浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题 Word版无答案.docx

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2023学年高二年级第一学期钱塘联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39Mn：55Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)1.下列有关说法不正确的是A.固体与固体反应是吸热反应B.化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生D.节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源2.下列做法与改变化学反应速率无关的是A.将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶B.酸奶中添加增稠剂C.夏季用冰箱储存新鲜食品D.实验室制时选择小颗粒石灰石3.在一定温度的恒容密闭容器中发生：，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是A.的质量保持不变B.、、、的物质的量之比为1：3：1：1C.D.容器内气体压强不再变化4.下列有关说法正确的是A.AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质 B.是弱电解质，溶液的导电性比NaOH溶液弱C.是弱酸，其电离方程式为：D.在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，5.下列有关说法不正确的是A.25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5B.任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性C.25℃，的NaOH溶液，由水电离出的D.的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的6.已知Sabatier反应：，下列有关说法正确的是A.催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变B.增大体系中和的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率C.缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动D.升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率7.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A.打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出B.除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气C.将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深D.CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是(　　)A.C的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低了D.x+y＜z9.下列有关热化学方程式说法不正确的是A.25℃，101kPa时，则氢能源是一种理想的绿色能源 B.密闭容器中进行，投入时，则充分反应吸收akJ热量C.25℃，101kPa时，则的燃烧热为890.3kJ/molD.已知，，则10.一定温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图，下列说法正确的是A.0~2min用表示的平均反应速率为1mol/minB.NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态C.第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量，平衡正向移动D.第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入，混合气体颜色不变11.下列有关说法不正确的是A.反应在低温时可以自发进行B.反应的，C.反应的，D.反应，该反应反应物总键能小于产物总键能12.下列有关工业合成氮反应：的说法不正确的是A.合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率B.除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境C.合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果D.合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动13.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3下列说法不正确的是A△H1<0B.△H2>0C.2△H1<△H3D.△H1+△H2+△H3=014.电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A.B.C.D.15.将一定质量冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A.a、b、c三点的电离程度：B.a、b、c三点溶液的pH：C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：D.a、b、c三点溶液中比值：16.下列有关实验的说法不正确的是A.用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖B.用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成时所放出的热量小于57.3kJC.比较和对分解催化效果时，应在等浓度、等体积的溶液中加入等浓度、等体积的溶液和溶液D.用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小17.和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是A.制备合成气的总反应为：B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C.投料→①过程反应可表示为，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用D.E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质18.下列有关说法不正确的是A.将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小 B.25℃时反应，说明25℃时该分解反应速率很慢C.反应的平衡常数表达式：D.25℃，中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等19.已知25℃时，键能为436kJ/mol，键能为151kJ/mol，反应的平衡常数。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：实验编号①②③④⑤0.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.0800.1610.2390.1590.241下列有关说法不正确的是A.在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的B.1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJC.实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系D.若该反应速率公式为，则速率常数20.下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究温度对下列平衡影响：取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的 溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。B探究下列反应存在限度：在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。C探究浓度对下列平衡的影响：在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸加入盐酸后，溶液由橙黄变橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。D探究KI对单质在水中溶解的促进作用：在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI 能促进在水中的溶解。A.AB.BC.CD.DⅡ卷非选择题部分二、填空题(本大题共4题，共40分)21.25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：物质HCNHClO电离常数（1）①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是_______。②下列反应方程式正确的是_______。A．少量的通入到NaClO溶液中：B．往溶液中滴加少量：C．往溶液中滴加过量HCN：D．往溶液中滴加HClO：（2）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中：___________。（3）请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡：_______。22.为测定某亚硝酸钠()样品的纯度，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定(还原产物为)，滴定至终点时消耗溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有___________(填一种)。（2）判断该实验达到滴定终点的现象是：___________。（3）标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→排除滴定管中气泡→_____→______→开始滴定。______________a．用标准溶液润洗2至3次b．记录起始读数c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液润洗2至3次（4）计算该样品中的质量分数为___________(用含字母a、V的最简式表示)。（5）下列叙述正确的是___________。A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入溶液，用溶液滴定，对实验结果无影响B.滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大C.滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大D.滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小23.硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。（1）已知反应：，该反应正向自发的原因：___________。（2）已知“分解联产氢气、硫磺”的工作原理包含三步反应：①②③分解联产、硫磺的热化学方程式为___________。（3）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和在610K下制备羰基硫的反应方程式为：。在2.5L的空钢瓶中投入0.10molCO与，反应达平衡后，测得的物质的量百分数为2%。610K时反应平衡常数___________。（4）硫代硫酸钠()，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备 发生装置如图。①制备的反应方程式：___________；②制备过程中或中任何一种超过理想条件比例，均会导致产率下降，导致产率下降的原因是___________。24.工业烟气中通常含有高浓度、CO、等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。（1）利用羟基自由基氧化转化是烟气中除去重要化学方法。在催化剂的表面上分解产生，再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。①写出氧化NO的化学反应方程式___________。②当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的，加快反应速率；另一方面是：___________；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是___________。（2）某科研机构探索出催化烟气回收硫方法：，380℃时，和投料比为1：1时转化率的变化如图所示，请在图中画出和投料比为1：3时，转化率变化曲线______________。 （3）采用碱性的溶液作为吸收剂，可将烟气中和NO吸收。在323K，向的溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子c(mol/L)①溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：_______。②下列有关溶液吸收法处理烟气的说法不正确_______。A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和的吸收效率B．溶液吸收离子方程式可表示为：C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大