吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一下学期开学考试 化学 Word版含解析.docx

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吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一下学期开学初考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：O—16Na—23Mn—55Fe—56Cu—64Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中NaClO通过氧化灭活病毒。C.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体D.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g中含有的中子数为10B.1L1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数为6C.标准状况下，将22.4L通入足量中充分反应，转移的电子数为2 D.常温下，71g与足量NaOH溶液反应转移电子数为3.下列有关化学用语表示正确的是A.的结构示意图：B.电离方程式：C.KCl形成过程：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：4.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强C将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧熔化的铝以小液滴的形式滴落下来Al熔点低加热时Al熔化D干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色证明具有漂白性A.AB.BC.CD.D5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应：B.溶液与反应：C.溶液与溶液反应的离子方程式：D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Ba2+、OH−、B.Ag+、、Cl-、K+C.H+、、Fe2+、Na+D.Cu2+、、Br-、OH-7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶38.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.、均不存D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A.a的形成过程：B.转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定，容易分解10.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B.周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素交界处，都可用作半导体材料D.若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于第ⅥA族元素11.下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性：验证非金属性强弱：验证铁与水蒸气反应能生成验证氧化性：A.AB.BC.CD.D12.类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是A.Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出CuB.Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成C.受热易分解，受热也易分解D.通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀 13.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是A.该反应每转移2mol电子生成74.5g的NaClOB.“84消毒液”与酒精的消毒原理相同C.NaClO的电子式为D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成14.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A.是一种强酸B.非金属性：C.原子半径：D.中，的化合价为+2价15.向含有、、(已知还原性)溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.当通入时，溶液中发生离子反应是：B.DE段表示的变化情况C.原溶液中D.B点时溶液中含有和 第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000mL[质量分数]24%[密度]1.18g/cm3(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=__________mol/L。(3)该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填字母)。a．准确配制一定体积浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出17.实验室用如图装置制备无水FeCl3。已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。（2）请写出A装置中反应的化学方程式_______。（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。（4）装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。18.铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______(填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。A.铜片B.KSCN溶液C.氯气D.铁粉（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣a为_______。②物质X为_______。A.HClB.酸性KMnO4溶液C.Cl2（4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。①对反应后的溶液分析错误的是_______A.溶液中一定含有Fe2+B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。19.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期主族元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强（1）元素Y在元素周期表中的位置是_______。（2）W的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。①M为_______(填化学式)，其作用是_______。②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。（5）元素Z与W相比，金属性较强的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。 吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一下学期开学初考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：O—16Na—23Mn—55Fe—56Cu—64Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中NaClO通过氧化灭活病毒。C.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体D.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性【答案】C【解析】【详解】A．铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；B．NaClO具有氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，，与互为同位素，C错误；D．维生素C具有还原性，可以使Fe3+转变为的Fe2+，D正确； 故选C。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g中含有的中子数为10B.1L1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数为6C.标准状况下，将22.4L通入足量中充分反应，转移的电子数为2D.常温下，71g与足量NaOH溶液反应转移电子数为【答案】D【解析】【详解】A．1个中含有10个中子，16g（为）中含有的中子数小于10，A错误；B．乙醇溶液中水也含有氢原子，故1L1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数大于6，B错误；C．，标准状况下，将22.4L（为1mol）通入足量中充分反应，转移的电子数为，C错误；D．常温下，71g（为1mol）与足量NaOH溶液反应转移电子数为，D正确；故选D。3.下列有关化学用语表示正确的是A.的结构示意图：B.电离方程式：C.KCl形成过程：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：【答案】D 【解析】【详解】A．硫离子的质子数为16，结构示意图应为：，A错误；B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误；C．KCl为离子化合物，电子式为，C错误；D．碘原子的质子数为53，中子数为78，则质量数为131，D正确；答案选D。4.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强C将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧熔化的铝以小液滴的形式滴落下来Al的熔点低加热时Al熔化D干燥氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条证明具有漂白性 干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．该实验只能证明氯气的氧化性大于Br2和I2，但是不能说明Br2的氧化性大于I2，A错误；B．三价铁离子将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，B正确；C．将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，观察到的现象是铝表面失去金属光泽，熔化但不滴落，C错误；D．干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，证明干燥的没有漂白性，D错误；故选B。