高中化学58个考点精讲15-20

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1、高中化学58个考点精讲16、晶体的类型与性质1.复习重点1.离子晶体、分子品体、原子品体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、便度、导电性;2.影响晶体熔点和沸点的因素；3.分了间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。2.难点聚焦（2）晶体类型及性质比较晶体类型离了品体原了品体分子晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子组成品体粒子间的相互作用离子键共价键范徳华力（有的还有氢键）典型实例NaCl金刚石、品体硅、SiO2>SiC冰(H2O)xT冰(co2)品体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸

2、点低导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度较小（3）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为：120〜800kJ・mol-1约几个至数十个kJ•mol-1性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质•原子晶体］舌①异类晶体离子晶体分别大于或高匕分子晶体「金属晶体I（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小.熔沸点高低等物理性质的依据是:

3、比较原子晶体—共价键键能f键长f原子半径比较，._一・组成结构都5"八亍'曲、缺C相对分子质量相似的分子（釉敷）出较I离子晶体埜聲离子犍强弱一离子半径、离子电荷（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。分子空间构型不对称，止负电荷重心不重合的分子叫极性分子。（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限乖极性键一弱极性键一强极性键一离子键"”极端过渡状态极端3.例题精讲［例1］（98'全国）下列分子所冇原子都满足8电子的结构的是（）A.光气（COCI.）B.六氟化硫C.二氟化毎D.三氟化硼

4、分析：从光气的结构式CI-C-CI可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A。硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。BF.中B原了最外层只冇6个电了，可见是一种“缺电了化合物”。［例2］下图是M/C7晶体结构的示意图：（1）若用•-M广O-Cr,请将位置表示出来；（2）每个N/周围与它最接近且距离相等的有个。分析：解答此类问题常用的是“分割法”一一从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。答案：12X——平面y—平面z—平面［例3］在金刚

5、冇结构中，碳原子与共价键数日之比分析：取一结构单元，1个C原了连4条键，一条键为二个原了所共用，为每个C原了只提供儿，所以C原子与C-C键数Id之比：l:4xl=l：22答案：1:2［例4］如下图,是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。分析：此题釆用延伸法：顶点上的原子，被8个晶体所共用，对每一个晶体只提供丄8棱边上的原子，被4个晶体所共用，对每一个晶体只提供丄4血心上的原子,被2个品体所共用，对每-个品体只提叫体心上的原子,被1个晶体所共用,对每一个晶体只提供1m：x：r.=8x1:12x1:1=1:3:1化学式为

6、OOoTiOCa［例5］卜•图是超导化介物一一钙钛矿晶体屮最小重复单元(晶胞)的结构。请冋答：(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物晶体屮，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。(3)设该化合物的式量为M,密度为ag/cm阿伏加徳罗常数为乂，则晶体中钙离子与钛离子Zl'可的最短距离为o解析：(1)这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8,所以，它单独占有的钛原子个数为8X1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4,所以，它单独占有的氧原子个数为12X1/4二3个;它全部拥有体内的那

7、一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1;所以，该化合物的化学式CaTiOao(2)钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的。从上面立方品胞进行堆积的图2和图3可以看岀，在X轴或Y轴或Z轴上，与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。(3)这是个综合性较人的习题。设这种立方晶胞的边长是b,那么，钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半，即下面求b。因为每个立方体的体积为而他个这样的立方体堆积到一起就是lmol晶体，其质量为Mg,其体积为Mg/ag/cm-M/a

8、cm3。所以，Na•b3=M/acm3,所以,b=^M/(a-NA)-cm,所以，题中所求距离为b=^M/taNA)・cm。3.实战演练—、选择题1.(2002年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子品体中，一定存在离子键B.原子品体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.(200