高中化学考点总结

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1、高中化学考点总结一、化学基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类　（1）物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。　（2）物理变化与化学变化的区别与联系。　（3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。　（4）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．化学用语　（1）常见元素的名称、符号、离子符号。　（2）常见元素的化合价、化学式（分子式），根据化学式判断化合价。　（3）电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。　（4）化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。3．化学中常用计量（1）相对原子质量、相对分子质量的定义。（2）

2、物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1），气体摩尔体积（L•mol-1）；物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数；物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4．化学反应与能量　（1）化学反应的4种基本类型；化合、分解、置换、复分解。　（2）氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式。（3）化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。5．溶液　（1）溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。　（2）饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，温

3、度对溶解度的影响及溶解度曲线。（3）结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。　（4）胶体的概念及其重要性质和应用。 6．物质结构（1）原子的结构及同位素的概念。（2）原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。（3）离子键、共价键、极性键和非极性键的含义；极性分子和非极性分子，分子间作用力，氢键。（4）几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。7．元素周期律和周期表（1）元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）同一周期（第3周期）内元素性质（如

4、：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以为例，同一主族（ⅠA和VIIA）族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　8．化学反应速率、化学平衡（1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。（2）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率、化学平衡移动的影响。（3）化学反应的可逆性；化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。　9．电解质溶液　　（1）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。　　（2）离子反应的概念。　　（3）电解质的电离平衡概念。　　（4）水的电离、溶液pH等概念。　　（5）强酸强碱中和滴定的原理。　　（6）盐类水解的原理；盐溶液的酸碱性。　

5、　（7）原电池原理；化学电源；化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。　　（8）电解原理；铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。二、常见元素的单质及其重要化合物　1．ⅠA和IIA族元素——典型的金属（1）金属钠的物理性质；钠和镁化学性质。（2）IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。（3）重要的碱的性质和用途；钠的重要化合物。　2．卤族元素——典型的非金属　　（1）卤族元素的物理性质和化学性质。　　（2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。　　（3）氯气的化学性质；几种重要的含卤素化合物的性质和用途。　3．其他常见的非金属元素

6、（如：H、O、S、N、P、C、Si）　　（1）这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。　　（2）过氧化物的性质（Na2O2）。　　（3）硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。　　（4）常见化肥的基本性质　　（5）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）Fe和Al的化学性质。　 （2）常见金属的活动顺序。　三、有机化学基础1．基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。2．别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。3．各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。4．官能团在化合物中的作用；主要官能团的性质和主要

7、化学反应（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）。5．有机反应的主要类型。6．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。四、化学实验1．化学实验的基本操作。2．常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。　3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。五、化学计算1．有