陕西省西安市第六中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

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2022～2023学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：第I卷选择题一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误是A.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性B.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3D.出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术【答案】C【解析】【详解】A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度比成分金属大的特性，A正确；B．爆竹的燃放过程中有氧气发生反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应与氧化还原反应有关，B正确；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4，C错误；D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握炼铁、炼钢的技术，D正确；故合理选项是C。2.对下列各组物质的分类正确的是①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：2H2、1H、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A.①②③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②⑤D.②④⑤【答案】C【解析】【详解】第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 ①水银、冰水混合物都是只有一种构成物质的基本微粒，属于纯净物，而不是混合物，①错误；②胆矾、硫酸钡是盐，氯化氢是酸，它们都属于电解质，②正确；③CO是不成盐氧化物，Al2O3是两性氧化物，只有SO2属于酸性氧化物，③错误；④1H、3H互为同位素，而2H2是单质分子，不是同位素原子，④错误；⑤C60、金刚石、石墨是C元素的不同性质的单质，三种物质互为同素异形体，⑤正确；⑥干冰是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，而液氯是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，⑥错误；综上所述可知：说法正确的是②⑤，故合理选项是C。3.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A.是纯净物B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.有丁达尔现象【答案】D【解析】【分析】“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中形成胶体，根据胶体的性质分析。【详解】A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系为混合物，故A错误；B．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，不是悬浊液或乳浊液，故B错误；C．该混合物属于胶体，胶体能透过滤纸，无法用过滤分离，故C错误；D．该混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大。4.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.的结构式：C.的结构示意图：D.水的电子式：【答案】A第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【解析】【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，A正确；B．氮气的结构式为：，B错误；C．钠离子的结构示意图为：，C错误；D．水为共价化合物，电子式为：，D错误；故选A。5.下列除杂方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2B.Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤C.FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气D.CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶【答案】D【解析】【详解】A．通入过量的CO2，碳酸钠转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，A正确；B．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中的Al2O3，B正确；C．通入足量的氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确；D．CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误；答案选D。6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B.Na→NaOH→Na2CO3→NaClC.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确；D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确；故选A。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为B.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为C.标准状况下，与Fe完全反应转移电子数目为D.1mol氢氧根离子中含有的电子数为【答案】C【解析】【详解】A．依据n=cV计算溶液中硝酸钙溶质物质的量=1L×2mol/L=2mol，含有的硝酸根离子数为4NA，故A错误；B．标准状况，乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故B错误；C．标准状况下，为0.5mol，反应中氯元素化合价由0变为-1，则转移电子数目为，故C正确；D．1个氢氧根离子所含电子数为10，1mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，故D错误；故选C。8.在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．、、反应生成碳酸钡沉淀和水，故不选A；B．、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 C．、反应生成血红色，故不选C；D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。9.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：B.向溶液中通入：C.向溶液中通入少量：D.澄清石灰水与过量溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸保留化学式，则用醋酸除去水垢的离子方程式为，故A错误；B．向溶液中通入，两者不反应，故B错误；C．向溶液中通入少量，氯气先和碘离子反应，离子方程式为，故C错误；D．澄清石灰水与过量溶液反应，离子方程式为，故D正确；故选：D。10.下列关于离子的检验说法正确的是A.取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有C.焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素D.向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有【答案】C第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【解析】【详解】A．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但溶液中氯离子也会和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，故A错误；B．铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色而不是变红色，故B错误；C．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，故C正确；D．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有或，或二者均存在，故D错误；故选C。11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是A.是还原剂B.Y的化学式为C.D.每有参加反应，反应转移的电子为4mol【答案】B【解析】【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，故A正确；B．Y为化合物，根据原子守恒推断出Y是，故B错误；C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正确；D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol，故D正确；故答案选B。12.铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+【答案】C【解析】【分析】由图可知，X为Fe(OH)3。【详解】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；B．Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；故选C。13.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.用图甲制备Fe(OH)2B.用图乙制备少量Cl2C.用图丙制备并收集O2D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱【答案】B【解析】【分析】【详解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误；C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】C【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序数大于Na的短周期元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。【详解】A．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；B．X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；C．Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；D．X、W的简单气态氢化物分别为、，热稳定性，D错误；答案选C。15.下列对图示的解释不正确的是ABCD向光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低原因可能是HClO分解A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，故C错误；D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；故选C。