高一化学上册知识小结

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1、高中化学交流群：201622168欢迎各位同学老师家长关注微信公众号：高中学习帮在这里可以免费下载高中各科全套教学视频（语数外理化生政史地），有新东方学而思黄冈101网校，非常全面，绝不收费，还即将开免费直播网络课程，高中各科知识点总结和习题资料，高考资源，非常好的公众号，微信扫描上面的二维码或者微信搜索公众号：高中学习帮即可！第15页共15页高中化学交流群：201622168第15页共15页高中化学交流群：201622168第15页共15页高中化学交流群：201622168高一化学上册知识小结化学小结之一：第二周期元素

2、中，电子总数为10的小结1)分子ＣＨ４　ＮＨ３　Ｈ2Ｏ　ＨＦ　Ｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋　、Ａｌ３＋　、ＮＨ４＋、　Ｈ３Ｏ＋　、Ｈ2Ｆ＋　　　　　阴离子Ｎ３—　、Ｏ２—　　、Ｆ—　、ＯＨ—　、ＮＨ２—3)注意　A.11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋　Ｈ３Ｏ＋　Ｈ２Ｆ＋B.10个质子10个电子有ＣＨ４　ＮＨ３　Ｈ2Ｏ　ＨＦ　ＮeC.9个质子10个电子有Ｆ—　ＯＨ—　ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。化学小结之二：关于漂白小结1)ＳＯ2漂白　　有色物质＋ＳＯ2无色物

3、质(加热后分解又有色)第15页共15页高中化学交流群：2016221681)Ｎａ2Ｏ2、H2Ｏ2、ＨＣｌＯ（潮湿氯气、漂白粉）漂白　　有色物质被氧化褪色2)浓ＨＮＯ３　　石蕊→变红→氧化褪色　（非漂白）活性炭、硅藻土　吸附有色物质　（非漂白）　化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）1)不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如：CUSＣU2SHg2SAg2SHgS(前者均为黑色)AgClBaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+H2SO4）2)不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的

4、）如FeSZnSMnS不溶性碳酸盐CaCO3BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……ＣaCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应）如Ｋ２Ｓ　Ｎa2Ｓ　（ＮＨ４）２Ｓ化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结1)结合生成沉淀而不能大量共存Ａg+与Cl－　、Ｂa2+与ＳＯ４２－　、Ｃa２+与ＣＯ３２－　、Ｂa2+与ＣＯ３２－　、Ｆe2+与Ｓ2－、Ｃu2+与ＯＨ－　、Ｆe３+与ＯＨ－　、Ｈ+与Ｓ２Ｏ３２－、Ｈ+与ＳiＯ３２－2)结合生成气体而不能大量共存　　　Ｈ+与Ｓ２－、Ｈ+与ＳＯ３２－、Ｈ+与

5、ＣＯ３２－、Ｈ+与ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋与ＯＨ－3)结合生成难电离的物质而不能大量共存Ｈ+与ＯＨ－、Ｈ+与Ｓ２－、、Ｈ+与ClO－、Ｈ+与ＣＨ3ＣＯＯ－、ＮＨ４＋与ＯＨ－4)发生氧化还原反应而不能大量共存Ｆe３+与Ｓ２－、Ｆe３+与I－、MnO4-与Br－、MnO4-与I－、Ｈ+与Ｓ２Ｏ３２－、第15页共15页高中化学交流群：201622168ＳＯ３２－与氧化剂、Ｆe2+与ＮＯ３－（Ｈ+）1)结合生成络合物而不能大量共存Ｆe３+与Ｃ６Ｈ５Ｏ－、Ａg+与CN－、Ａg+与ＮＨ４＋（ＯＨ－）、Ｃu２+与ＮＨ４＋（ＯＨ－）　、Ｆe

6、３+与ＳＣＮ－2)因互相促进水解而不能大量共存Ａl3+与ＣＯ３２－、Ａl3+与ＨＣＯ３－、(Ｆe３+同)、Ａl3+与Ｓ２－、ＮＨ４＋与ＡlＯ２－、Ａl3+与ＡlＯ２－3)弱酸式根离子不能和Ｈ+或ＯＨ－大量共存Ｈ+与ＨＣＯ３－、ＯＨ－与ＨＣＯ３－、Ｈ+与ＨＳ－、ＯＨ－与ＨＳ－、ＯＨ－与Ｈ2ＰＯ４－、Ｈ+与Ｈ2ＰＯ４－4)题中明确为无色而不能存在Ｆe３+（棕黄色）、Ｆe2+（绿色）、Ｃu２+（蓝色）、MnO4-（紫色）5)隐含条件：ＰＨ＝０（强酸性）即大量Ｈ+；ＰＨ＝１４（强碱性）即大量ＯＨ－。w.w.w.k.s.5.u.c

7、.o.m水中电离出Ｈ+=10-12或ＯＨ－=10-12时，可能是酸性或碱性。化学小结之五：熔沸点大小比较规律一、从晶体类型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SISI-SI3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，如ＮaＦ＞ＮaＣＩ＞ＮaＢr＞ＮaＩ如ＭgＣＩ2＞ＮaＣＩ如Ｘ＋ＣＩ2＝ＸＣＩ2＋Ｑ１　　　Ｙ＋ＣＩ2＝ＹＣＩ2＋Ｑ２　　Ｑ１＞Ｑ２键能ＸＣＩ2＞ＹＣＩ2第15页共15页

8、高中化学交流群：2016221684）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂＞钠＞钾＞铷＞铯如铝＞镁＞钠w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如Ｃ１－４气Ｃ５－１６液Ｃ１６以上固如Ｆ2＜ＣＩ2＜Ｂr2＜Ｉ2　　氦＜氖＜氩＜氪＜氙（单原子分子，不含化学