高二化学分子晶体与原子晶体1

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1、《选修三第三章第二节　分子晶体与原子晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.了解氢键及其物质物理性质的影响。【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物理）性质如何？【阅读与思考】教材P65-66，完成：分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒

2、子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理特性（物理性质）________________________________________________（6）分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？【资料卡片】P67【科学视野】P67【典例解悟】1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2.下列有关分子晶体熔点

3、的高低叙述中，正确的是（）。A、Cl2>I2B、SiCl4>CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH33.　SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是(　　)A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4【本堂小结】晶体类型分子晶体结构性质【对点练习】1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”2.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球

4、的结构，分子式为C60，下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为7203.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力4.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水5.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是[来源:学科

5、网]A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤6.下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D，⑥⑤④③②①7.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm38.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有____

6、_______个P—P键。12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为________________。(3)分子内的磷原子排列成______________形。(4)每个磷原子处于______________中心。(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是_________极(填写非极性键或极性键)。【课后作业】1．下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)A．Cl2>I2　　B．SiCl4>CCl4C．N

7、H3CH3(CH2)2CH32.下列叙述不正确的是(　　)A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定3.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(　　)A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长4.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)A．CH4、NH3、H2O、HFB．H2O、HF、NH3、CH4C．HF、CH4、NH3、H2OD．HF、H2O、CH4、NH3疑点反

8、馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____________________________________