浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析.docx

《浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。2.下列做法不属于调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。3.下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定中和热B．比较Mg、Al金属性C．探究析氢腐蚀D．证明为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A正确；B．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B错误；C．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C正确；D．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH，可以证明一水合氨为弱碱，D正确；本题选B。4.以下反应热均为常温常压下的数据，下列说法正确的是A.已知金刚石与石墨均为碳元素的单质，则金刚石与石墨的燃烧热相同B.已知，则的燃烧热为C.已知，则低浓度的溶液与溶液反应生成1mol时放出的热量大于57.3kJD.已知和CO的燃烧热分别为、，则HCHO的燃烧热为【答案】C【解析】【详解】A．金刚石与石墨为碳元素的不同单质，具有的能量不同，完全燃烧产物相同，则金刚石与石墨的燃烧热不同，A错误；B．燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量叫做燃烧热，N元素的产物应当为N2不是NO，故B错误；C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀也放热，故该反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．1molH2、1molCO的燃烧和1molHCHO的燃烧产物相同，但是反应物不同，起始能量不同，故放热不同，HCHO的燃烧热不等于H2和CO的燃烧热之和，D错误；本题选C。5.下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是A.保存溶液时须加入适量盐酸B.蒸干溶液得不到纯净的C.铵态氮肥与草木灰(含)不宜混合施用D.溶液与溶液混合产生沉淀和气体【答案】B【解析】【详解】A．铁离子和水发生水解反应，保存溶液时须加入适量盐酸可以防止铁离子的水解，与水解有关，A不符合题意；B．蒸干溶液，亚硫酸钠会被空气中氧气氧化为硫酸钠，与水解无关，B符合题意；C．草木灰与铵态氮肥相互促进水解放出氨气，所以会造成铵态氮肥效的损失，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与水解有关，C不符合题意；D．溶液与溶液混合产生沉淀和气体，是因为碳酸氢根离子和铝离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与水解有关，D不符合题意；故选B。6.反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是A.B. C.该反应的活化能为D.形成1molN―H键可释放391kJ的能量【答案】C【解析】【详解】A．由图可知断裂1mol和3mol中的化学键需要吸收2254kJ的能量，形成2mol时放出2346kJ的能量，则=断键吸收的能量-成键放出的能量=(2254-2346)=，该反应热化学方程式为：，故A正确；B．正逆反应的反应热互为相反数，则，故B正确；C．是反应物断键吸收的能量，不是活化能，故C错误；D．气态氮原子与气态氢原子形成2mol时放出2346kJ的能量，此过程中形成6molN-H键，则形成1molN―H键可释放391kJ的能量，故D正确；故选：C。7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C.过量空气有利于转化为D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】A【解析】【详解】A．配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．在平衡H2CO3CO2(g)+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选：A。8.下列实验操作中正确的是A.量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管B.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mLC.在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示D.图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端【答案】D【解析】【详解】A．K2Cr2O7标准溶液可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管量取，A错误；B．滴定管的小刻度在上方，图中读数为11.80mL，B错误；C．滴加酸时左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，图中使用的为右手控制活塞，C错误；D．将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，可起润滑和密封作用，图中操作合理，D正确；故答案为：D。9.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.镁条与两种酸的反应均放热B.100s时的瞬时速率C.醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势D.300s内平均反应速率 【答案】B【解析】【详解】A．活泼金属和酸的反应为放热反应，A正确；B．由图可知，100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，B错误；C．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势，C正确；D．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，D正确；故选B。10.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.水电离产生的的溶液中：、、、B.遇甲基橙变红色的溶液中：、、、C.含的溶液中：、、、D.