浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题 Word版含解析.docx

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2023学年高一年级第二学期浙江省精诚联盟3月联考化学试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Pb207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，下列做法不符合该理念的是A.采用可再生燃料“零碳”甲醇点燃亚运主火炬B.使用原木纸浆制造高级纸巾C.使用可循环快递箱运送包裹D.使用锂电池供电驱动机器狗【答案】B【解析】【详解】A．零碳甲醇是废碳再生，燃料成本低，可以达到节约的理念，A正确；B．使用原木纸浆制造高级纸巾，会造成木材浪费，不符合节约的理念，B错误；C．使用可循环快递箱运送包裹可以达到节约，绿色的理念，C正确；D．使用锂电池供电驱动的机器狗，可以减少排放，防止污染，可以达到节约，绿色，D正确；故选B。2.下列叙述或化学用语正确的是A.和互为同位素B.的电子式：C.HClO的结构式：D.中子数为18的氯原子：【答案】D【解析】【详解】A．和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误； B．是离子化合物，电子式为，故B错误；C．HClO的结构式：，故C错误；D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故D正确；选D。3.下列仪器不能加热的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．是容量瓶，不能加热，A错误；B．烧杯垫上石棉网可以加热，B正确；C．该仪器是蒸发皿，可以加热，C正确；D．该仪器为坩埚，可以加热，D正确；故选A。4.锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是A.原子最外层有2个电子B.中子数为52的Sr的核素符号为C.与同周期的53I的原子半径：Sr>ID.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2【答案】D【解析】【详解】A．主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子原子最外层有2个电子，故A正确；B．质量数=质子数+中子数=38+52=90，所以中子数为52的Sr的核素符号为，故B正确； C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确；D．同一主族元素元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2⑦（不可使用）______。【答案】（1）（2）①.②.离子键和非极性共价键（3）（4）【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素。【小问1详解】离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为Cl−>O2−>Na+，故答案为：Cl−>O2−>Na+；【小问2详解】氯化镁是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；钠和氧气反应生成的过氧化钠中含有离子键和共价键；【小问3详解】由题意可知，两性氧化物氧化铝与高氯酸溶液反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；【小问4详解】可以说明非金属性Cl2大于S。18.化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。（1）从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：化学键键能：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收能量。键能436496463则常温常压下，在空气中充分燃烧，生成放出热量______kJ。（2）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示，该电池放电时的工作原理为：（为难溶固体）①电池放电时，电子由______电极流出（填“”或“”）②其充电时电解质溶液的将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③电池放电时，若外电路流过电子，则电池的负极______（填“增重”或“减轻”）______g【答案】（1）242（2）①.②.减小③.增重④.48【解析】【小问1详解】反应，该反应断裂反应物中的化学键吸收的热量为=436kJ+kJ=684kJ，形成生成物中的化学键放出的热量为2×463kJ=926kJ，则生成1mol(g)放出热量926kJ-684kJ=242kJ；小问2详解】①图为铅蓄电池，根据放电时的工作原理知，Pb作为电池负极，失电子被氧化，电子由Pb电极流出； ②充电时总反应为，溶液的会减小；③电池放电时负极反应为：，则若外电路流过电子，则电池的负极增重48g。19.为倡导“低碳经济”，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。（1），的平均反应速率______。（2）达到平衡时，的浓度为______。（3）改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）A.升高温度B.分离出C.充入更多D.恒容下充入（4）平衡时，的体积分数为______%（5）工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）A.与的物质的量之比为B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化D.生成的同时，形成键【答案】（1）（2）0.375（3）AC（4）10（5）BD【解析】 【小问1详解】在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。CO2是反应物随反应进行物质的量减小，CH3OH是生成物，随反应进行物质的量增大；10min内达到平衡，生成CH3OH物质的量为0.75mol，CO2物质的量变化了0.75mol；则①依据化学平衡列三段式有：，CO2的平均反应速率；【小问2详解】反应过程中Δn(H2)=3Δn(CO2)=3×0.75mol/L=2.25mol，因此达到平衡时，H2的浓度为=0.375mol/L；【小问3详解】A．升高温度，反应速率增大，A正确；B．分离出，则其浓度降低，逆反应速率减慢，正反应速率在改变条件瞬间不变，但是随后正反应速率减慢，B错误；C．充入更多，其浓度增大，反应速率增大，C正确；D．恒容下充入，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；故选AC；【小问4详解】体积分数等于物质的量分数，结合第一问可知，平衡时，的体积分数为；【小问5详解】A．氢气为反应物，甲醇为产物，当两者物质的量之比不变时，反应达到平衡，A错误；B．该反应为气体分子数减小的反应，则随着反应进行压强逐渐减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到平衡，B正确；C．设投入CO2和H2物质的量均为1mol，转化的二氧化碳为xmol，根据题给信息可知， 则二氧化碳的体积分数，是恒定不变的，则混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡，C错误；D．生成的同时，形成键，说明正、逆反应速率相等，则反应达到平衡，D正确；故选BD。20.某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。（1）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。（2）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的______性，C中溶液褪色体现了的______性。（3）实验过程中观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。（4）装置I中碱石灰的作用______。（5）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.漂白②.还原（3）①.D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊②.G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝（4）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰（5）将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入 溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，若不显红色，则无；向另一支试管中加入溶液，若紫红色褪去，则有，若无明显现象则无。【解析】【分析】分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。【小问1详解】由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式；【小问2详解】由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性；【小问3详解】由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成；【小问4详解】由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。【小问5详解】将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，若不显红色，则无；向另一支试管中加入溶液，若紫红色褪去，则有，若无明显现象则无。21.I．细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮元素的循环，循环中的部分转化如图所示。 （1）如图所示氮循环中，属于氮固定的有______（填字母序号）。A．转化为铵态氮B．硝化过程C．反硝化过程（2）硝化过程中，含氮物质发生______（填“氧化”或“还原”）反应。（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。②检验铵态氮肥中的实验方案是______。（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时；转移的电子的物质的量为______mol。Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（5）写出氧化炉中发生的化学反应方程式：______。（6）实际上“吸收塔”尾部都会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为______。【答案】（1）A（2）氧化（3）①.②.取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；（4）0.06（5） （6）2∶5【解析】【小问1详解】A.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；B.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定；C.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮固定；故选A；【小问2详解】硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应；【小问3详解】①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是：；②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；【小问4详解】氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是，生成1molN2转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol；【小问5详解】氧化炉中，氨气被空气中的氧气氧化为一氧化氮，对应的化学方程式为：；【小问6详解】