16.某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.图甲中X离子是SOB.图乙中c1=8.0C.营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1D.营养液中KCl的浓度是2mol/L【答案】D【解析】【分析】由图乙知，200mL样品中，c(NH)==8.0mol/L，而图甲中X离子的浓度为4.0mol/L，则其为c(SO)，据此分析解题。【详解】A．由以上分析可知，图甲中X离子是SO，A正确；B．图乙中c1为c(NH)，所以c1=8.0，B正确；C．依据c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1，C正确；D．营养液中KCl的浓度是9.0mol•L-1-8.0mol•L-1=1.0mol•L-1，D错误；故选D。第II卷(非选择题)二、非选择题(本题共有4小题，共计52分)17.“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 （1）用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则_______。（2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为的消毒液。①配制此溶液需称量NaClO固体质量为_______g。②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_______(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_______。A.　　B.　C.　　　D.③容量瓶上标有_______(填字母)。A.温度、容积、刻度线　　B.温度、容积、压强C.浓度、压强　　D.浓度、温度、刻度线④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出B.定容时，俯视容量瓶刻度线C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒E.容量瓶事先用NaClO溶液润洗一遍【答案】（1）第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 （2）①.74.5②.AB③.250mL容量瓶、胶头滴管④.A⑤.检漏⑥.BE【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】由可知，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=；【小问2详解】①在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制250mL4mol/L的NaClO溶液。则配制此溶液需称量NaClO固体的质量m(NaClO)=4.0mol/L×0.25L×74.5g/mol=74.5g；②在配制溶液的过程中需使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，则在图示的仪器中，不需要使用烧瓶、分液漏斗，故合理选项是AB；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；③容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上标有温度、容积、刻度线，故合理选项是A；④容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液；⑤A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量偏少，溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，B符合题意；C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；E．容量瓶事先用NaClO溶液润洗一遍，导致溶质的物质的量偏大，最终使得配制的溶液浓度偏搞，E符合题意；故选BE。18.某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 （1）A装置中反应的化学方程式：_______；B装置的作用是_______；D装置中现象_______；该套装置存在的缺陷：_______。（2）取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______(用离子方程式表示)。（3）若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了_______。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______。（4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是_______，CuO的作用是_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况_______。【答案】（1）①.②.除去Cl2中的HCl③.干燥的有色布条褪色④.B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管应长进短出（2）（3）①氧化性、还原性②.5:2第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 （4）①.HCl和②.做催化剂③.【解析】【分析】A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，装置B是除去Cl2中的HCl，装置C是收集Cl2，装置D是检验Cl2是否具有漂白性，装置E是除去尾气Cl2，防止污染空气。【小问1详解】A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应的化学方程式为；生成氯气中含有挥发的氯化氢气体，装置B是除去Cl2中的HCl；从装置B到装置D的过程中没有干燥装置，故Cl2中含有水蒸气，因此D装置中现象是干燥的有色布条褪色；该套装置存在的缺陷是B、C装置之间缺少气体干燥装置，氯气密度大于空气收集时C装置中的导管应长进短出；【小问2详解】E装置溶液中含有氯气和氢氧化钠生成的NaClO，次氯酸钠与洁厕灵(含盐酸)混合后发生氧化还原反应，产生有毒气体Cl2，离子方程式为；【小问3详解】根据两个方程式可以看出，Cl2在反应过程中化合价既有升高也有下降，既体现氧化性也体现还原性，因此从氧化还原角度分析Cl2表现了氧化性和还原性；当混合液中Cl-和ClO的个数比为15:2时，设Cl-的物质的量为15，ClO的物质的量为2，ClO-的物质的量为a，根据得氧化还原反应得失电子守恒，15×1=2×5+a×1，解得a=5，故混合液中ClO-和ClO的个数比为5:2；【小问4详解】原理示意图中可以看出进去的反应物为HCl和；CuO刚开始时参与反应，最终又生成，循环使用，故CuO做催化剂；总反应为氯化氢和氧气在催化剂作用下生成水和氯气，反应中氯失去电子发生氧化反应、氧得到电子发生还原反应，图示为：。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 周期一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩（1）金属性最强的是_______(填元素名称)。（2）⑨的离子结构示意图为_______。（3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_______(填化学式)。（4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。（6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。（7）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_______。【答案】（1）钠（2）（3）HF＞HCl（4）r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)（5）H2SiO3＜H2SO4＜HClO4（6）（7）【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl；【小问1详解】同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强；【小问2详解】⑨为S，得到2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为；【小问3详解】同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【小问4详解】④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)。【小问5详解】同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；【小问6详解】④与⑥形成的原子个数比为1:2的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。【小问7详解】⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，两者反应生成偏铝酸钠和水，反应为。20.请根据所学知识，回答下列问题：I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。（3）利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_______。（4）在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为_______。II.物质的量是学习化学的基础。（5）19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是_______。（6）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。（7）将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是_______。【答案】（1）①.碱②.不能第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 （2）（3）（4）、（5）24（6）2:1（7）【解析】【小问1详解】氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成盐和水，体现了氢氧化铝的碱性；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能代替氢氧化铝；【小问2详解】过氧化氢具有强氧化性，Cu与稀硫酸混合，滴入后，溶液很快变成蓝色，根据质量守恒可知，反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为；【小问3详解】氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，；【小问4详解】和水生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应为、；【小问5详解】19g某二价金属的氯化物中含有，则为0.2mol，金属A的相对原子质量是；【小问6详解】标准状况下CO和混合气体6.72L，总的物质的量为0.3mol，其质量为10g，设CO和的物质的量分别为a、0.3mol-a，故28g/mol×a+44g/mol×(0.3mol-a)=10g，a=0.2mol，故CO和的物质的量之比0.2:0.1=2:1；【小问7详解】将的氯化钡溶液与第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司