1、电大【医用基础化学】形成性考核册作业答案医用基础化学第1次平时作业一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．配制300ml0.10mol L－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（ A ） （A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12.00g2．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（ D ）（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1 （C）4.9×10－2mol•L－1（D）4.9×10－3mol•L－1 （E）4.9×10－3mmol•ml
2、－13．中和50ml0.20mol•L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（C） （A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.4mol/L （D）0.8mol/L （E）2.0mol/L4．会使红细胞发生皱缩的溶液是（ E ） （A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0)（D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)5．
3、血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（ D ） （A）9.0g•L－1NaCl （B）90.0g•L－1NaCl（C）50.0g•L－1葡萄糖 （D）生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g•L－1葡萄糖溶液6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（ C ） （A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度 （B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀
4、溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（ C） （A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷 （D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（ B ） （A）布朗运动 （B）胶粒带电 （C）胶粒扩散 （D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（ D ） （A）（AgI）m是胶核 （B）Ag＋为吸附离子 （C）NO3－为反离子 （D）m=n+x （E）[（AgI）m·nAg+·(n-x)NO3－]x+为
5、胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（ B ） （A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6]（E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是（ C ）(A)活化能越大，反应速度越大 （B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快 （D）正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量12．在化学反应中，催化剂的作用在于（ A ） （A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞
6、 （C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快 （E）增大了活化分子的分数13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（ A ）（A）通入更多的水蒸气 （B）增加体系的总压力 （C）加入催化剂 （D）降低体系的总压力 （E）升高体系的温度1714．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（ E ） （A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改
7、变 （E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15．已知HCN的Ka=5.0×10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为（ D ） （A）5.0×10－14 （B）5.0×10－10 （C）2.0×10－6（D）2.0×10－5 （E）2.0×10－416．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（ B ）（A）溶液PH增大 （B）溶液PH减小 （C）溶液PH不变 （D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小17．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为（ B ）（A）7 （B
