高二化学原子核外电子排布的周期性

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1、课题19原子核外电子排布的周期性〔学习目标〕1、进一步理解元素周期律；2、理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。〔知识梳理〕一、主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价的变化规律最高正价=，最低负价=。金属性和非金属性的变化规律同主族元素从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐。原子半径的变化规律同主族元素从上到下，原子半径逐渐。例题1：已知下列元素的原子半径数据，则磷原子的半径（10-10m）可能是（）原子NSOSi半径（10-10m）0.751.020

2、.741.17A、0.80　　　B、1.10　　　C、1.20　　　D、0.70例题2：下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（）A、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B、熔点：Li＜Na＜K＜RbC、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HID、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3二、1~6周期元素的外围电子排布周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族123456三、元素原子核外电子排布的周期性变化每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。四、周期表的划分与核外电子排布的内在联系1、核外电子排布与周期

3、的划分（1）每种元素的电子层数就是该元素所处的数，主族元素的最外层电子数为其数；（2）每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为和（第1周期为）。2、核外电子排布与族的划分：族的划分依据是原子的电子排布。（1）主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在或轨道上，外围电子数与相同；（2）稀有气体的外围电子排布为或；（3）过渡元素（副族和Ⅷ族）同一纵行原子的外围电子排布基本相同，外围电子排布为（n—1）d1~10ns1~2，ⅢB~ⅦB族的外围电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。例题3：根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能

4、确定其在周期表中位置的是（）A、1s2B、3s23p1C、2s22p6D、ns2np3例题4：外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　　　　　　　　　　（）A、第四周期ⅠB族B、第五周期ⅡB族C、第四周期ⅦB族D、第五周期ⅢB族〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。）1、下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A、元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B、核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区D、最外层电子数≤2的元素一定是金

5、属元素2、下列关于稀有气体的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　（）A、原子的最外电子层都有8个电子B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C、化学性质非常不活泼D、原子最外层的电子排布为ns2np63、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为　（）A、C、D、E、A、BB、E、C、D、A、BC、A、B、D、C、ED、B、A、E、D、C4、下表是X、Y、Z三种元素的氢化物

6、的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性（纯液体）X—283—162不反应不导电Y—10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）A、X、Y、ZB、Z、X、YC、Y、X、ZD、Z、Y、X5、具有下列电子排布式的原子中半径最大的是（）A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p5D、1s22s22p63s23p46、下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是（）A、ns2B、ns2np1C、n

7、s2np4D、ns2np57、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填“强”或“弱”）；（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为；（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式；（4）表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。8、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。