重庆市第一中学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学 Word版无答案.docx

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重庆第一中学2022-20232学年高一下学期第一次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.明矾净水剂B.硅光导纤维C.液氨制冷剂D.消毒液2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，的分子数大于的含有的分子数B.铁粉与硫酸反应失去的电子数一定为C.一定条件下，与合成的反应，转移的电子数为D.的氯水中，含有分子的数目为3.结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应基本规律，下列分析或预测正确的是A.N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3 D.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.过量的X的简单氢化物与Z的单质，相遇也会产生白烟D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱5.下列实验操作中，能够达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去固体中少量的加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B除去气体中少量的通入水中，洗气C除去S固体中的单质加入热的浓溶液，趁热过滤D除去溶液中溶解的加入乙醇溶液，分液A.AB.BC.CD.D6.含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入的过量的气体A、、、B、、、C、、、D、、、A.AB.BC.CD.D 7.工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是A.反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯B.使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性C.冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体D.可以用无水替换干燥管中的碱石灰8.X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法不正确的是A.若a是强碱，则X可以作漂白剂和食品添加剂B.若a是氧气，X为单质，则“反应①”常用于工业固氮C.若a是金属单质，则Y、Z中可能含有同种金属元素D.若a是强酸，则Y可能既与酸反应又与碱反应9.从海带灰中提取碘的实验步骤如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2则该过程中不涉及下面哪项操作：A.B. C.D.10.所选用的实验仪器(不考虑夹持装置)能完成下列相应实验的是A.分离和固体：选用①、③B.除去样品中少量：选用③、④、⑥和⑨C.配制溶液：选用③、⑤和⑥D.从溶液中获取晶体：选用①、⑦和⑧11.受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是A.熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器B.“酸化”时若改用盐酸，则反应为C.“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D.该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应12.某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是 A.①中固体可换为分解制备氨气B.②中药品可为无水C.反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液体呈碱性13.由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.反应生成时转移B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.D.每有形成时，该反应放出的能量14.已知的燃烧热为，的燃烧热为。现有和组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是A.燃烧的热化学方程式为B.燃烧热的热化学方程式为C.燃烧前的混合气体中，的体积分数为50% D.混合气体燃烧后放出的热量为15.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.无法确定16.铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为A.B.C.D.二、填空题：本题共5小题，共52分。17.中学常见的置换反应的化学方程式形态可以表示为：A(化合物)＋B(单质)→C(化合物)＋D(单质)(未配平，反应条件略去)。下列问题所涉及反应均符合上述置换反应的化学方程式形态。请回答：Ⅰ.若构成单质B和单质D的元素位于同一主族。（1）B在常温下为液态，D在苯中呈紫红色，写出该反应离子方程式为___________。（2）B为黑色固体，D常用于太阳能电池及半导体产业，该反应在高温下才可以发生，写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ.若构成单质B和单质D的元素位于不同主族(或副族)。（3）若B、D常温下遇浓硫酸溶液均会钝化，该反应在高温下才可以发生，则该反应化学方程式___________。（4）①A、B、C、D中仅含有三种元素，B、D均为空气中的成分，A为一种具有18个的微粒，该反应常用在火箭推进器中燃烧以提供推力，则该反应化学方程式___________。②由这三种元素组成的某化合物，其中含离子键和极性共价键，写出这种化合物的化学式___________(写出一种即可)。18.有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：Ⅰ.岩脑砂制备 （1）该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：___________，装置F中的试剂是___________。（2）为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→___________→ef←___________←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。______（3）装置D中竖直短导管的作用是___________(任写一条即可)。（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，文字描述检验其中阳离子的操作___________(供选实验仪器、试剂和试纸：酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、稀、浓溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。Ⅱ.岩脑砂中含量的测定准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热)，装置见下图。（5）当观察到装置H中___________(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。（6）如果不用J装置，测出的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。Ⅰ.工业中的制备研究 Deacon法制备原理为：（1）热化学机理研究已知：ⅰ.反应中，每被氧化，放出的热量。①Deacon法制备的热化学方程式是___________。ⅱ.②断开键与断开键所需能量相差为___________kJ。（2）催化氧化机理研究Deacon法制备反应，催化历程如下：反应①：___________(写出反应①的化学方程式)反应②：Ⅱ.用白云石(主要含和)和废片(主要含和)制备七铝十二钙的工艺如下图：（3）白云石的处理不能用稀代替稀，原因是___________。（4）滤液1中通入时，需同时通入，理由是___________。（5）写出用溶液对废片表面氧化膜进行处理的离子方程式___________。（6）将含有溶质的溶液与的在1500℃下共混，得到七铝十二钙，计算其产率为___________(产率=×100％，保留小数点后一位)。20.和是两种常见的多硫含氧酸盐。Ⅰ.连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 （1）原料气的制备供选择装置如下图，供选择的物质有：铜粉，，70％硫酸，98.3％浓硫酸。选择装置___________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)，化学方程式为___________。（2）的制备用(H为-1价)还原法制备的反应原理为：(未配平)。原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。①装置B的作用为___________。②装置C中生成的离子方程式为___________。③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制___________。（3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为：①② 请设计实验证明氧化时有反应②发生：___________。Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。（4）图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式___________。（5）2031年是重庆一中百年校庆，葡萄酒大师洪朝刚在良心农场主成龙的葡萄庄园，采购了-批顶级葡萄，酿造了10瓶珍藏版的“重庆一中百年校庆葡萄酒”，加入，封存。重庆一中化学组质检员张长林对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如下：步骤③共消耗溶液，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为___________(资料：中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中焦亚硫酸钠含量(以计算)，其最大使用量为)21.和是两种主要的大气污染物。（1）将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法：方法Ⅰ克劳斯燃烧法方法Ⅱ铁盐、铜盐氧化法①方法Ⅰ的化学方程式是___________。②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是___________。 A．和反应的离子方程式为B．在转化过程中发生的反应为C．整个反应过程中溶液的值变小(不考虑产生的的稀释效果)D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有（2）双催化剂处理大气中的和，工作如图2所示。①和在催化剂表面发生反应的化学方程式为___________。②通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________。③协同处理过程中，与按比例通入，每处理时，转移电子数为，则产物X的化学式为___________。（3）实验室探究分解规律：某同学结合受热分解的规律，采用图3所示装置加热固体探究分解规律。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。写出受热分解的化学方程式：___________。 加热前称重为mg(含试管)，反应结束后，冷却再次称重为ng(含试管)，试求反应结束后：②试管中液体的物质的量浓度为___________(用含m和n的式子表达，试液体积视为仍为)。