高二化学氮的循环

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1、第3章第2节氮的循环一．自然界中的氮单质１．存在：氮元素位于周期表中第周期族，在自然界中既有态，如（占空气体积的），又有态，存在于动植物体、土壤和水体中。常见价态有。２．氮气结构：N2的电子式______；结构式______。［思考］N2的化学性质很不活泼，为什么？3.化学性质：N2+H2→N2+O2→N2+Mg→4.氮的固定：把氮单质转化为氮的化合物【例1】下列过程属于人工固氮的是（）A、分离液态空气制氮气B、闪电时氮气转化为一氧化氮C、合成氨D、豆科作物根瘤菌将氮气转化为氨气二、氮的氧化物1、氮的氧化物有：。种类物理性质稳定性

2、NO____色气体，____溶于水中等活泼NO2____色气体，____溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4____色气体较活泼，受热___分解2、NO、NO2的性质：（完成下列化学方程式）①NO和氧气的反应：_____________________________，②NO2和N2O4的相互转化：__________，③NO2和水反应：________________________。4.实验室制取NO时用______法收集。为什么？三、氨气1.分子结构：结构式__________，电子式__________，分子构型__

3、______，键为_____键(极性或非极性，下同)，NH3为_________分子。2.物理性质:氨是没有颜色、有______气味的气体；易液化，密度比空气____；___溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_____。【实验】阅读书本氨的喷泉实验，回答下列问题：①产生此种现象利用了氨气的什么性质？②实验结束后最后得到的溶液浓度为mol/L(标况下)③还有哪些组合能形成喷泉？3.化学性质（1）氨与水反应：足量氨水与氯化铝溶液（2）氨与酸反应：与HCl反应及现象（3）氨的还原性：

4、催化氧化（4）氨的实验室制法：装置图如右图化学方程式为。用湿润的试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，试纸变，这说明氨气已经充满试管。应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用或浸湿的棉花球），避免。若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过以除去水蒸气。四、铵盐1.物理性质：铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。2.化学性质①受热易分解：NH4ClNH4HCO3②与碱的反应：（用于制NH3和检验NH4+）(NH4)2SO4+NaOHNH4Cl+Ca(OH)23.NH4+

5、的检验方法：加液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变的气体。原理为：【限时训练】1.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g2、在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比为（）A、3：1B、1：3C、1：2D、2：13．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝

6、了空气A．①②B．③④C．③④D．②④4、下列操作不能用于检验氨气的是（）A、气体与湿润的酚酞试纸变红B、气体与湿润的红色石蕊试纸变蓝C、气体与浓硫酸生成铵盐D、气体与浓盐酸产生白烟5.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是()6、将盛有氮气和二氧化氮（不考虑其他物质）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮体积比是（）A、1：1B、1：2C、1：3D、3：17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行

7、喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A、①＞②B、①＜②C、①=②D、不能确定8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（2）B中加入的物质是，其作用是。（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。