浙江省舟山市2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题 Word版无答案 .docx

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浙江省舟山市2021～2022学年度高一第二学期期末测试化学试题考生须知：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80I127选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.碳酸的分子式是A.H2CO3B.CH4C.CH3COOHD.H2C2O42.按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于A.盐B.氧化物C.酸D.有机物3.仪器名称为容量瓶的是A.B.C.D.4.下列过程属于人工固氮的是A.闪电时N2转化为NOB.工业合成氨C.豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3D.分离液态空气获得N25.下列物质属于非电解质的是A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.BaSO46.反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是A.NaHB.H2OC.NaOHD.H27.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.蛋白质溶液D.蔗糖溶液8.下列表示不正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.乙烯的球棍模型： C.氯离子的结构示意图：D.硫化钾的电子式：K+[]2-K+9.下列说法正确是A.H2和D2互为同位素B.冰和干冰互为同素异形体C.乙醇和乙酸乙酯互为同系物D.丙烯和环丙烷互为同分异构体10.下列说法不正确的是A.SiO2可用来生产光导纤维B.液氨可用作制冷剂C.硬铝常用于制造飞机的外壳D.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的11.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是XYZWA.Z位于第三周期第VIA族B.Y的非金属性比Z的强C.X的原子半径比Y的大D.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强12.下列方程式书写不正确是A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：C.氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2OD.乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑13.下列说法不正确的是A.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B.可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢C.发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 D.具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用14.下列说法不正确的是A.石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程C.聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物15.下列说法不正确的是A.油脂都不能使溴水褪色B.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇C.在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是A.断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量B.2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低C.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)放热反应D.在H2和Cl2反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量17.某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：实验编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸指向铝2Al、Cu稀盐酸偏向铜3A1、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向镁根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是A.实验1中铝电极上发生还原反应B.实验2中电子从铝片经导线流向铜片 C.实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极D.实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑18.下列说法不正确的是A.水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定B.“变量控制法”是科学探究中常用的方法C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂D.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识19.下列说法不正确的是A.H2O2分子中存在非极性共价键B.MgBr2晶体中既有离子键又有共价键C.NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂D.CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构20.下列说法不正确的是A.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂B.工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁C.不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构D.可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NAB.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NAC.常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NAD.标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA22.某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为2A=B B.0～4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)C.4min时，该反应达到化学平衡状态D.8min时，v正(A)=2v逆(B)23.海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)下列说法不正确的是A.步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒B.步骤③的实验操作是过滤C.步骤④的离子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD.步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离24.取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol)A.0.25B.0.15C.0.20D.0.1025.根据实验操作或现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色X溶液中含有Na＋B用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色Y是NH3C将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝淀粉已经完全水解D在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能A.AB.BC.CD.D三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.回答下列问题：（1）①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。 （3）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。27.以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。请回答：（1）E中所含官能团的名称是_______。（2）F的分子式是_______。（3）C与E反应生成F的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是_______。A.A能使酸性KMnO4溶液褪色B.用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂C.用水无法鉴别C和ED.D→E的反应属于氧化反应28.为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：请回答：（1）固体X含有的元素是_______。（2）化合物A的化学式是_______。（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。29.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题： （1）设备I仪器名称是_______。（2）设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。（3）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。（4）证明产物中含有CO2的实验现象是_______。30.将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：（1）混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。（2）溶解的铁粉的质量为_______g。（3）最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。