常州市第一中学第一学期第二次月考高三化学

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1、常州市第一中学2004—2005学年度第一学期第二次月考高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Ca—40Cl—35.5K—39第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D、同温同压下，两种

2、气体的摩尔质量之比和密度成反比2、下列有关化学史知识不正确的是A、原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C、扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化D、英国科学家道尔顿首先发现了电子3、下列排列顺序中，错误的是A、原子半径：OH2S>NH3C、酸性：H3PO4

3、D、25、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、53g碳酸钠中含NA个CO32—B、0.1molOH—含NA电子C、1.8g重水(D2O)中含NA个中子D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6、下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A、NH4+、C1—、Mg2+、SO42—B、A13+、Cu2+、SO42—、C1—C、Ba2+、K+、NO3—、OH—D、Ca2+、Na+、C1—、A1O2—7、容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A、①③⑤B、③⑤⑥C、①⑤⑥D、②③⑤8、己知lmol白磷(s)转化成lm

4、ol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H14P(红、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2则△H1、△H2的关系正确的是A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、无法确定6当前第页共6页二、选择题（本题有10个小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或二个选项符合题意。）9、0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol10、原子虽小，但

5、也是有一定体积的。已知铜的密度ρ=8.9×103kg·m—3，铜的相对原子质量为64，通过估算可知一个铜原子所占的体积为A、8×10—24m3B、1.2×10—26m3C、1.2×10—29m3D、7×10—6m311、化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)：n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为A、Fe0.452+Fe0.53+OB、Fe0.852+Fe0.103+OC、Fe0.152+Fe0.803+OD、Fe0.22+Fe0.753+O12、将500mllmol/LNaOH溶液与250mllmol/L盐酸混合后，再加

6、入200ml0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是A、H+B、Cl—C、Na+D、OH—13、下列反应的离子方程式错误的是A、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32—+H2O=2HCO3—D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O14、若把Na2

7、CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水制成200mL溶液，测得C(Na+)为0.5mol/L，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是A、10.6gB、7.95gC、5.3gD、2.65g15、常温下，在密闭容器中分别充入等摩尔的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4，则原混合气体可能是A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和C12D、CO和O216、氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH

8、4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体