四川省成都市石室中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学 Word版无答案.docx

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成都石室中学2022-2023学年度下期高2024届3月月考化学试卷注意事项：1.本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ba-137第I卷(选择题共44分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分)1.下列化学用语表述不正确的是A.MgCl2的形成过程：B.-NH2的电子式：C.的模型：D.H2分子中σ键的电子云轮廓图：2.下列关于原子结构的说法不正确的是A.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大B.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱C.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子D.基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形3.某种基态离子X4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关说法不正确的是A.基态X原子的未成对电子数为2B.该元素在第IVB族C.基态原子价层电子自旋方向不完全相同D.该基态原子核外有22种能量不同的电子4.下列说法不正确的是A.S−H键键能比Se−H键键能大，所以H2S比H2Se稳定B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C.白磷为正四面体分子，白磷分子中键角(P−P−P)是60°D.乙炔(HC≡CH)分子易发生加成反应，分子中的π键键能小，易断裂，以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应5.下列有关共价键的描述，错误的是 A.键能：C-N＜C=N＜C≡NB.键角：H2O>H2SC.p-pσ键与s-pσ键的电子云对称性不同D.共价键极性：H-F>H-Br6.下列关于微粒的空间结构描述错误的是A.HClO、AsH3、SiCl4的中心原子价层电子对数不完全相同B.和具有不同的空间构型C.BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子构型D.三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为杂化7.下列说法不正确的是A.电负性：N>P>LiB.中σ键和键比例为7：1C.N2与互为等电子体，中含有的键数目为D.C中的所有原子均共面8.锌、锗是第四周期重要的两种元素，下列相关说法正确的是A.锗是金属，不能做半导体材料B.基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2C.粗锌精炼时，粗锌做阳极材料D.在铁件上镀锌，电镀时电解质溶液浓度不断减小9.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.基态原子未成对电子数：Y＝QB.化合物M2X4中只含有极性共价键C.Q是周期表中电负性和第一电离能都最大的元素D.X与Q形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是元素代号XYNMRQ原子半径/0.0370.1860.0890.0990.0750.074主要化合价+2+7、-1、 A.Y元素基态离子的电子排布式为1s22s22p6B.上述元素中Q的简单氢化物最稳定，M的最高价氧化物对应水化物酸性最强C.Y、N、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间不全都能反应D.简单离子半径：M>R>Q>Y11.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(58Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A.铈元素在自然界中主要以单质的形式存在B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C.铈元素第六周期第IIIB族，属于f区元素D.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O12.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说不正确的是A.阴离子的空间构型为平面三角形B.第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有1种C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式不都相同D.C原子能形成多种原子个数不同的单质，它们之间互为同素异形体13.关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是A.图①：铁丝发生吸氧腐蚀B.图②：金属性M>FeC.图③：防护方法为牺牲阳极的阴极保护法D.图③：N不可选石墨14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是 A.历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2B.可计算Cl−Cl键能为(E2−E3)kJ∙mol−1C.历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式D.相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I15.第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法不正确的是A.RCl5分子中5个R—Cl键键能不都相同B.RCl5分子中键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种C.RCl5受热后分解生成RCl3时有极性共价键的断裂，非极性共价键的生成D.若R4O6的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e—稳定结构，则该分子中所含共价键数目为1016.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形C.若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙可能与甲烷中碳氢个数比相同 D.丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生17.Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.充电时，电池的总反应Li2O22Li+O2↑B.工作过程只有电能转化为化学能C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极移动D.放电时，正极发生反应，2Li++O2-2e-=Li2O218.合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是A.平衡体系的压强：B.该反应的活化能：(正)(逆)C.该反应的平衡常数： D.图中d点按再通入混合气，平衡不移动19.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①②在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.的数值为9.75×10-3B.时，c(Cl-)>4c(NO)C.时，x越大，生成的量越少D.x0II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＜0按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同压强下，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图A、B所示。图B纵坐标表示的是_______，压强：p1_______p2(填“>”“=”或“<”)。（3）某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152030压强/MPa25.221.619.017.416.816.8①则从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为_______。②该条件下，反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数Kp为_______。(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，分压=物质的量分数×P总)。27.某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1）配制1mol⋅LFeCl2溶液，测得，从化合价角度分析，具有性质_______。（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1mol⋅LFeCl2溶液： 实验条件操作及现象电压pH阳极阴极I1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_______(试剂和现象)，证明该固体为Fe。②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3，乙同学认为 _______。（3）该小组同学进一步探究电解1mol⋅L溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极II1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着III1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着IV3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属V6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属①写出实验III中电解FeCl2溶液的离子反应方程式_______。②对比实验I、II、III可以得出结论：阳极：Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成 Fe(OH)3；阴极：_______。③对比实验I、IV、V可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_______。（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______有关。