天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学Word版含解析.docx

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宝坻一中2022~2023学年度第二学期高二年级第一次阶段性练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单选题1.下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式C.基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3【答案】C【解析】【详解】A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为，A错误；B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误；C．Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe3+，最外层电子为M层，电子排布为3s23p63d5，C正确；D．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，D错误；综上所述答案为C。2.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是①；②；③；④A.第一电离能：③>①>④B.离子半径：④>①>②C.电负性：①>②>④D.最高正化合价：①=③>④【答案】C【解析】【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知：①是F元素；②是O元素；③是Cl元素；④是Na元素。【详解】A．同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，第一电离能增大，即Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电离能减小，即F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误； B．F-、O2-、Na+三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：O2->F->Na+，即②>①>④，B错误；C．同周期从左向右吗，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①>②>④，C正确；D．①是F元素，无正价；③是Cl元素，最高正价为+7；④是Na元素，最高+1价，D错误。故本题选C。3.下列说法正确的是A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化C.和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形D.是平面四边形结构【答案】C【解析】【详解】A．气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误；B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误；C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为sp2杂化，分子的空间构型分别为V形和平面三角形，故C正确；D．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故D错误；故选C。4.下列各现象与配位化合物无关的是A.铜化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色B.在溶液中滴加溶液显血红色C.在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D.澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色，因为形成了水合铜离子而呈蓝色，故A不选；B．在溶液中滴加溶液显血红色，因为铁离子与SCN-生成了[Fe(SCN)6]3-等络离子而呈血红色，故B不选； C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氢氧化银沉淀，然后沉淀消失，氢氧化银溶于氨水生成银氨络离子而溶解，故C不选；D．澄清石灰水中通入足量，先生成CaCO3沉淀，然后生成碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，与配位化合物无关，故D选；故选D。5.下列说法不正确的是A.乳酸分子()是手性分子B.水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2D.酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+【答案】B【解析】【详解】A．乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正确；B．水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，B不正确；C．根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C正确；D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，表明电离能力CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，从而说明Cl原子是吸电子基，分子中Cl原子数越多，羟基O－H键极性越强，越易电离出，D正确；故选B。6.下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是A.的熔、沸点依次降低B.分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高C.熔、沸点依次升高D.比熔点高【答案】B【解析】【详解】A．的熔、沸点随着原子序数的递增依次降低，A正确；B．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力和氢键有关，与化学键的键能无关，B错误； C．分子间都不能形成氢键，分子间作用力依次增大，故它们的熔、沸点依次升高，C正确；D．氧化镁和氯化钠都属于离子晶体，r(O2-)