四川省达州市宣汉县第二中学2023-2024学年高二上学期中期考试化学Word版无答案.docx

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宣汉二中高2025届高二(上)中期考试化学试题(75分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列装置或过程能实现化学能转化为热能是A．银锌纽扣电池B．冶炼金属钠C．太阳能电池D．天然气燃烧A.AB.BC.CD.D2.下列说法不正确的是A.ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH=＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.自发反应也可能需要加热才能进行3.下列物质中，属于弱电解质的是A.氨水B.二氧化硫C.冰醋酸D.碳酸钙4.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H25.下列说法中正确的是 A.100℃时，pH为6的纯水为酸性B.c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C.pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D.常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=66.2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5molNO。下列有关说法正确的是A.达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大D.2min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-17.常温下，某溶液中由水电离产生c(OH－)水＝1×10－13mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（）A.Na＋、Fe2＋、、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、C.K＋、Na＋、Cl－、D.CH3COO－、、、8.大气中二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol-1)-285.8-393.5-3267.5则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△H=A.-30.9kJ/molB.+49.1kJ/molC.+104.7kJ/molD.-2588.2kJ/mol9.氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生的氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是 A.反应过程II为催化剂参与的反应历程B.氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数C.和的总能量大于的总能量D反应II中基元反应①10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.pH=3的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH<6C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3D.等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多11.密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A.T1c，正反应为吸热反应B.T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应12.在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数/2下列说法不正确的是A.上述生成的反应为放热反应B.升高温度，的平衡转化率减小C.时，反应的平衡常数为 D.时，测得，则反应达到平衡状态13.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A.X表示温度B.L2＞L1C.反应速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常数K(M)＞K(N)14.常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是A.H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++B.溶液pH越大，H3PO4的电离程度越小C.H3PO4的Ka2=1×10-7.25D.pH=5时，c()”“＜”或“=”)_______184.4kJ。③已知：1molN-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(填序号)。a．增大压强　　　b．使用合适的催化剂c．升高温度　　　d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：上图中两条曲线表示的压强的关系是：P1_______P2(填“>”“=”或“＜”)。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为 0.08mol•L-1，则该温度下反应的平衡常数K为_______。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中P(CO)、P(H2O)不随时间改变（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α：%)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。