2013鲁科版选修5《有机化合物结构的测定》word学案1

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1、第二节有机化合物结构的测定一有机物分子式的确定1.确定有机物的元素组成碳氢元素质量分数的测定方法氮元素质量分数的测定方法卤素质量分数的测定方法2.测定有机物相对分子质量的方法①②3.有机物实验式的确定例题1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（）ACH2OBCH2O2CC2H4O2DC2H4O4.有机物分子式的确定例题2：写出下列烃的分子式：（1）相对分子质量为142的烃的分子式为__________________

2、_______（2）相对分子质量为178的烃的分子式为_________________________（3）相对分子质量为252的烃的分子式为__________________________例题3：标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g计算燃烧产物中水的质量。若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（只要求写出一组）例题4：0

3、.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。则饱和一元醇的分子式为________例题5：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C3H4DC2H4和C2H6【方法指导】实验式的确定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。实验式又叫最简式。方法：①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C、H等元素的质量比或已知C、

4、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),则N(C):N(H)=__2．确定相对分子质量的方法：①M==m/n(M表示摩尔质量m表示质量n表示物质的量)②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr==22.4*密度（注意密度的单位）③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’*D④M==M(A)*X(A)+M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质

5、的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示AB物质的物质的量分数或体积分数）⑤根据化学方程式计算确定。3.有机物分子式的确定：①直接法密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式②最简式法最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n，n==Mr/(12a+b+16c)（Mr为相对分子质量）.③余数法：a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(CxHy)/M(CH2)==M/14==A……若余2，为烷烃;若除尽,为烯烃或环烷烃;若差2，为炔烃或二烯烃;若差为6，为苯或其同系物.其中商为烃中的碳

6、原子数。（此法运用于具有通式的烃）b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。即M/12==x…余，分子式为CxHy④方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。⑤平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。二.有机化合物结构式的确定：测定有机物结构的关键步骤是判定分子的不饱和度及典型的化学性质，进而确定分子中所含的官能团及其在碳骨架上的位置。阅读P123-124有机物分子不饱和度的计算。[思考讨论]（1）不饱和度的

7、定义？（2）常见几种官能团的不饱和度？（3）不饱和度的计算公式？（4）有机物中若有卤素、氧、氮原子的处理方法？通过表格，熟记几种官能团的不饱和度化学键不饱和度化学键不饱和度一个碳碳双键一个碳碳叁键一个羧基一个苯环一个脂环一个氰基2确定有机物的官能团有机物的官能团都有着相对独立和明确的化学性质，所以可以通过化学反应对其进行鉴别和确定，从而推断有机物的可能官能团。[活动探究]通过表格，熟记一些官能团的化学检验方法官能团种类试剂判断依据碳碳双键或叁键卤素原子醇羟基酚羟基酚羟基羧基硝基氰基[拓展视野]阅读P１２５光谱分析的作用。

8、[案例]医用胶单体的结构测定交流、研讨，回答课本问题：（１）确定分子式（２）推导结构式例题6：有机物甲能发生银镜反应，甲催化氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（）ACH2OH—CH2OHBCH2OH---CHOH—CH3CCH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3