宁夏石嘴山市第三中学2022届高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含解析 .docx

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石嘴山三中2022届高三年级第三次模拟考试理科综合试卷注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Al：27Cl：35.5第I卷(选择题)一、选择题：(每小题只有一项符合题目要求)1.从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是A．冰墩墩的外壳B．奥运火炬材料中的碳纤维C．高亭宇的冰刀D．谷爱凌的滑板A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．冰墩墩外壳是硅胶材质，是无机非金属材料，故A不符合题意；B．题中信息知，奥运火炬由碳纤维制成，是无机非金属材料，故B不符合题意；C．冰刀由特种钢制成，属于合金，故C符合题意； D．雪地滑板的主要材料是塑料，属于高分子材料，故D不符合题意；故选C。2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C ：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。3.我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：下列说法正确的是A.X和Y的苯环上的一氯代物均只有1种B.X、Y、Z分子间都能形成氢键C.Z和HOCH2CHO互为同系物D.用氯化铁溶液可以区别X和Y【答案】B【解析】【详解】A．X的苯环上有2种氢原子，则X的苯环上的一氯代物有2种，故A错误；B．X、Y、Z分子中都含有羟基，分子间都能形成氢键，故B正确；C．Z和HOCH2CHO所含羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，故C错误；D．X和Y均含有酚羟基，均能与氯化铁溶液发生显色反应，不能用氯化铁溶液区别X和Y，故D错误；答案选B。4.温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是。下列实验操作中，温度计使用错误的是A．分离碘的四氯化碳B．制备乙烯C．测定中和反应热D．测定CCl4的沸点A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A．碘与四氯化碳是沸点不同的互溶的液体混合物，分离它们采用蒸馏方法，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用来测定馏分的沸点温度，A正确；B．乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生乙烯和水，要使用温度计测量混合溶液温度，因此温度计水银球在液面以下，B正确；C．测定中和反应热时要使用温度计测量反应溶液的温度，因此温度计水银球在反应溶液的液面以下，C正确；D．要测定CCl4的沸点，应该将温度计放入盛有CCl4液体的试管中，根据物质沸腾时的温度判断CCl4的沸点高低，而不能用温度计测量水温判断CCl4的沸点，D错误；故合理选项是D。5.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A.A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物B.简单离子的半径：E>D>CC.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>BD.化合物X在低温更加稳定【答案】B【解析】【分析】根据原子半径与原子序数的关系图，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期元素，A是H元素；根据A、B、C、D形成化合物X的结构图，B能形成4个共价键，B是C元素；C能形成2个共价键，C是O元素；D能形成+1价阳离子，D是Na元素，O与E同主族，E是S元素，以此来解析；【详解】A．H与O能形成化合物H2O、H2O2，Na与O能形成化合物Na2O、Na2O2，C与O能形成化合物CO、CO2，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->O2->Na+，B 错误；C．非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>C，最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2CO3，C正确；D．X为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定，D正确；故选B。6.一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意如图所示。下列说法正确的是A.放电时，从正极区移向负极区B.放电过程中，正极区溶液pH不断减小C.每得到lmol，理论消耗标况下22.4LD.负极反应的电极反应方程式为【答案】D【解析】【分析】HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子的反应生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-═+H2O，正极O2得电子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O（需消耗H+），从装置中分离出的物质为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A是H2SO4，HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极，据此分析解题。【详解】A．放电时，原电池内部阳离子由负极移向正极，即从负极区移向正极区，A错误；B．由分析可知，放电过程中，正极发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，则正极区溶液pH不断增大，B错误；C．根据电荷守恒可知，每得到lmol，消耗2molH+，转移2mol电子，故理论消耗标况下0.5mol×22.4L/L=11.2L，C错误；D．由分析可知，负极反应的电极反应方程式为，D正确； 故答案为：D。7.常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A.水的电离程度：b>cB.曲线Ⅱ电导率曲线C.b点溶液中：D.若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)【答案】C【解析】【分析】氢氧化钠与丙酮酸反应的化学方程式为：NaOH+CH3COCOOH=CH3COCOONa+H2O，丙酮酸为弱酸，CH3COCOONa为钠盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中离子浓度增大，电导率增大，当氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液电导率趋于不变，不会出现突然增大的趋势，因此曲线I为电导率曲线，曲线II为pH曲线。【详解】A．b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点，溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠，c点为氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应点，溶液中只有丙酮酸钠，而酸抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：b0，所以ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。