湖北省华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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华中师大一附中2023—2024学年度高二年级第一学期十月月考化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：⑥用高压氧舱治疗CO中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.63.我国古代哲学认为物质是阴阳组成的对立统一体，下列化学知识正确且最能体现阴阳对立统一的是A.绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大B.化学反应伴随能量变化C.C、N、O的电负性随其核电荷数的增大而增大D.溶液中既有的转换关系又有的转换关系4.下列有关说法不正确的是（） A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<05.下列离子方程式与所给事实相符的是A.往溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：B.往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝：C.加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：D.草酸使高锰酸钾褪色的总反应为：6.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是A.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的B.过程I和Ⅲ中能量的变化相同C.对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率D.若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是图①图② 图③图④A.图①若，则a曲线一定使用了催化剂B.图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率0C.基元反应D.提高HCl的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂13.，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6mol和3mol，乙容器恒温恒容，充入6mol，丙容器恒温恒压，充入6mol，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A.乙中的体积分数大于丙B.转化率： C.D.甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数14.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色、[CoCl4]2—呈蓝色、[ZnCl4]2—为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl—[CoCl4]2—+6H2O△H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：装置序号操作现象①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色②加水稀释③加少量ZnCl2固体以下结论和解释正确的是A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—中σ键数之比为3：2B.由实验①可知：△H<0，由实验②可推知加水稀释，浓度熵Q②C．在氢碳比为2.0时，Q点：D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变②已知Arhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得如图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。18.回答下列问题：（1）亚硝酰氯()气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得， △H，相关化学键的键能如下表所示：化学键键能/(kJ∙mol-1)243630200607该反应的△H为___________。（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则△H3＜0，原因是___________；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得反应在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。19.2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①②③（1）根据上述反应求：④的___________。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。写出该历程中决速步骤的化学方程式：________。（3）一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：①图中m曲线代表的物质为________。②下列说法正确的是________(填标号)。A．180~380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2B．温度越高，越有利于工业生产CH3OHC．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率D．150~400℃范围内，随着温度的升高，CO2的反应速率先减小后增大 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为________(保留2位有效数字)。（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H2O(g)和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，________。