上海市金山区2022届高三下学期二模化学试题 Word版无答案.docx

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2021学年高三第二学期质量监控化学试卷考生注意：1.考试时间60分钟，试卷满分100分。2.答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。3.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4.注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.下列熔点最高的轻金属是A.NaB.MgC.AlD.Fe2.同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中CO＜CO2的是A.分子数B.体积C.摩尔体积D.密度3.液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有关化学用语表示正确的是A.NH3的比例模型：B.NH的空间构型：三角锥形C.NH的电子式：D.平衡常数表达式：4.34Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是A.半径：Se＞SB.沸点：H2O＞H2SeC.酸性：H2SeO4＞H2SO4D.非金属性：Cl＞Se5.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A.FeFeCl3B.FeFeSO4C.FeFe3O4D.FeFeCl26.NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是A.离子化合物中不可能含共价键B.共价键和离子键之间没有明显界线C.NaI晶体中既有离子键又有共价键D.NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物 7.下列关于化合物a()和b()的说法正确的是A.a中所有原子共平面B.a的二氯代物有6种C.a、b的分子式均为C6H8D.a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8.下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A.制备Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.尾气处理9.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是A.22.4L(STP)H2O中有质子10NAB.1molN2H4中共用电子对6NAC.反应生成3molN2，转移电子8NAD.2molNO与足量O2反应得到NO2分子2NA10.由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是A.①→②的总过程放热B.M是CH3COOHC.反应过程中形成C-H键 D.反应X＋Y→M的原子利用率为100%11.常温下，酸性：H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO。下列离子方程式正确的是A.H2C2O4＋CO→HCO＋HC2OB.H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2OC.H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋CODH2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O12.如图是我国化学家合成的聚乙炔衍生物的结构简式(M)，下列说法正确的是A.M为纯净物B.M能发生加成、氧化和还原反应C.1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOHD.合成M的单体有和CH3CH2OOCCH(OH)CH313.自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A过程①和②均属于自然固氮B.X→Y发生化合反应C.NH3→N发生氧化还原反应 D.若为硫循环，X在空气中点燃可得Y14.工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备NaOH和H2SO4，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是A.c电极与电源负极相连B.从d口得到H2SO4(aq)C.若生成1molO2，有2molNa+穿过aD.电解总反应：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑15.除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是物质(杂质)除杂试剂分离方法ANaCl(aq)(I2)CCl4分液BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸馏CHCl(Cl2)饱和食盐水洗气DCaSO4(CaCO3)稀硫酸过滤A.AB.BC.CD.D16.由于氯化铵市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺描述错误的是A.原料是饱和NaCl(aq)、CO2B.NH3循环使用C.X可能是石灰乳D.产品是Na2CO3和CaCl217.常温下，等体积等浓度盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水下列判断正确的是A.10V2＞V1B.的比值：②＞①C.水的电离程度：②＞①D.反应后溶液的pH：①＞②18.某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是A.不能确定是否有Fe3+B.需通过焰色反应确定Na+是否存在C.Fe2+、Fe3+都存在D.存在NH、SO、Cl-、Fe2+19.一定温度下，在3个体积均为的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。容器T/℃物质的起始浓度/()物质的平衡浓度()Ⅰ1.00000.85Ⅱ01.001.00xⅢ2.00001.60下列说法错误的是A.B.达到平衡所需时间：C.D.℃，该反应的化学平衡常数20.常温下，用0.100mol·L-1NaOH(aq)滴定20.00mLcmol·L-1二元酸H2A ，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是A.H2A电离：H2A→2H+＋A2-B.a点：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C.b点：c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c点：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21.氢是宇宙中最丰富的元素，H2有多种制法。完成下列填空：（1）氢原子的核外电子排布轨道表示式是___________。三种含氢微粒：H、H+、H-的半径由大到小依次为___________。（2）充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为___________。从物质结构角度解释熔点：CaH2＞BaH2的原因___________（3）实验室用含杂质的锌粒与稀H2SO4反应制得的H2中，含杂质PH3、AsH3和H2S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为___________，PH3的空间构型是___________。（4）水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca-Fe-Br循环制H2。涉及反应：___________FeBr2(s)＋___________H2O(g)___________Fe3O4(s)＋___________HBr(g)＋___________H2(g)配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________。22.S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：①2SO2(g)＋CH4(g)S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)②2SO2(g)＋CH4(g)S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)在容积固定的2L密闭容器中，通入2molSO2和1molCH4 ，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：（1）Q1___________Q2(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号)A．CO2物质的量浓度不变B．气体密度不变C．容器内压强不变D．容器内SO2与CH4的物质的量之比不变（2）如图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。a点是否已达到化学平衡状态？___________(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO2转化率先升后降的原因是___________。（3）如图为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。0~2h内，v(CH4)=___________。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是___________(任写一条)。（4）烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH___________(选填“增大”或“减小”)。 23.丙酮()是常见的有机化工基础原料，以下是以丙酮为原料合成G()的路线：完成下列填空：（1）G中含有的官能团的名称是___________、___________；A→B的反应类型是___________。（2）写出检验B中是否混有A的实验方法。___________（3）写出C→D的第一步反应的化学方程式。___________（4）D→E反应所需试剂和条件是___________，写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。___________(i)分子中只有2种不同化学环境的氢；(ii)能发生银镜反应（5）参照上述合成路线所给信息，将一条以HCHO、CH2=CH2为有机原料(无机试剂任选)合成的流程补充完整___________。24.CuCl(M=99.5g·mol-1)是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的CuCl在空气中易水解，也会被O2氧化为Cu2(OH)3Cl。工业上有多种途径合成CuCl： 完成下列填空：（1）步骤①控制反应温度在70~80℃方法是___________。步骤①②都必须外加NaCl(s)至接近饱和的原因是___________。（2）已知：Cu2+＋Cu＋2Cl-→2CuCl↓。途径二使用中间步骤生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是___________。（3）步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、___________、___________。（4）步骤④洗涤CuCl粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是___________，“醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，写出CuCl被氧化的化学方程式。___________（5）称取0.500gCuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60mL。相关反应如下：Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-；Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+。则CuCl的质量分数是___________(小数点后保留三位数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数___________(选填“偏高”或“偏低”)。