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：B.溶液与反应：C.溶液与溶液反应的离子方程式：D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．电荷不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，故A错误；B．电荷不守恒，溶液与反应生成，，故B错误；C．溶液与溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C错误；D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，石灰水量少，按照石灰水的比例反应，，故D正确； 故答案为D。6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Ba2+、OH−、B.Ag+、、Cl-、K+C.H+、、Fe2+、Na+D.Cu2+、、Br-、OH-【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Ba2+、反应生成硫酸钡，为非氧化还原反应，A与题意不符；B．Ag+、Cl-反应生成氯化银，为非氧化还原反应，B与题意不符；C．H+、、Fe2+反应生成铁离子、锰离子和水，为氧化还原反应，C符合题意；D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，为非氧化还原反应，D与题意不符；答案为C。7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶3【答案】B【解析】【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。8.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ C.、均不存在D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定【答案】A【解析】【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有；【详解】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确；B．肯定不存在Ba2+、Cu2+，B错误；C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误；D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误；故选A。9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.a的形成过程：B.转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定，容易分解【答案】B【解析】【详解】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO4，d为HClO。A．HCl的形成过程：，选项A正确；B．、中氯元素化合价降低发生还原反应，中氯元素化合价升高发生氧化反应，选项 B不正确；C．c为ClO4，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，选项C正确；D．d为HClO，不稳定，见光分解生成HCl和氧气，选项D正确；答案选B。10.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B.周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料D.若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于第ⅥA族元素【答案】B【解析】【详解】A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，原子核外电子相同，即a-2=b+1，可得：a=b+3，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，周期表中碲在硫的下面，碲元素非金属性弱，可知碲化氢比硫化氢稳定性弱，故B错误；C．位于金属与非金属的交界处的元素既有金属性又有非金属性，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，所以都可用作半导体材料，故C正确；D．若存在简单阴离子R2﹣，则R原子的最外层有6个电子，一定属于第ⅥA族元素，故D正确；选B。11.下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性：验证非金属性强弱：验证铁与水蒸气反应能生成验证氧化性：A.AB.BC.CD.D 【答案】C【解析】【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A；B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B；C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C；D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D；选C。12.类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是A.Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出CuB.Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成C.受热易分解，受热也易分解D.通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．钠比较活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；B．碘单质的氧化性比较弱，Fe与I2点燃生成FeI2，故B错误；C．难溶性的氢氧化物受热均易分解，Al(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解，故C正确；D．由于酸性：盐酸＞碳酸，CO2通入CaCl2不反应，不能反应生成白色沉淀，故D错误；故选：C。13.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是A.该反应每转移2mol电子生成74.5g的NaClOB.“84消毒液”与酒精的消毒原理相同 C.NaClO的电子式为D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成【答案】A【解析】【详解】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成1molNaClO，质量为74.5g，选项A正确；B．NaClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精因能破坏蛋白质的结构从而可以消毒，二者原理不同，选项B错误；C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，选项C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，选项D错误；答案选A。14.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A.一种强酸B.非金属性：C原子半径：D.中，的化合价为+2价【答案】C【解析】【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。15.向含有、、(已知还原性)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.当通入时，溶液中发生的离子反应是：B.DE段表示的变化情况C.原溶液中D.B点时溶液中含有和【答案】A【解析】【分析】还原性I−>Fe2+>Br−，向混合溶液中通入氯气时，氯气先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-。从图中可以看出，当通入1molCl2时，I-完全被氧化，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，所以I-的物质的量为2mol。再通入2molCl2时，Fe2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以Fe2+的物质的量为4mol。最后再通入3molCl2，Br-被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，所以Br-的物质的量为6mol。【详解】A．当通入2molCl2时，I-全部被氧化，Fe2+被氧化了一半，所以溶液中发生的离子反应是：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−，故A正确； B．由以上分析可知，DE段表示Br-被氧化，所以表示的是n(Br-)的变化情况，故B错误；C．由以上分析可知，n(Fe2+)=4mol，n(I-)=2mol，n(Br-)=6mol，所以n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3，故C错误；D．由以上分析可知，B点时I-刚好被氧化完全，所以B点时溶液中含有未被氧化的Fe2+和Br-，故D错误；故选A。第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000mL[质量分数]24%[密度]1.18g/cm3(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=__________mol/L。(3)该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填字母)。a．准确配制一定体积浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质 ③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出【答案】①.3.8②.0.038③.CD④.玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶⑤.bcde⑥.141.6⑦.AC【解析】【分析】根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。【详解】(1)该84消毒液的物质的量浓度为c==mol/L=3.8mol/L；(2)根据物质组成可知该溶液中c(Na+)=c(NaClO)=3.8mol/L，将该溶液稀释100倍后，溶液中离子浓度是原来的，则稀释后溶液中c(Na+)=×3.8mol/L=0.038mol/L；(3)①准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用一定规格的容量瓶，但在实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，应该选择使用500mL的容量瓶。