高考化学（课标人教版）原电池化学电源

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1、原电池化学电源一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)卡片号：2　　2008.3.15,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋　A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故

2、①③⑤⑥错．答案：B2．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是(　　)解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b.答案：A3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的

3、叙述不正确的是(　　)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移解析：H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O.总反应式为：2H2＋O2===2H2O，则正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变．对D项，n(Cl2)＝0.1m

4、ol，转移电子0.2mol.答案：D4．(2010·南洋月考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是(　　)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析：该电池的反应原理是：4Al＋3O2===2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A正确，C、D错误；B选项中正确的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.答案

5、：A5．(2009·福建高考)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是(　　)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故

6、选D.答案：D6．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为(　　)ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析：由总反应式可知，Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极；Cu2＋被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2＋，由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活动性弱，可排除B选项．答案：D7．(2010·济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则

7、下列说法中正确的是(　　)A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2COC．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2D．正极发生氧化反应解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确．答案：C8．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列