山西省孝义市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx

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山西省孝义市2023～2024学年高一上学期10月月考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质或物质的主要成分属于有机物的是A．冰B．干冰C．可燃冰D．水晶()A.AB.BC.CD.D2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.消毒用的酒精B.AgI胶体C.有色玻璃D.雾3.下列关于的说法一定正确的是A.是催化剂B.易溶于水C.是氧化剂D.属于氧化物4.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A.氧化还原反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列日常生活中的物质与其用途不对应的是A.NaCl——用作调味品B.——配制生理盐水C.——用作补钙剂D.——焙制糕点6.根据溶液呈电中性原则，若某溶液中含有、、和M四种离子，且其个数比为2∶4∶1∶1，那么M可能是A.B.C.D.7.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A.B.CuO→CuC.D.8.下列化学方程式中，表示电子转移方向和数目都正确的是A.B.C.D.9.将、CO、、的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，再将剩余气体经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜，最终剩余的气体是A.B.和C.D.和 10.下列各组离子在对应条件下一定能够大量共存的是A.遇石蕊变红的溶液：、、、B.pH=1的溶液；、、、C.NaOH溶液：、、、D.无色溶液：、、、11.为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是选项物质杂质实验操作ACO通入足量氧气，点燃B溶液KCl加过量溶液，过滤C溶液加足量铁粉，过滤D固体铁粉溶解、过滤蒸发结晶AAB.BC.CD.D12.反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是A.b=c，M2+是还原剂B.b=c，H2O是氧化产物C.a=2，O2是氧化剂D.d=4，M3+是氧化产物13.是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是已知：途径①的离子方程式为 途径③的化学方程式为A.由途径①可知氧化性：稀HNO3>稀H2SO4B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③D.途径①、②、③中均涉及氧化还原反应14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与稀硫酸反应：B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：C.锌与醋酸溶液反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是A.反应中发生氧化反应B.还原性：C.氧化性：D.既是氧化产物又是还原产物二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.现有下列10种物质：①铁丝、②熔融KCl、③固体、④气体、⑤NaOH溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题：（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。（2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ___________。（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。（5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。ⅰ.可以选择的发生装置是___________(填字母)。A．B．C．ⅱ.组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。 曲线Ⅰ：制备经洗气曲线Ⅱ：制备的未经洗气17.铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题：（1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：___________。（2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中还原剂为___________，还原产物为___________。（3）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式(仅填配平系数)。________（4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，写出该反应的离子方程式：___________。（5）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ.乙同学直接加热饱和溶液；Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。①其中操作正确的同学是___________，甲同学所做实验中发生的实验现象为___________。②证明有胶体生成的简单实验操作是___________。③现有以下两种胶体：胶体和胶体。已知胶粒能够净水，则胶粒(填“能”或“不能”)___________净水。18.除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________(语言叙述)。②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀盐酸B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸③实验室中进行操作x需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。19.某研究团队以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示：已知：Ⅰ.难溶于水，且不与稀、反应；Ⅱ.酸性条件下，能将氧化成。回答下列问题：（1）属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（2）滤渣Ⅰ成分是___________(填化学式)。（3）“浸锰”时，转化为，且和按化学计量数1∶1发生反应，写出与反应的离子方程式：___________。 （4）“浸锰”过程中还发生反应：，该反应氧化剂为(填化学式)___________，经过滤Ⅰ后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。