透明中性溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．水电离产生的c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，S2−、不能能大量存在，在碱性溶液中，各离子互不反应都可以大量存在，A符合题意；B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl−能发生氧化还原反应，B不符合题意；C．含Al3+、发生双水解不能大量存在，C不符合题意；D．中性溶液中Fe3+已完全转化为氢氧化铁沉淀，无法共存，D不符合题意；故选A。二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.下列基于事实做出的分析不正确的是A.与Al发生铝热反应的条件为高温，说明该反应需吸收能量B.反应在高温时才能自发进行，说明该反应熵变 C.碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低，说明该反应需吸收能量D.某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多【答案】A【解析】【详解】A．化学反应的吸热放热与是否加热无关，铝热反应为放热反应，A错误；B．化学反应自发进行说明∆G=∆H-T∆S<0，说明高温时该反应∆G<0，则∆S>0，B正确；C．碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸反应为吸热反应，混合后溶液温度降低，C正确；D．升温既促进电离，也促进水解，碳酸根水解显碱性，某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多，D正确；本题选A。12.下列说法不正确的是A.原电池中，正、负极材料可以是活性相同的材料，电极材料不一定参与反应B.“牺牲阳极法”是把被保护的设备外接直流电源负极，惰性电极做辅助阳极C.用惰性电极电解强酸强碱盐的水溶液时，阳极上产生的气体可能不是氧气D.电解精炼铜时电解质溶液中加入硫酸，可提高溶液导电能力并抑制水解【答案】B【解析】【详解】A．燃料电池中电极材料一般不参与反应，两电极可以是活性相同的材料，故A正确；B．“牺牲阳极法”是原电池原理的防护措施，是将被保护的设备与比其活泼的金属相连，作原电池的正极，故B错误；C．电解强酸强碱盐的水溶液，如电解饱和氯化钠溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，故C正确；D．电解精炼铜时电解质溶液中加入硫酸，可提高溶液中离子浓度，从而导电能力，硫酸电离出的氢离子可抑制水解，故D正确；故选：B。13.已知反应，在恒温下，将一定量与的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图。下列说法正确的是 A.a点时正反应速率大于逆反应速率B.平衡常数b点＜a点C.25min时，平衡移动可能的原因是降低温度D.反应进行到10min时，体系吸收的热量为4.88kJ【答案】C【解析】【分析】根据反应方程式可知，v(NO2)=2v(N2O4)，NO2物质的量浓度变化量是N2O4的两倍，结合图像可知b点所在的曲线表示NO2物质的量浓度随时间变化的关系，另一条曲线表示N2O4物质的量浓度随时间变化的关系，在0-10min内，NO2物质的量浓度逐渐增大，N2O4物质的量浓度逐渐减小，则反应向逆向进行；【详解】A．根据分析可知，0-10min内反应向逆向进行，则a点时正反应速率小于逆反应速率，A错误；B．平衡常数受温度影响，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．25min时，改变条件后，NO2物质的量浓度逐渐减小，N2O4物质的量浓度逐渐增大，故平衡正向移动，反应为放热反应，若降低温度，则平衡正向移动，与图像中的浓度变化相符，C正确；D．反应进行到l0min时，N2O4物质的量浓度减小了0.6-0.4=0.2mol·L-1，则消耗N2O40.2mol·L-1×2L=0.4mol，体系吸收的热量为0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ，D错误；故选C。14.下列反应式正确的是A.表示燃烧热的热化学方程式：B.碱性锌锰电池的负极反应式：C.惰性电极电解NaOH溶液的阳极反应式：D.与溶液反应产生沉淀和气体的离子方程式： 【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量叫做燃烧热，产物中水应当为液态，A错误；B．负极失电子，Zn失电子生成Zn(OH)2，正确的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，B错误；C．NaOH溶液为碱性，电极反应产物不能为H+，正确电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，C错误D．CaCl2与NaHCO3溶液反应产生CaCO3沉淀和CO2气体，离子方程式正确，D正确；本题选D15.用盐酸滴定20.00mL溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.当溶液中时，B.常温下，b点溶液中由水电离出的C.e点溶液中：D.第一次突变，可选酚酞作指示剂【答案】C【解析】【详解】A．当，溶液中的溶质为等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠，由于水解大于电离，只有才可能出现，A正确；B．b点溶液成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠的水解促进水的电离，所以常温下，b点溶液中由水电离出的，B正确；C．e点溶液中溶质为氯化钠和碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体，不再符合钠与碳元素物料之比为2:1 的物料守恒，C错误；D．第一次突变时溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，D正确；答案选C。16.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.溶液中加入等体积等浓度的氨水：B.向溶液中滴加NaOH溶液至中性：C.新制氯水中：D.同浓度条件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液比较大小关系：②>④>③>①【答案】B【解析】【详解】A．NH4Cl溶液中加入等体积等浓度的氨水，等浓度情况下，氨的电离程度大于铵根的水解程度，所以混合液以氨的电离为主，呈现碱性，故c()>c(NH3⋅H2O)，A错误；B．