【小问2详解】A．增大一氧化碳浓度，反应II逆向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，相当于反应I的反应物浓度增大，反应I正向移动，A正确；B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小，B正确；C．恒温恒容下充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，C错误；D．增大压强，反应I平衡正向移动、反应II平衡就得逆向移动，当反应I达到平衡时，二氧化碳和氢气浓度不再改变，反应II也得达到平衡，因此增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间相同，D错误；答案选AB。【小问3详解】①由图可知，230℃时甲醇产率最高，该温度下使用催化剂CZ(Zr-1)T，甲醇选择性较大，答案选BD。②230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大，所以在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低。【小问4详解】由于发生反应I，容器容积减小，设参加反应I的二氧化碳的物质的量为xmol，则有关系式：，解得x=0.6mol，则参加反应I的氢气的物质的量为1.8mol，生成甲醇的物质的量为0.6mol，生成水蒸气的物质的量为0.6mol，而二氧化碳的转化率为50%，则参加反应II 的二氧化碳的物质的量为，反应II消耗氢气0.4mol，生成一氧化碳0.4mol，生成水蒸气0.4mol，平衡时容器中有二氧化碳1mol，氢气1.8mol，甲醇0.6mol，水蒸气1mol，一氧化碳0.4mol，氢气转化率为，设平衡时容器体积为V，则反应II的平衡常数。11.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。（1）镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_______。（2）铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______，1mol中有_______mol配位键。（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____，的空间构型为_______(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_______(写一种即可)。（4）分子中碳原子的杂化类型为_______，比的熔点沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。（5）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，铼原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式)。【答案】（1）①.②.第六周期第ⅦB族（2）①.C②.C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键③.10 （3）①.O、C、H(或O>C>H)②.平面三角形③.（4）①.②.低③.甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键（5）①.6②.八面体③.【解析】【小问1详解】Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为，过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为；锰是25号元素，在第ⅦB族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期ⅦB族。【小问2详解】根据CO结构，碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。【小问3详解】碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O、C、H；空间构型为平面三角形，是4原子24价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有，其中为分子。【小问4详解】(4)甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是杂化，甲基碳原子是杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体，且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。【小问5详解】根据物质的名称可知晶胞的化学式，则Re与O的个数比为1：3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。 【点睛】寻找粒子等电子体时可以先按照原子数将价电子数分组，比如本题中，可以将价电子数分为4组（带两个单位负电荷）：6666，存在4个原子，价电子数符合上述每组数量的分子有SO3，也可以调整每组价电子数，但要保证总数相等，比如可以调整为：3777，这样组合的分子有BCl3、BF3等。12.PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）属于取代反应的有___________(填编号)，B的名称为___________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应④：___________；反应⑦：___________。（3）H是C的同系物，相对分子质量比C大28。H有___________种结构，写出其中含有手性碳的结构简式：___________。（4）已知：2CH2=CH2，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯合成的合成路线___________(表示方法为：AB……目标产物)。【答案】（1）①.③⑧②.1，2-丙二醇（2）①.+O2+2H2O②.n +(n-1)H2O（3）①.5②.（4）【解析】【分析】反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则A为，A通过反应③生成B，B通过反应④加热氧化成C，则B为，C通过反应生成D，则C为，D通过酸化生成E，则D的结构简式为，名称为：2-羟基丙酸钠；根据PLLA的结构简式可知F的结构简式为：，两分子通过反应⑧酯化反应生成G；E与氢气通过反应⑥生成F，则E的结构简式为：，据此进行解答。【小问1详解】反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦为缩聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应的为③⑧，B为，名称为1，2-丙二醇，故答案为：③⑧；1，2-丙二醇。【小问2详解】 根据分析，反应④为1，2-丙二醇的催化氧化反应，化学方程式为：+O2+2H2O；反应⑦为2-羟基丙酸的缩聚反应，化学方程式为：n+(n-1)H2O。【小问3详解】由分析可知，C为，H是C的同系物，说明含有一个羰基和一个醛基，相对分子质量比C大28，H的分子式为C5H8O2，可能的结构有：、、、、，共有5种结构，其中含有手性碳的结构简式为：，故答案为：5；。【小问4详解】根据逆合成法可知，可以通过丙炔通过信息反应合成，丙炔可以用丙烯分别通过加成反应、水解反应、消去反应获得，所以合成路线为：，故答案为：。