根据物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，可知需要使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL的容量瓶，故需要使用仪器的序号是CD，还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；②a.容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，a不符合题意；b．容量瓶是准确配制一定体积一定浓度溶液的仪器，不能用于贮存溶液，b符合题意；c．容量瓶只有刻度线，没有刻度，因此不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；d．容量瓶只能配制一定体积准确浓度的溶液，不能稀释某一浓度的溶液，d不符合题意；e．容量瓶是准确配制溶液的仪器，不能用于用来加热溶解固体溶质，e不符合题意；故合理选项是bcde；③在实验室要配制500mL浓度为3.8mol/L的NaClO溶液，需要称量NaClO的质量m(NaClO)=3.8 mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；(4)A．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，由于不影响溶质的质量及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，C符合题意；D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是AC。17.实验室用如图装置制备无水FeCl3已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。（2）请写出A装置中反应的化学方程式_______。（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。（4）装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。【答案】（1）①.检查装置气密性②.使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O（4）①.除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞②.防止三氯化铁凝华后堵塞导管 （5）①.浓硫酸②.碱石灰【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的HCl气体，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，E处收集氯化铁，F用浓硫酸防止G中的水蒸气进入到E中，G用氢氧化钠溶液吸收尾气。【小问1详解】连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置气密性；A装置中特制漏斗的作用是使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发；故答案为：检查装置气密性；使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发。【小问2详解】A装置是浓盐酸与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。【小问3详解】工业制取漂白粉是氯气通入到石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的离子方程式Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O；故答案为：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O。【小问4详解】氯气中含有HCl杂质，因此装置B的作用是除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞，由于FeCl3固体易升华，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是防止三氯化铁凝华后堵塞导管；故答案为：除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞；防止三氯化铁凝华后堵塞导管。【小问5详解】由于FeCl3易吸收水分而潮解变质，为避免E中有水蒸气，因此F中所装试剂为浓硫酸，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，既要除掉尾气中氯气，又要防止空气中水蒸气进入，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是碱石灰；故答案为：浓硫酸；碱石灰。18.铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______(填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。A铜片B.KSCN溶液C.氯气D.铁粉（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C 的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣a为_______。②物质X为_______。A.HClB.酸性KMnO4溶液C.Cl2（4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。①对反应后的溶液分析错误的是_______A.溶液中一定含有Fe2+B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。【答案】18.①.D②.B19.维生素C具有还原性20.①.铁单质和铜单质②.C21.①.b②.1【解析】【小问1详解】为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故选D；FeSO4变质是因为Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN溶液可验证该溶液是否变质，故选B。【小问2详解】已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，加入维生素C的Fe2(SO4)3溶液中滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2(SO4)3被维生素C还原为Fe2+，由此得出结论是维生素C具有还原性。 【小问3详解】腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，加入过量铁粉，FeCl3和CuCl2均与铁发生反应，生成氯化亚铁和铜单质，操作1为过滤，滤渣a为铁单质和铜单质，滤液中通入氯气发生反应2：，滤渣a中加入足量稀盐酸与铁粉发生反应生成氯化亚铁，过滤出铜单质，该滤液与操作1后的滤液合并发生反应2。①由分析知，滤渣a为铁单质和铜单质。②为不引入杂质，物质X为氯气，故选C。。【小问4详解】①该废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，当加入铁粉，铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，以此来解答，a．铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，溶液中一定含有Fe2+，故a正确；b．Fe的量可能不足以将Cu2+全部还原，则若有固体剩余，则固体中不一定含有铁，故b错误；c．若溶液中有Cu2+，可能Fe的量不足以将Cu2+全部还原，此时有铜析出，故c正确；d．溶液若有Fe3+剩余，说明一定没有发生Fe和Cu2+的反应，则一定没有固体析出，故d正确；故选b。②根据氧化性顺序，Fe会先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，反应式为：①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu。最后溶液为FeCl2溶液，不含Cu，则说明Cu全部参加反应，则Fe有剩余。设Fe3+的物质的量为xmol，Cu2+的物质的量为ymol，根据n(Fe2+)=0.06mol和最后2.24g固体包括剩余的Fe和生成的Cu，列一个二元一次方程：1.5x+x+y=0.06，2.72-(0.5x+y)´56+64y=2.24，解得x=0.02mol，即n(Fe3+)=0.02mol，。19.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期主族元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强（1）元素Y在元素周期表中的位置是_______。（2）W的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。①M为_______(填化学式)，其作用是_______。②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。（5）元素Z与W相比，金属性较强的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。【答案】（1）第二周期第ⅦA族（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑（3）Cl->F->Al3+（4）①.NaHCO3②.除去CO2中混有的HCl③. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀（5）①.钠②.NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C；Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F；短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na；W的氧化物是两性氧化物，则W为A1；同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl；【小问1详解】Y为F元素，在元素周期表中位置：第二周期第ⅦA族；【小问2详解】W为A1，与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式：；【小问3详解】电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小；电子层数越大，离子半径越大，所以简单离子半径由大到小的顺序：Cl->F->Al3+；【小问4详解】①碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体中混有盐酸挥发的HCl气体，需经过饱和NaHCO3溶液除去；②发生反应：，说明C非金属性比Si强，能观察到白色胶状沉淀；【小问5详解】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Al；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物，说明金属性较强的是Na；