湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx

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长郡中学2023年下学期高一期未考试化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列事件与化学研究无关的是A.1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献B.1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素C.我国已掌握了世界先进水平的炼油全流程技术，形成了具有自主知识产权的石油化工主体技术D.钱学森、郭永怀等在高超声速流、亚声速和超声速混合流动问题研究方面作出了杰出贡献2.下列化学用语书写正确的是A.核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为B.氯离子的结构示意图：C.的结构式为D.的电子式：3.下列说法不正确的是A云、雾都属于液溶胶B.都属于弱酸盐C.金刚石、石墨和是碳元素同素异形体D.向沸水中逐滴加入5滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体4.下列说法不正确的是 金属元素钠钾钙铜焰色黄色紫色砖红色绿色A.可以利用图1装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.将有色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，一段时间后，鲜花不会发生变化C.某些金属元素的焰色如上表所示D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中转移液体，按图2所示的操作5.某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是A.B.C.D.6.某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是选项实验步骤实验现象离子方程式A向碳酸氢钠溶液中加入几滴的氢氧化钠溶液无现象B向碳酸氢钠溶液中加入 的氯化钙溶液溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体C向碳酸氢钠溶液中加入几滴的氯化铝溶液溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体D加热碳酸氢钠溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体A.AB.BC.CD.D7.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是A.B.C.D.8.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠钾合金在室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B.将金属钠放入溶液中，可观察到大量红色的铜析出C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体溶解后立即转移至容量瓶中定容D.与都能和水反应生成碱，故两者均为碱性氧化物9.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.d的电子式：B.c是一种新型自来水消毒剂C.将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性D.将b通入溶液中，已知生成和e的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是A.实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关B.装置X也可以用于制取等气体的发生装置C.②中所盛试剂为饱和溶液D.③的作用是吸收尾气11.短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键B.原子半径：C.中所含化学键类型完全相同 D.溶于水过程既有共价键的断裂又有共价键的形成12.两支试管中分别有溶液和溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原溶液与溶液的物质的量浓度之比为①②③④⑤A.①或③B.②或⑤C.③或④D.①或⑤13.A为一个恒温恒压的容器(如图所示，a是可以自由移动的活塞)，常温常压下，向A中充入CO和的混合气体使A体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A的体积为5L，下列说法不正确的是A.反应前后气体的总物质的量之比为B.反应前CO和的物质的量之比可能为C.反应前CO和的物质的量之比可能为D.反应后的体积为2L14.电子工业中常用溶液作刻蚀液将覆铜板上不需要的腐蚀，某兴趣小组欲回收利用酸性刻蚀废液(含等)中的和，设计了如下流程。下列说法错误的是A.氧化剂V可以选择或盐酸酸化的B.固体Y与盐酸反应过滤得到的母液可以合并到溶液Z中以提高利用率C.向溶液Z中加入溶液，溶液变红D.气体X与反应得到的产物与粉在高温下可以反应生成气体和二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.是6种短周期主族元素，原子半径依次增大，其中U与X同主族并能形成共价化合物与X同周期，Y的最外层电子数等于其电子层数，V与Y最外层电子数相同，Z 的单核离子与具有相同的电子数与质子数。请按要求回答下列问题：（1）请写出Y在元素周期表中的位置：___________。（2）元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(用电子式表示)。（3）Z的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式：___________。（4）元素W、X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（5）元素的非金属性：W___________X(填“>”或“<”)；下列事实不能证明该结论的是___________。A．W的单质与X的氢化物的水溶液反应，生成单质XB．简单氢化物的酸性W强于XC．W、X的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．氧化物对应水化物的酸性W比X强（6）通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质V与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。16.氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理。实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，100℃左右易升华。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。（2）装置B中试剂为___________，长颈漏斗的作用是___________。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。IIIIII甲碱石灰 湿润的有色布条干燥的有色布条乙湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条丙干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条丁湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条（4）该实验装置存在的缺陷是___________。（5）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是___________(填标号)。A．氧气的体积分数　　　　B．氯离子的浓度　　　　　C．氯水的（6）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为___________。17.硫酸厂烧渣主要成分为和少量FeS、SiO2，长郡中学化学社同学设计了在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿砜(，摩尔质量为)的路线如下(已知为有毒的刺激性气体)： （1）写出将物质W加入溶液X得到溶液Y的离子方程式：___________。（2）某同学取质量为的绿砜欲制备不溶于水的颜料铁黄[，摩尔质量为]，其制备方法为将绿砜配制成溶液，向其中加入氨水并通入空气，写出该反应的离子方程式：___________。假设反应完全，理论上可以得到铁黄的质量为___________g(用含a的式子表示)。（3）可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：①将绿矾配制成溶液，然后加入溶液，充分反应后过滤得到Z，Z应该取_________(填“滤液”或“固体”)。②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、_________、___________、洗涤、干燥。18.硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。长郡化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：I．探究硫酸铜晶体的分解产物为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为___________。（2）C中产生的沉淀的化学式为___________，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________(填化学式)。（3）E中发生反应的离子方程式为___________。（4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证A中固体产物中是否有的实验方案为___________。Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验步骤：①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。（5）步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加________溶液，若无沉淀生成则证明沉淀已洗涤干净。