人教版--高中化学会考复习资料(按章节编排)

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1、一化学反应及其能量变化要点提示：一、化学反应的分类化合反应根据反应物和生成物分解反应的类别和种类可分为置换反应复分解反应化根据反应中是否有氧化还原反应学电子转移可分为非氧化还原反应反根据反应中是否有自由离子反应应移动的离子参加可分为非离子反应(分子反应）据化学反应中热量放热反应变化情况可分为吸热反应二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时

2、只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应中：强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一1定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。4、反应先后规律同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质

3、的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。四、离子方程式（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。单元练习：一、选择题1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失

4、或偏移D分子中原子重新组合2．关于电解质的下列说法中正确的是A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是A．在固体状态下能导电的物质B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4．下列电离方程式中，错误的是+－－+2－+2－A．H2CO3H+HCO3HCO3H+CO3B．H2SO42H+SO42++2－++2－C．

5、NaHS=Na+H+SD．NaHSO4=Na+H+SO42+2－5.下列哪个反应可用Ca+CO3=CaCO3↓表示A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OD．Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O7.对于电解质的导电能

6、力，下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强8．下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在

7、氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是A．电解水B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C．氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2）D．氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）11．在反应5NH4NO3△2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应3的氮原子个数之比是（）A．1:3B．5:3C．5:8D．5:412.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）－－－－A．2W+Z2

8、=2Z+W2B．2X+Z2=2Z+X2－－－－C．2Y+W2=2W+Y2D．2Z+X2=2X+Z213.以下关于化学反应K