原子核外电子排布的周期性

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1、专题二原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律扬中市新坝中学陈世明学习目标：1．在必修的基础上，进一步理解元素周期律2．理解元素性质随原子序数的递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化3．了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化规律4．了解电离能、电负性的简单应用重点难点：随原子序数的递增核外电子排布的周期性变化使元素性质呈周期性变化复习巩固：1.画出1-18号元素的原子结构示意简图2.写出1-18号元素的电子排布式HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S22S1

2、1S22S21S22S22p11S22S22p21S22S22p21S22S22p31S22S22p41S22S22p41S22S22p51S22S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6核外电子排布如何呈现周期性变化的？讨论一原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18123121818882结论：同周期，电子层数，最外层电子数；同主族，电子层数，最外层电子数。相同递增相同递增复习：元素周期律：实质：随原子序数递增，元素性质呈周期性变化

3、的规律。核外电子排布的周期性变化一、原子核外电子排布的周期性讨论二：随核外电子排布的周期性变化，主要化合价、原子半径、金属性（非金属性）如何呈现周期性变化的？元素化合价原子序数化合价的变化1～23～1011～18＋10＋1＋5－4－10结论：同一周期，同一主族，元素的主要化合价从左到右正价递增元素的主要化合价相同原子半径原子序数原子半径的变化3～1011～17逐渐减小逐渐减小结论：同一周期，从左到右，原子半径逐渐；同一主族，从上到下，原子半径逐渐。减小增大同主族，由上至下，金属性逐渐非金属性逐渐同周期，由左至右，金属性逐渐非

4、金属性逐渐减弱增强增强减弱HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S22S11S22S21S22S22p11S22S22p21S22S22p21S22S22p31S22S22p41S22S22p41S22S22p51S22S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6原子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层M9

5、101113131415161818N2221222212外围电子3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第四周期过渡元素外围电子排布周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－23d1-94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－5

6、5S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1－21S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s2d区3d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95S24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－2Ｓ区4f1－145d1－9６s25d106s1－2ds区6S26p1－5p区6S26

7、p6二、元素周期表区的划分依据外围电子排布划分为s、d、ds、p、f五个区域元素分区图讨论三1、周期表中，s区、p区、d区、ds区元素的电子层结构各有什么特点？2、具有下列电子层结构的元素位于周期表的哪一个区？它们是金属还是非金属？①ns2②ns2np5③(n-1)d5ns2④(n-1)d10ns23、某元素基态（能量最低状态）原子最外层为4s1，它位于周期表的哪个区？思考?（4）已知某元素的原子序数是50。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？包括元素外围电子排布化学性质s区p区

8、d区ds区f区镧系锕系ⅠAⅡA族ⅢA~ⅦA0族ⅢB~ⅦBⅧ族ⅠBⅡB族ns1~2ns2np1~6(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2除氢外，都是活泼金属非金属性增强、金属性减弱均为金属，d轨道上的电子可参与化学键的形成均为金属，d轨道上的电子一般不参与化学键的形成谢谢!