅的说法中不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5．下列不属于传统硅酸盐产品的是()A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是()A．F2B．HF(酸)C．KOH溶液D．Cl27．下列关于碳和硅的叙