归纳有关氢键知识：定义、本质、易错点

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1、状元源http://zyy100.com/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载更多高考一轮各科易错知识点、易错题目，请到状元源http://zyy100.com/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载。状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。归纳有关氢键知识河北省邢台第二中学氢键的内容课本上讲得不多，很容易被学生忽略，也是考试中的丢分点，我把有关内容归纳如下：㈠定义分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种静电吸引作用就是氢键。㈡本质强极性键（

2、X—H）上的氢核与电负性很大的孤对电子并带有部分负电荷的原子Y之间的静电引力。它比化学键弱得多，只能在21千焦每摩尔左右，而一般化学键至少每摩尔有100多千焦。但比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。氢键结合的情况如果写成通式，可用X—H…Y表示，X与Y可以相同也可以不同，X与Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，即相同分子或不同分子之间可能形成氢键。HF、H2O、NH3的分子之间存在氢键，H2O和NH3分子之间也可形成氢键。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，分子内氢键由于受环状结构的限制

3、，X—H…Y往往不能在同一直线上。㈢性质氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些液态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1.熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度，额外的提供一份能量来破坏分子间的氢键，故这些物质的熔点，沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。例如，熔点、沸点：HF>HI、H2O>H2Te、NH3>AsH3等。分子内生成氢键，熔点、沸点常降低。例如，有分

4、子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。2.溶解度在极性溶剂中，如果溶质和溶剂分子之间可形成氢键，溶质的溶解度增大。例如，HF、NH3在水中的溶解度比较大。3.粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大，例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。状元源http://zyy100.com/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载4.密度液体分子间若形成氢

5、键，有可能发生缔合现象，即通过氢键联系在一起的复杂分子，若干个简单分子连成复杂分子而又不会改变原物质化学性质，结果会影响液体的密度。例如，常温下液态水中除了简单水分子外，还有(H2O)n(n为大于或等于2的正整数)，温度降低，有利于水分子的缔合。在0℃，全部水分子结成冰，水分子大范围以氢键相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，可浮于水面。—NO2—OH衔接练习：1.分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“结构式”表示硝基，用“…”表示氢键，画出上述分子的结构式——————。答案：2.NH3.H2O的电离方程式为NH3.

6、H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3.H2O的合理结构是——————（填序号）(a)(b)答案：b3.固态HF、HCl属于（填晶体类型名称）————晶体，其中沸点较高的是————，导致这一结果的原因与产生下列情况的原因相同的是————（填选项代号）。状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。状元源http://zyy100.com/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载A、氨气容易液化B、冰的密度小于液态水C、干冰的熔点远小于二氧化硅D稳定性：NH3

7、：固态的HF、HCl属于分子晶体，因为HF分子间形成氢键，熔点，沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。用氢键可以解释A、B，C中干冰的熔点远小于二氧化硅，是因为干冰是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，C错误；D中稳定性：NH3

8、2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是————。A.把1升水蒸气冷凝