上海市崇明区2022届高三下学期二模化学试题 Word版无答案.docx

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化学试卷(本卷满分100分，考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32C-12Fe-56Zn-65一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)1.二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.雷电作用下降雨B.风力发电C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.下列叙述错误的是A.纯碱可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮肤外用消毒C.干冰可用作制冷剂D.利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆3.2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是A.Mc(镆)是长周期元素B.与互为同素异形体C.核内质子数为18D.原子的核外电子数为1484.我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是A.非电解质B.非极性分子C.温室气体D.平面型分子5.有关反应热效应的说法正确的是A.大多数分解反应都是吸热反应B.氧化还原反应都属于放热反应C.有催化剂参与的反应是放热反应D.有化学键断裂的反应是吸热反应6.关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物7.在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水A.溶解性改变B.化学性质改变C.分子结构改变D.以上三项均没变 8.选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是A.熔融NaClB.固态NH4ClC.HCl水溶液D.液态CH3Cl9.下列对氯及其化合物的说法正确的是A.因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分10.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.铝钠合金的良好传热性与自由电子有关C.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物D.原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝11.下列说法正确的是A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C.室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH)D.相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.X的气态氢化物属于碱B.Y的氧化物属于离子化合物C.原子半径：Z>Y>X>WD.非金属性：W>X>Y>Z13.下列物质不能通过化合反应制得的是：          A.FeCl2B.NaHCO3C.Al（OH）3D.Fe（OH）314.有机物M的结构简式为，有关说法正确的是A.M是苯甲酸的同系物B.M分子中所有碳原子可能共平面C.1molM与足量金属钠反应生成0.5mol氢气D.0.5molM最多消耗1molNaOH15.下列操作或装置能达到实验目的的是选项ABCD 操作或装置实验目的除去Cl2中混有的HCl实验室制取二氧化碳制取碳酸氢钠验证浓硫酸的吸水性A.AB.BC.CD.D16.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓B.铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-→AlO+2H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2OD.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+H2O17.我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是A.工作时，电能转化为化学能B.工作时，NaClO产生在a极区C.若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn2+D.消耗0.05molCO2时，有0.1molH+通过质子交换膜18.研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0) 上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的A.B.C.D.19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NAB.46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NAC.相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D.标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA20.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A.B.C.D.二、综合分析题(共60分)21.Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：（1）以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。（2）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。（3）①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为 n：1：1，则n=_______。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：离子Na+K+NHH+SONOCl-浓度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。（4）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5mo1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。22.我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)υ正_______，υ逆_______，平衡常数(K)_______；在一定条件下，CO2和H2混和气体共0.5mol(体积比1：4)，在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO2转化率”、CH4和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性即转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) （2）380℃时，容器内发生的反应是_______(选填I、II或I和II)；150℃～300℃，CO2的转化率随温度升高而增大，其原因是_______；（3）①下列说法不正确的是_______；a.反应I是放热反应b.温度可影响产物的选择性c.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少d.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，υ(CO2)=_______mol·L-1·min-1；（4）常温下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5：2，则所得溶液中溶质成份为_______(填化学式)，若NaOH吸收了等物质的量的CO2，则所得溶液中微粒浓度关系为：c(OH-)-c(H+)=_______(填含碳元素微粒浓度的数学表达式)。23.ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH1.5636.27.48.16.9沉淀完全的pH2.8838.29.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2；③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。回答下列问题：（1）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是 _______。（2）“滤渣2”化学成分为_______(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+的反应原理_______。（3）“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。（4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______。24.药物帕罗西汀的合成路线如下：已知：①R1CHOR1CH=CHCOOH②R2OHR2OR3（1）A分子含有官能团有_______。（2）有关物质K的说法正确的是_______。a．加热时，能与银氨溶液反应　　　b．一定条件下，可发生消去反应c．苯环上一溴代物只有两种　　　d．存在含两个苯环的同分异构（3）写出E→G的化学方程式_______。（4）已知L为，其同分异构体中，苯环上含有一个取代基的结构简式为_______；M的分子式为_______。（5）以黄樟素()为原料，经过其同分异构体N可制备L。 已知：①R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO②R3CHOHCOOR3NPQL()分别写出制备L时，中间产物N、P、Q的结构简式或键线式：_______、_______、_______。