高中化学考点精讲

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1、高中化学考点精讲一.难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32・、HC03・、S2・、HS・、SO32・、HS03-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-+2H+=C02：+H20>HS-+H+=H2Sf等。2、有沉淀牛成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42・、CO32■等大量共存，主要是由于Ba2++CO32・=BaCO3J、Ca2++SO42・=CaSO4J(微溶)；Mg2+、A13+、Cu2+、Fc2+、Fe3+等不能与OH■人量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；,Fe3++3OH-=Fe(OH)31

2、等；SiO32・、A1O2-、S2O32—等不能与H+大量共存是因为SiO32・+2H+=H2SiO3J、A1O2・+H++H2O=A1(OH)3J、S2O32-+2H+=Sj+SO2f+H2O3、有弱电解质生成。如0H・、C10・、F・、CH3COO・、HCOO・、PO43・、HPO42-.H2PO4■等与H+不能大量共存，主要是由于OH・+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH■大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O.HPO42-+OH-=PO43-+H2O>NH4++OH-=NH3H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液

3、中的存在是有条件的。女口：A1O2・、S2・、HS・、CO32・、HCO3・、SO32・、HSO3・、C10・、F・、CH3COO・、HCOO・、PO43-、SiO32・、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于发乞氧化还原反应，离子不能大量共存1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I・、、S2・、HS■和Fe3+不能大量共存是由于2I・+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2■二Sj+2Fe2+、2Fc3++3S2・=Sj+2F

4、eS[。2、在酸性或碱性的介质中Itl于发牛氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发牛2S2・+SO32・+6H+=3SJ+3H2O、2S2-+S2O32・+6H+=4SJ+3H2O不能共存。C10■与S2■不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能人量共存屮学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能人量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生

5、而不能大量共存。(卩L])、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生”双水解”反应。例如：A13+和HCO3-,A13+和CO32・，A13+和S2—,A13+和HSA13+和A1O2-,A13+和C6H5O-,Fe3+和A1O2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和A102-等。如3A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)3J等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1.首先必须从化学基本概念和基本理论岀发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学

6、中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决”离子共存“问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH—）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、山水电离出的H+或0H-浓度为lxl0-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+使溶液呈现一定的颜色。③Mn04—、NO3—、Cr2O72一等在酸性条件下具有强氧化性

7、。④注意题目要求“一定人量共存”、”可能人量共存”还是“不能人量共存“等要求。3.审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。女U：Fe2+与NO3—能共存，但在强酸性条件卜•发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOf+2H2O而不能人量共存;I一与NO3—能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4-与C1一在强酸性条件下也不能人量共存；S2—与