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1、—————————————————————精品文档————————————————————《医用基础化学》形成性考核册答案（二）
医用基础化学作业2
[教学要求]通过本次作业使学生掌握第五章、第六章、第七章和第八章的基本概念和一些基本计算。
一、填空题1、配合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的命名为三氯化四氨.二水合钴（Ⅲ）;其内界是[Co（NH3）4(H2O)2]3+；外界是Cl-;中心离子是Co3+;配体分别是NH3和H2O;配位原子分别是N和O;中心离子的配位数为6。2、在氧化还原反应中失e、氧化数升高的反应叫做氧化反应
2、;而得e、氧化数降低的反应叫做还原反应。
3.还原剂具有还原性,在氧化还原反应中失e、氧化数升高，变为它的氧化态。
4.在原电池中,氧化剂在正极发生还原反应;还原剂在负极发生氧化反应。
5.通常选用标准氢电极作为测定电极电位的基准,所以电极电位实际上是一个相对值。
6.常用的参比溶液(空白溶液)有溶剂、试剂和试样空白。
7.摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越大，表明溶液对入射单色光吸收程度大，测定的灵敏度愈高。一般ε大于103就可进行分光光度法测定。
二、选择题
1.乙二胺NH2一CH2CH2-NH2能与金属离子形成下列哪种物质?
3、(C)
A.配合物B.沉淀物C.螯合物D.聚合物
2.CUSO4.H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是(D)。A.5B.2C.1D.4
3.K[PtC13(NH3)]的正确命名是(A)。
A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾B.一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾
C.三氯、氨和铂(O)酸钾4—————————————————————精品文档—————————————————————————————————————————精品文档————————————————————D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾
4.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相
4、差越大,则该氧化还原反应符合哪
一条?( C )
A.反应速度越大 B.反应速度越小
C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行
5.已知电极电位:E0CU2+/CU=0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V,E0Fe3+/Fe=-0.04V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,
将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?(B)
A.Fe2+B.Fe3+C.不变化D.Fe2+和Fe3+
6.有一原电池:Pt
5、Fe2+,Fe3+
6、
7、Ce4+,Ce3+
8、Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?(C)
A.Ce3++Fe3+
9、=Fe2++Ce4+B.Ce4++e=Ce3+
C.Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+D.Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+
7.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一种?(A)
A.Cl2B.H20C.KClD.MnCl2
8.对显色反应产生影响的因素是下面哪一种?(C)
A.显色酸度B.比色皿C.测量波长D.仪器精密度
9.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的何种光波?(C)
A.蓝色光波B.绿色光波C.黄色光
10、波D.紫色光波
10.属于紫外可见分光光度计波长范围是(B)mm。
A.200—1000B.420—700C.360—800D.400—800
三、计算题
1.对于下列原电池(-)CuCu2+(1.Omol.L-1)
11、
12、Ag(1.Omol.L-1)
13、Ag(+)若在一银半电池中加入KBr,使溶液中[Br-]=1.Omol.L-1,此时电池电动势是多少?电池反应方向变化?
(Ksp(AgBr)=5.35×10-13)
解：Ksp=[Ag+][Br-][Ag+]=Ksp/[Br-]=5.35×10-13/1.0
=5.35×10-13(mo
14、l/l)φAg+/Ag4—————————————————————精品文档—————————————————————————————————————————精品文档————————————————————=φ0+0.059/nlg[Ag+]=0.80+0.0592lg5.35×10-13=0.074(V)
E=φAg+/Ag—φ0CU2+/Cu=0.074-0.34=-0.266(V)
电池的反应方向为正负调换。
2.用Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的浓度,若以甲基橙作指示剂,称取Na2CO30.3524g
用去HCl溶液25.
15、49ml,求HCl溶液的浓度。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
解：1/2CHClVHCl=mNaCO3/MNaCO3
CHCl=2mNaCO3/MNa2CO3VHCl=0.3524×2/106×25