当NH4HSO4和NaOH物质的量1∶1时，溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，所以当溶液呈中性氢氧化钠稍比硫酸氢铵多，因铵根离子水解，所以钠离子浓度＞硫酸根浓度＞铵根浓度，即c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)，B正确；C．新制氯水中存在电荷守恒c(OH-)+c(ClO-)=c(Cl-)+c(OH-)、物料守恒c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，所以有c(H+)-c(OH-)=c(HClO)+2c(ClO-)，C错误；D．同浓度条件下，①氨水中一水合氨是弱电解质，小部分发生电离，铵根浓度最小；NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解程度比NH4Fe(SO4)2中铁离子抑制铵根离子水解程度大，所以②溶液中铵根离子浓度大于④；③(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度最大；综上铵根离子浓度由大到小③>②>④>①，D错误；本题选B。17.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是 A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-17C.向c(M2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)]=0.1mol•L-1的溶液中加入等体积0.4mol•L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在【答案】D【解析】【详解】A．由题干信息，，，随着增大，增大，则减小，增大，即增大，减小，因此曲线①代表与的关系，曲线②代表与的关系，据此分析解答。由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确；B．由图像可知，时，，则的，B正确；C．向的溶液中加入溶液至，根据图像可知，时，、均极小，则体系中元素M主要以存在，C正确；D．由曲线②可知，时，则，因此加入等体积的后，减小，平衡逆向移动，因的量不能使溶解，所以体系中M不可能主要以存在，D错误； 故选D。18.通过将二氧化碳电还原反应与辛胺氧化反应耦合，可实现两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，获得高附加值化学品的同时能够降低反应槽电压。下列说法正确的是A.A极与电池正极相连，发生氧化反应B.电解池工作时，从B极区移向A极区C.B极区的电极反应式：D.用阳离子交换膜或阴离子交换膜电解得到等量产品消耗的电功相同【答案】C【解析】【详解】A．由题意，二氧化碳被还原，生成甲酸，C元素化合价由+4降低为+2，A为阴极，与电池负极相连，A错误；B．由题目描述，阳极是辛胺失电子氧化为辛腈，电极反应式为CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，反应消耗OH-，OH-从A极区移向B极区，B错误；C．由B分析知，B区电极反应式正确，C正确；D．用阳离子交换膜和阴离子交换膜，两极区之间转移离子不同，离子流向不同，溶液导电能力不同，电解得到等量产品消耗电功不相同，D错误；本题选C。19.CO与H2S按体积比1∶2在容积不变的密闭容器中发生如下反应并达到平衡：。下列说法正确的是A.通入H2S后，正反应速率逐渐增大B.升高温度后，CO的浓度增大，表明该反应吸热C.CO和H2S体积比不变时说明反应达到平衡状态 D.选用合适的催化剂，可提高CO的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A．通入H2S后，反应物浓度增大，则瞬间正反应速率增大，然后减小至不变，A错误；B．升高温度后，CO的浓度增大，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B错误；C．CO与H2S按体积比1：2加入，CO与H2S按体积比1∶1转化，则CO和H2S(g)体积比不变时说明反应达到平衡状态，C正确；D．催化剂不影响平衡移动，则选用合适的催化剂，平衡不移动，CO(g)的平衡转化率不变，D错误；故答案为：C。20.下列实验中，操作、现象及结论都正确，且有因果关系的是选项实验操作现象结论A将溶液由稀释到，测溶液pH溶液pH变大稀释后，的水解程度增大B取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入溶液2滴，试管2中加入溶液2滴试管1产生气泡快加入时，双氧水分解反应的活化能较小C向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH测得NaClO溶液pH大水解程度大于A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．CuCl2溶液中存在水解：CuCl2+H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，由0.1mol⋅L−1稀释到0.01mol⋅L−1，加水稀释促进水解，但氢离子浓度降低，pH增大，现象正确，但是结论和现象无因果关系，pH增大是由于溶液总体积增大造成，A错误； B．取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入1mol⋅L−1FeCl3溶液2滴，试管2中加入1mol⋅L−1CuCl2溶液2滴，试管1产生气泡快，说明加入FeCl3时，反应更快，催化效果更好，降低了双氧水分解反应的活化能，B正确；C．欲验证Ksp(CuS)”“=”或“＜”)。（3）已知部分弱电解质的电离常数如下表(均为常温下的数据)：酸/碱电离常数HAHB；；①100mLHB溶液中加入50mL等浓度的NaOH溶液，写出溶液中离子浓度大小关系：_______。 ②RA溶液中：_______(填“>”“=”或“＜”)。③比较结合能力大小：_____(填“>”“=”或“＜”)，并用一个离子方程式证明：____。【答案】（1）（2）①.②.>（3）①.②.<③.>④.【解析】【小问1详解】若将完全沉淀，则浓度小于，此时，pH为3.3；不损失则浓度为，，pH为6.3，pH的取值范围为；【小问2详解】溶液可以用来净水，是因在溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体，，胶体具有吸附性，能将水中悬浮杂质吸附沉淀；根据越稀越水解，可知稀释后的水解程度增大，若pH值相差10倍，则>；【小问3详解】①100mLHB溶液中加入50mL等浓度的NaOH溶液，混合后得到等浓度的HB和NaB混合溶液，HB的Ka=，则NaB的水解常数Kh=，可知NaB的水解程度大于HB的电离程度，则溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系：；