高二化学分子晶体与原子晶体2

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1、《选修三第三章第二节　分子晶体与原子晶体》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【复习】1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？【观察与思考】分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550℃沸点很低4827℃【阅读与思考】阅读教材P68倒数第一自然段以前内容，明确金刚石的晶型与结构，并完成1．原子晶体：__________________

2、__________。2．构成粒子：______；3．粒子间的作用：_______；金刚石晶体C-C键长C-C键能键角熔点硬度原子晶体的物理性质：熔、沸点_______，硬度________；____________一般的溶剂；_____导电【合作探究】：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子构成？它们是否在同一平面内？（2）12克金刚C—C键数为多少NA？（3）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？【回顾】根据所学二氧化碳与二氧化硅知识，填写下表：物质/项目状态(室温)熔点℃CO2-

3、56.2SiO21723【阅读】教材P68倒数第一自然段及图3-15，结合必修一P74（科学视野）思考：1.CO2与SiO2的晶体结构是否相同？2.SiO2的化学式是否可以代表其分子式，为什么？3.为什么SiO2的熔沸点很高、硬度很大？【阅读】教材P69第一自然段，明确常见的原子晶体：________________________________【学与问】教材P691．怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为什么？【阅读】P69-71(通过表3-3明确判断原

4、子晶体熔点高低的方法)【典例解悟】1、关于SiO2晶体的叙述正确的是（）　　A、通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）　　B、60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键　　C、晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点　　D、SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2、碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中

5、，它们的熔点由高到低的顺序是（）A、①③②　B、②③①C、③①②　D、②①③3.晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。晶体键能/kJ·mol－1键长/pm熔点/℃摩氏硬度金刚石(C—C)348154390010金刚砂(C—Si)30118427009.5晶体硅(Si—Si)22623414106.5【本堂小结】1.原子晶体：2.构成粒子：______________；3.粒子间的作用______________，4.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点________

6、__，硬度___________(2)______________一般的溶剂。(3)______________导电。原子晶体具备以上物理性质的原因____________________原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________原因____________________。5.常见的原子晶体有____________________________等。判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于原子

7、晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多【对点练习】1.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A、金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B、CI4>CBr4>CCl4>CH4C、MgO>H2O>O2>N2D、金刚石>生铁>纯铁>钠2.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法判断3.下列叙述正确的是（）　　A、离子晶

8、体中一定含有活泼金属元素的离子。　　B、离子晶体都是化合物。C、固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。D、离子晶体一般具有较高