高考化学（课标人教版）实验方案的设计与评价

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1、实验方案的设计与评价一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·宿州模拟)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C项，FeFeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中

2、加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO.答案：B2．(2009·浙江高考)下列说法正确的是(　　)A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：A项，AgNO3溶液不能鉴别NaNO2与NaCl，都会产生白色沉淀AgCl，必须要加稀HNO3，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙

3、醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高．答案：B3．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是(　　)A．Cl2FeCl3FeCl3溶液B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液解析：C、D两选项中制HCl采用光照不可以．A项采用高温制FeCl3的方法不如B项的原理好．答案：B4．下列实验设计能够成功的是(　　)A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C．证

4、明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr2：解析：Na2SO3溶液中加HNO3能将SO氧化生成SO，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I－，C错误；同样，FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D错误．答案：B5．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8.下列对导致这一结果原因

5、的分析中，一定不合理的是(　　)A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥D．CuO没有全部被还原解析：本题主要考查化学实验的误差分析．通氢气前后玻璃管的质量差就是CuO中氧元素的质量，U型管的质量差是反应生成H2O的质量，H2O的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量．m(H)∶m(O)>1∶8，则n(H)∶n(O)>2∶1，说明实验中氢元素的质量偏大，即所测得H2O的质量偏大．前三个选项都可以导致所测得H2O的质量偏大，但CuO没有被全部还原不会影响实验结果．答案：D6．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、

6、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是(　　)A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2、O2解析：题中给出无色气体，可以排除Br2的存在，通过浓硫酸体积减少，可以得出无色气体中存在NH3，而排除HCl的存在，又通过Na2O2有红棕色气体生成，可以得出NO、CO2的存在，排除O2的存在，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能确

7、定的是CO.答案：D7．在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是(　　)A．防止氯气造成大气污染B．使反应的氯气循环使用C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致D．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶解析：橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶．答案：D8．下列实验能达到目的的是(　　)A．配制150mL0.10mol/L盐酸B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2D．除去CO中