分析化学部分课后习题答案

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1、分析化学AnalyticalChemistry主讲：王志花习题解答1绪论-66、下列情况各引起什么类型的误差，如果是系统误差，应如何校正？①砝码腐蚀；②天平零点稍有变动；③读取滴定管读数时，最后一位估测不准；系统误差，校正或更换砝码随机误差随机误差P2221绪论-6④试剂中含有微量被测组分；⑤重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；⑥称量时试样吸收了空气中水份。系统误差，空白试验系统误差，对照实验系统误差，烘干试样31绪论-77、使用滴定管时，开始调整液面为0.00mL时，如果眼睛低于弯月面，滴定至终点后读取滴定管读数时眼睛高于弯月面，将产生正误差还是负误差？仰视读数偏高，俯视读数偏

2、低，故产生负误差。41绪论-12滴定管的读数误差为±0.02mL。计算消耗滴定剂①2mL，②20mL，③40mL时的相对误差。若要求滴定分析的相对误差在±0.2％以内，消耗滴定剂的体积应不小于多少毫升？51绪论-13某铁矿石含铁量0.3916，若甲测定结果为0.3912，0.3915，0.3918和0.3910，乙测定结果为0.3919，0.3924，0.3928和0.3930。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。6甲分析结果的准确度和精密度均比乙的高。71绪论-2121、根据有效数字运算规则计算下列算式：①pH＝0.03，求[H+]②③2.187×0.854＋9.6×10-5－0

3、.0326×0.00814④1.8680.28940.93molL-15.2×10-682滴定分析法概论-77、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4，KOH，KBrO3，KMnO4，K2Cr2O7，Na2S2O3·5H2O，NaCl(以上均为优级纯)。P31直接法：KBrO3，K2Cr2O7，NaCl间接法：H2SO4，KOH，KMnO4，Na2S2O3·5H2O92滴定分析法概论-88、用含结晶水的基准物质标定某标准溶液的浓度，若该基准物质部分风化，则标定所得标准溶液的浓度是偏高，偏低还是准确？P31风化使M变小，但计算仍取原值，故使标定浓度偏低。

4、102滴定分析法概论-99、指出下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系：P31112滴定分析法概论-1111、称取H2C2O4·2H2O1.563g，溶解后转入250mL容量甁，稀释至标线，摇匀后吸取25.00mL用以标定NaOH溶液的浓度，滴定至终点时消耗NaOH溶液20.21mL，计算溶液NaOH溶液的浓度。122滴定分析法概论-1212、计算下列溶液的滴定度：①0.2015mol∙L-1HCl溶液，用来测定Na2CO3；132滴定分析法概论-12②0.1734mol∙L-1NaOH溶液，用来测定SiO2（K2SiF6法）③0.02000mol∙L-1KMnO4溶液，用来测定

5、Fe2O3。142滴定分析法概论-1616、称取铁矿石0.3134g，溶于酸并将Fe3+还原为Fe2+，用0.02000mol∙L-1K2Cr2O7溶液滴定，消耗21.30mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。152滴定分析法概论-1919、将0.5000g粘土试样制备成250mL试液，吸取25.00mL试液以TFe2O3/EDTA=0.001058g∙mL-1的EDTA标准溶液滴定Fe3+,消耗2.58mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。162滴定分析法概论-2020、分析双氧水中H2O2的含量。取0.5870g双氧水试样，加25.00mL0.02150mol·L-1的KMnO4标准

6、溶液，用0.1120mol·L-1Fe2+标准溶液返滴定过量的KMnO4，消耗5.10mL，求试样中H2O2的质量分数。172滴定分析法概论-202MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O183酸碱滴定法-11.写出下列物质的共轭碱，并按碱性由强至弱的顺序排列出来。P54193酸碱滴定法-44.写出下列酸碱组分的质子条件：NaHCO3，Na(NH4)HPO4，(NH4)H2PO4，NH4CN203酸碱滴定法-4213酸碱滴定法-66.已知H2SO3的pKa1＝1.82，pKa2＝7.00。在pH＝4.00时

7、，溶液中H2SO3、HSO3－和SO32－三种形式的分布分数各为多少？在此条件下，主要存在形式是什么？223酸碱滴定法-6主要存在形式233酸碱滴定法-77.在20mL0.20molL-1NaOH中，若加入10mL0.20molL-1HAc溶液时溶液的pH值为多少？若加入20mL0.20molL-1HAc溶液时溶液的pH值为多少？若加入30mL0.20molL-1HAc溶液时溶液的pH值又为多少？通过计算可以说明什么？243