浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版）.docx

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绍兴一中2023学年高一第二学期回头考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是A.水玻璃B.浓硫酸C.冰醋酸D.加碘盐2.下列化合物的类别完全正确的是(　　)A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质CH2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质3.实验室中配制250mL0.10mol·LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A.B.C.D.4.下列关于实验安全与事故的处理正确的是A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液中和B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸C.所有用剩的药品都不能放回原瓶D.金属钠着火用泡沫灭火器灭火5.反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是A.H2O2B.H2SC.H2OD.S6.下列相关微粒的化学用语错误的是A.中子数为12的钠原子：B.氯酸钾化学式：C.的结构示意图：D.的结构式：7.中国科技改变世界。下列说法错误的是A.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同B.“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，该材料密度小、强度高C.“祝融号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 8.下列说法不正确的是A.门捷列夫在前人研究的基础上，列出了第一张元素周期表B.用激光笔照射溶液，可产生丁达尔效应C.考古工作者利用断代法，可对文物进行年代测定D.回收废旧电池可减少对环境的污染并实现资源的再利用9.下列说法不正确的是A.还原铁粉常用作食品干燥剂B.硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂10.下列溶液中离子能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.使无色酚酞溶液变红色的溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、11.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用甲装置制取氯气B.用乙装置除去氯气中的HCl气体C.用丙装置分离苯和水D.用丁装置模拟海水淡化12.下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。①②③④⑤⑥ 下列说法正确的是A.①～⑥中原子半径最大的是④B.②的最高化合价为＋4C.④的金属性比⑤的金属性弱D.⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸13.下列离子方程式书写正确的是（　　）A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O14.粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：下列说法正确的是A.过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B.试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液C.调pH时，可选用盐酸或者硫酸D.结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温15.下列说法正确的是A.可用于自来水消毒B.可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂C.向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象D.FeO是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶红色染料二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16.在A处通入湿润的氯气，C处的干燥红色布条不褪色，则B瓶中盛放的溶液不可能是A.Na2CO3溶液B.饱和NaCl溶液 C浓硫酸D.NaOH溶液17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NAB.12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NAC.3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NAD.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA18.下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是A.硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解B.干冰升华和氯化钠熔化C.氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中D.过氧化氢分解和氯化铵受热分解19.下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（）①颜色深浅：②氧化性：③还原性：④稳定性：⑤酸性：A.③⑤B.③④C.①③D.②⑤20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WC.X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2∶1D.由X和Y两种元素形成的化合物只有一种21.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)A.1∶3B.1∶2C.1∶1D.2∶122.过碳酸钠（）能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是A.过碳酸钠具有强氧化性B.过碳酸钠的水溶液呈碱性 C.二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：23.取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为A.1.6mol/LB.3.2mo/LC.4.8mol/LD.条件不足，无法计算24.某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是A.操作1和操作2都是过滤B.固体1是Fe和Cu混合物C.试剂2为适当过量的稀H2SO4D.操作3为蒸发结晶25.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色固体物质中可能含有+3价铁元素B钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体固体物质中含有C用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄氧化性比强D某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解溶液中含有A.AB.BC.CD.D非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26请回答：（1）的电子式是______；漂白粉的有效成分是______（用化学式表示）。（2）足量通入品红溶液，可观察到的现象是____________。（3）实验室制备氯气的离子方程式是____________。27.据报道，我国首次将星载铷（Rb）钟应用于海洋二号卫星，已知Rb的原子序数为37。回答下列有关问题：（1）Rb的原子结构示意图中共有______个电子层，最外层电子数为______。（2）Rb在元素周期表中的位置是______。（3）取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，涉及反应的离子方程式为____________。28.为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：（1）无色溶液D中溶质的阳离子结构示意图是______。（2）白色固体A→无色溶液B的离子方程式是______。（3）X中含有的元素是H、O和______（填元素符号），X的化学式是______。29.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________。（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______（选填“a”或“b”）；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了______（现象）。 （3）氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式____________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。30.已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠（），离子反应为：、，现有1.11mol/L溶液200mL，往其中加入13.44g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、（忽略其他阴离子，假设溶液体积不变），且物质的量之比为1∶10∶100，请计算：（1）加入硫粉的物质的量：______mol。