湖南省岳阳县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 Word版无答案.docx

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化学试卷可能用到的原子量：O-16Zn-65Se-79一、单选题（14个小题，每题3分，共42分）1.下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是A.在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法C.钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈D.海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护2.黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是A.离子半径：B.分子的空间结构为直线形C.含离子键和共价键D.分子中键与键的数目比为3.下列说法中，正确的是A.离子化合物中只有离子键B.非极性分子中肯定没有极性键C.乙烯分子中有五个σ键和一个π键D.水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定4.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID.氢键存在影响了蛋白质分子独特的结构5.下列化合物中，含有3个手性碳原子是A.B.C.D.6.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是A.、、B.、、 C.、、环己烷D.、、7.下列对一些实验事实理论解释正确的是选项实验事实理论解释A、空间构型为V形、的中心原子均为杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是C1体积水可溶解700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于H-F键的键长比键的键长短A.AB.BC.CD.D8.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是A.简单离子半径：B.的空间构型为平面三角形C.中心原子的杂化方式为杂化D.X、Y、Z的电负性：9.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是A.C(金刚石)属于共价晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+ 10.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A.正极的电极反应式为B.钢管腐蚀的直接产物中含有、C.与的反应可表示为D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀11.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替B.当转移1mole－时，b室离子数增加NA个C.该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+D.若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变12.四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是 A.第一电高能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>①>②C.电负性：③>④>①>②D.最高正化合价：④=①>③=②13.下列说法正确的是A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.液晶、等离子体都是物质的聚集体C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子14.已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是A.该晶胞中阴、阳离子个数均为1B.其中的阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是CsCl的晶胞D.该晶胞中两个阳离子最近的核间距为二、填空题（4个大题，每空2分，共58分）15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）基态o原子的价层电子排布图为_______；基态的最外层电子排布式为_______。（2）n的原子结构示意图为_______；基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。（3）将以上周期表中g、h、i、j四种元素电负性由大到小排序为_______(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为_______(用元素符号表示)。16.某温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30 多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：（1）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是_____。②推测1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(用NA表示阿伏加德罗常数值)。（2）利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。①该物质的晶体类型是_____。②EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_____。（3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_____；若该晶胞密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_____(列出计算式)。17.根据有关知识，回答下列问题。（1）符号所代表的含义是__________（填字母）。A.轨道上有3个电子B.第3个电子层轨道有三个伸展方向C.电子云有3个伸展方向D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道（2）铝原子核外电子云有__________种不同伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。（3）短周期的化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__________ （填元素符号，下同），电负性最大的元素是__________。（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________。（5）短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。（6）锰元素位于第四周期第ⅦB族，请写出基础的价层电子排布式__________。18.电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。（1）如图是一种甲烷燃料电池的装置。①铂电极a是__________填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。②电子从__________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是__________。③盐桥中的向__________（填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”）溶液移动。