重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx

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重庆市西南大学附属中学2022～2023学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列选项错误的是A.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明B.氮元素是植物生长所必需的元素，可施用铵态氮肥促进作物生长C.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第四周期第ⅢA族元素D.将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放2.PCl3常用作制造有机磷农药的原料。PCl3与水反应的方程式为，下列说法错误的是A.P的原子结构示意图为B.中含有极性键和离子键C.水分子空间结构为V形D.PCl3的电子式为3.下列叙述正确的是A.和分别在中燃烧得到和B.分别与足量盐酸和氢碘酸反应均得到含的溶液C.分别与品红溶液和溴水反应后溶液颜色均褪去，体现了的漂白性D.等物质的量的和分别溶于水可以得到相同浓度的和4.经检验，某工厂废水显酸性，且废水中含有大量、、、、 。下列离子不可能大量存在于该废水中的是AB.C.D.5.代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.溶液中含有个B.(结构式为)分子中含有个键C.工业合成氨时，与足量的反应后，电子转移数为D.在同温同压下，与所含有的原子个数比为6.下列实验装置及操作错误的是A．实验室制取纯净的B．的测定C．浓硫酸的稀释D．尾气处理A.AB.BC.CD.D7.下列说法中对应关系正确的是A.氯气有刺激性，可以杀灭细菌和病毒B.浓硝酸具有强氧化性，不能用铁质或铝质容器储存C.浓硫酸具有吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化D.维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有助于人体对的吸收8.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，能达到除杂目的的是选项被提纯的物质除杂方法A通过溶液B加入足量酸性溶液 C依次通过蒸馏水、碱石灰D加入足量溶液，过滤A.AB.BC.CD.D9.有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍然有白色沉淀，下列叙述正确的是A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入溶液后，产生的沉淀中一定含有硫酸钡C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡和亚硫酸钡D.将稀硫酸换成稀盐酸后观察沉淀变化量可以确定溶液是否部分被氧化10.下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，有白烟生成该试剂瓶中装的一定是浓盐酸B向某溶液中先滴加少量，再滴加溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有C新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和漂白性D向溶液中滴加盐酸，产生一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体非金属性：A.AB.BC.CD.D11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.漂白液中通入少量的：B.溶液中加入过量的氨水： C.溶液中通入等物质的量的：D.溶液中加少量溶液：12.固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是A.原子半径：M>Y>RB.Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同D.M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成13.《环境科学》刊发了我国科研部门采用纳米零价铁活化过二硫酸钠去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.过二硫酸钠中S的化合价为+6B.铁参与反应时，消耗的大于C.正五价砷在腐蚀层表面发生了氧化还原反应D.碱性越强，越有利于去除废水中的正五价砷14.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列说法错误的是 A.固体1中主要含有、、B.捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气C.X可以是空气，当它过量时会导致废水中的去除率下降D.通过处理含的废水，可生成标况下无污染气体二、填空题：本大题共4小题，共58分。15.M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）写出的电子式___________。（2）R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（3）M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。（4）X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。（5）R与氧元素形成的某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。（6）某硫酸厂拟用含的酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________。16.氮化钙有耐高温、抗冲击等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。已知常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水剧烈反应产生刺激性气味气体。实验室模拟工业制取，利用单质钙在氮气流中加热制得，并测其纯度，实验方案如下：Ⅰ.的制备： （1）利用装置A制取，则装置连接顺序为A→___________→D(装置可多次使用)。（2）实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处的酒精灯，其原因是___________。（3）制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②防止___________。Ⅱ.纯度测定：称取样品，按下图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置E中充分吸收。已知：；。（4）写出与水反应化学方程式___________。（5）反应结束后，向装置E中的吸收液加入盐酸，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。若在滴加盐酸的过程中，不小心将盐酸溅到容器外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）已知上述实验装置气密性良好，某同学通过多次实验，发现测得样品中质量分数始终偏小，你认为可能的原因是___________。17.将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： 已知：不与反应。（1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________。A．进一步粉碎矿石B．通入适当过量的空气C．降低焙烧的温度写出气体a的一种用途___________。（2）在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________。（3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中的化合价为___________，则“氧化”过程中加入的作用是___________。（4）用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为___________和___________(填化学式，不引入新的杂质)。（5）在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。18.某学习小组探究浓硝酸与稀硝酸氧化性的相对强弱，按照如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选试剂：浓，稀，蒸馏水，浓，溶液。已知：溶液不与反应，可以与反应。 （1）仪器a的名称是___________。（2）装置①中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置②的作用是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。（4）绿色环保是我们一直追求的目标，在做实验时也要尽可能避免有毒有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是___________、___________、___________。实验结束以后，拆卸装置之前，需要打开弹簧夹，向装置中通入___________。（5）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。（6）实验结束后，细心的同学会发现装置①中的液体竟然是绿色，而不显蓝色，通过查阅资料，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们根据这两位同学的猜想设计了以下几个实验方案来判断他们的想法是否正确。你认为这些方案中可行的是___________。A．向反应后的溶液中加水稀释，观察颜色变化。B．将反应后的溶液进行加热，观察颜色变化。C．向饱和溶液中通入与浓硝酸反应后的气体，观察颜色变化。