湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷（原卷版）.docx

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2024年云学名校联盟高一年级3月联考化学试卷时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。1.日常使用的金属材料大多数属于合金，下列说法不正确的是A.超级钢强度很大，能实现钢板轻薄化B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及锗、铷共计17种元素C.铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金2.下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是A.FeSO4补铁剂与维生素C配合使用效果更佳B.将SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，生成白色沉淀C.胃溃疡患者不能用NaHCO3来治疗胃酸过多D.铝粉和烧碱作管道疏通剂3.下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是A.BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂B.浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3C.金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板D.二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火4.下列物质可由化合反应直接制得的有几种①FeCl2②Na[Al(OH)4]③NO2④Fe(OH)3⑤Na2CO3⑥SO3A.2种B.3种C.4种D.6种5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定B.侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.66.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液中加入少量SO3：B向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：C.把足量锌粉加入稀硝酸中：D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.9g和1.7g中含有的电子数均为B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为C.23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同D.1molCu与足量硫粉共热转移的电子数为8.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是A.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B.物质中一定存在化学键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是A.Li和O2B.NaOH和CO2C.Fe和稀硝酸D.木炭（C）和CuO10.在含有大量Fe2+、、强酸性溶液中加入下列试剂后，溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：、、、、B.加入少量NaClO溶液：、、、、C.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、D.加入过量NaOH溶液：、、、、11.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A.a在O2中燃烧可以生成dB.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤C.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小12.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是A.氯金酸钠溶液属于电解质B.纳米金单质颗粒不属于胶体C.金元素位于ⅢA族，氯金酸钠中金为+3价D.检测时，氯金酸钠发生氧化反应13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A84消毒液与洁厕灵混合生成黄绿色气体B将SO2通入品红溶液后再加热品红溶液先褪色后恢复红色该过程发生了可逆反应C用醋酸清洗水壶内的水垢有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成醋酸的酸性比碳酸强D将水蒸气通入高温下的还原铁粉中铁粉表面有红色物质生成A.AB.BC.CD.D14.用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，下列图示对应的操作正确规范的有多少项 称量转移定容摇匀A.1项B.2项C.3项D.4项15.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是A.Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料B.由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱C.由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电D.简单氢化物的沸点：XH2SO3>H2CO3B．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．稳定性：HF>H2S>PH3D．非金属性：O>N>SiE．沸点高低：H2O>H2Se>H2S（7）有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________________。17.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。实验操作：点燃酒精灯，加热实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴ⅲ．B中溶液变蓝已知：①溴水为橙色；②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。（1）现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。（2）分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体成分，有以下三种可能：甲．同时存在Cl2和FeCl3乙．FeCl3丙．Cl2①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。结论：甲或乙成立。氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。 ②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)A．饱和NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸E．Na2SO3溶液Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为______。结论：甲成立。（3）使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为____________________。18.钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题：Ⅰ．工业通过钼精矿（主要成分MoS2中硫为-2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。（1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因：____________________。（2）写出粗产品焙烧的化学方程式____________________。（3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、______、______，操作2的步骤是：______、______、过滤、洗涤、干燥。（4）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为____________________。Ⅱ．为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺流程如图：（5）检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是____________________。 （6）第③步操作中加入H2SO4需要适量，用离子方程式说明原因：____________________（不考虑对的影响）19.某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题：（1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。（4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。A.五氧化二磷B.无水CuSO4C.碱石灰D.无水CaCl2（5）G装置的作用是①______；②______。若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3g。 ①A中的固体可为______（填化学式）②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m1、m2、m3的式子表示）。