云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段性检测化学 Word版含答案.docx

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曲靖一中2025届高一下学期第一次阶段性检测化学试卷时长：60分钟可能用到的原子量：Cu：64；Ag：108；Mg：24；N：14；Fe：56一、选择题（本题一共16题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.以下说法正确的是（）A.普通硅酸盐水泥的主要原料是石膏和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程B.碳纳米管和光学玻璃是新型的无机非金属材料C.汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5D.以下措施可以防治酸雨：加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放2.以下说法正确的是（）A.与化合非常困难，说明N元素的非金属性很差。B.合成氨和仿生固氮属于自然固氮，高能固氮属于人工固氮C.铵盐受热分解不一定产生氨气D.1mol和3mol完全反应生成2mol氨气3.下列说法正确的是（）A.浓硫酸可用作干燥剂，不可干燥HI和B.二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应C.向紫色石蕊试液中通入气体，溶液先变红后褪色D.粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）A.对比①和②可以说明还原性：B.①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液C.②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D.③中浓被还原成5.某兴趣小组探究气体还原，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A中反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明A中发生了氧化还原反应B.B中蓝色溶液褪色后，B溶液的酸性增强C.A中溶液颜色发生变化不是因为的漂白性D.装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中不正确的是（）A.②不能用于氨气的尾气处理B.④是氨气收集、检验装置C.①可用于氨气的实验室制备D.③可用于氨气的实验室制备7.某稀溶液中含有4mol和2.5mol，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（）A.所得溶液中的阴离子只有硫酸根和硝酸根B.所得溶液中C.反应后生成NO的体积为2.8L（标准状况下）D.所得溶液中8.含氯消毒液（主要成分为NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分为HCl）混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是（）A.NaCl的电子式为B.NaClO与所含化学键种类完全相同（不考虑配位键） C.中各原子均达到2或8电子稳定结构D.该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键9.工业废水中存在大量的，，，，欲除去其中的，，设计工艺流程如图所示（所用沉淀剂均过量），下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液的作用是补充和B.试剂a是溶液，试剂b是溶液C.操作X是过滤，试剂c是盐酸D.可用硝酸酸化的检验是否除尽10.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。以下说法正确的是（）A.金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2B.若产生的气体全是NO，它的物质的量是0.2molC.若产生的是NO和的混合物，二者物质的量之和可能是0.18molD.在反应后的溶液中加入少量硫酸和少量铜单质，铜单质不可能溶解11.将X气体通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）选项XYABCD12.和的混合物中，的体积分数是0.4，的体积分数是0.6，有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少了70%，该氮的氧化物中和NO的物质的量之比可以是（）A.3∶4B.4∶3C.7∶3D.3∶713.下列离子方程式正确的是（） A.通入氢氧化钠溶液中：B.过量铁粉与稀反应：C.溶液与氨水反应：D.足量和少量NaOH溶液反应：14.同温同压下，将两个容积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验（如图所示）。下列说法错误的是（）A.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉”B.“喷泉”都呈红色C.实验后烧瓶中溶液的体积之比是3∶2D.实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是3∶215.某烷烃一个分子里有九个碳原子，其一氯代物只有2种，这种烷烃的命名是（）A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷16.以下说法正确的是（）A.二氯甲烷常温下呈现气态B.立方烷有三种二氯取代物C.所有有机物都可以燃烧D.二氯甲烷有两种证明甲烷的空间构型是正四面体型二、综合题（共4题，共52分）17.（12分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：①酸雨的pH______。②C物质的化学式为______。 （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中产物从氧化还原的角度来说是______产物（3）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，并制得化肥硫酸铵。写出有关的化学方程式__________________；__________________18.（10分）碳元素和硅元素是同族元素，它们的性质有相似性和递变性。它们是重要的非金属元素。（1）以下说法正确的是（）A.和都是酸性氧化物B.汉白玉属于硅酸盐材料C.和都能与水反应生成对应的酸D.和都能将碳单质还原成CO（2）烷烃中含氢量最高的物质_________；碳原子数目在十个及以内的烷烃中只有一种等效氢的物质有多种，请写出其中两种的结构简式____________，____________（3）玻璃是一种硅酸盐材料，请写出与碳酸钠高温条件下反应的化学方程式__________________。19.（18分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：A装置中发生反应的化学方程式为_____________________。F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________，B装置中的现象是____________________________。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是____________________________。（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______________。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是____________________________。实验II：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。产生的反应为。则a：b=_______。为测定硫酸铜的产率，将铜与浓硫酸反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用的溶液滴定生成的。3次实验平均消耗该 溶液25.00mL。若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_______。（已知：，）20.填空题（12分）为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（气体中没有）（已换算成标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与反应）：（1）合金中铜的质量为_______克。（2）产生的气体中NO与的体积比是_______。（3）与NO体积比为2∶1的混合气体用氢氧化钠溶液吸收，所得溶液中和物质的量之比是_______。（，）（4）习惯命名法为新戊烷的物质其系统命名法为：____________________________。曲靖一中2025届高一下学期第一次阶段性检测化学试卷答案一、选择题DCAAACDACBBCADCB17.（1）①PH小于5.6②（2）一定条件；氧化和还原（3），18.（1）A（2）；，，，，任意填两种（3）条件高温，标气体符号19.条件加热；；白色粉末变成蓝色（2）D中黑色固体不变色，E中品红试液褪色（3）拉起铜丝，关闭K1和K2；（4）将A中混合溶液沿内壁倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察若有蓝色出现，说明含有铜离子，否则不含有。（5）5∶4（3分），90%（3分） 20.（1）19.2克（2）2∶1（3）1∶5（4）2.2-二甲基丙烷17，18，19，题除标注外每空2分20题每空3分。