安徽师范大学附属中学2024届高三1月月考化学试卷（原卷版）.docx

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化学试卷注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55Cu64Ge73Sb122Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国空间站建设日新月异，其中“天宫二号”为我国空间站研制积累了重要经验。下列说法正确的是A.“天宫二号”中的燃料电池能将化学能完全转化为电能B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属复合材料C.“天宫二号”飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类D.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同系物2.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离和：④⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.用盐酸滴定溶液：④⑥3.如图所示研究中的常用分子。下列有关该化合物的说法正确的是 A.不能发生加成反应B.最多能与反应C.不能使酸性溶液褪色D.不能与氨基酸中的氨基反应4.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是A.用电子式表示的形成：B.用化学方程式表示与按反应：C.用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：D.用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：5.化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是A.元素电负性：B.键能：C第一电离能：D.最简单氢化物沸点：6.直链淀粉的结构简式如图所示。下列有关说法中错误的是A.淀粉溶液遇碘水变蓝色B.淀粉属于多糖，满足通式C.淀粉能与银氨溶液反应生成银镜D.淀粉的最终水解产物可表示为 7.实验室用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备苯乙酸(，熔点，微溶于冷水，溶于乙醇)，其反应原理：(aq)+2H2O(l)(aq)+NH3(g)。下列说法错误的是A.仪器c作用是冷凝回流B.可将三颈烧瓶置于热水浴中加热C.分离苯乙酸粗品时先加入冷水再分液D.提纯粗苯乙酸的方法是重结晶8.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.和均为非极性分子B.分子中键角比中的键角大C.和的VSEPR模型均为四面体D.和空间结构均为平面三角形9.电化学知识在工业生产中应用广泛。如图所示，装置Ⅰ为甲烷-氧气燃料电池(电解质溶液为溶液)，装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法错误的是A.装置I中b处应通入 B.电镀结束后，装置I中溶液的减小C.a处通入气体发生的电极反应式为D.装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置I中理论上消耗甲烷(标准状况)10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A酸性：强于羟基极性B熔点：高于晶体类型C沸点：正丁烷高于异丁烷分子间作用力D在水中的溶解度：大于烃基基团大小A.AB.BC.CD.D11.下列反应与原理不同的是A.B.C.D.12.铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法错误的是 A.装置作用可能是吸收尾气B.制备的离子方程式为C.从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D.反应器中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成13.某实验小组利用虚拟感应器技术测定的溶液滴定盐酸，该过程中的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：时，的。下列说法正确的是A.曲线I表示的变化B.c点对应溶液的C.溶液中水的电离程度：D.图像中14.理论计算预测，由永、锗、锑形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成(图为的晶胞结构)。下列说法错误的是 A.图a晶胞中含有8个Ge原子B.X晶胞的化学式为C.X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4D.X晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.实验室用还原(沸点：，易与水反应)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置已略去)。回答下列问题：（1）装置I中发生反应的离子方程式为___________。（2）装置II盛装的是___________，作用是___________；装置III水浴加热的目的是___________。（3）实验开始时应先___________，再___________，这样操作的目的是___________。（4）装置导出的气体在空气中易形成白雾，写出装置中发生反应的化学方程式：_______。（5）可利用高纯硅制备甲硅烷，其转化过程为高纯硅(同时有生成)。反应②中生成与的体积之比为___________。 16.锰酸锂可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为，含少量等杂质)吸收含硫烟气(主要成分)制备，生产流程如下：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的如下表：沉淀物开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8回答下列问题：（1）滤渣1为________(填化学式)；被还原为的离子方程式为_________。（2）由“滤液1”得到“滤液2”同时回收的实验方案为[在时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量___________；搅拌，加入溶液至___________，过滤得滤液2和固体；向所得固体中加入___________溶液至，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入___________，___________、___________、低温烘干得(实验中须用到的试剂有：溶液、溶液、)。（3）已知室温下，，当时，要使形成沉淀，___________。（4）在实际生产中，与按物质的量之比混合后，均匀加热制取，反应过程如下：①升温到时，开始分解产生，同时生成固体，此时比预计的分解温度 低得多，原因可能是___________。②升温到时，开始分解产生另一种气体，完全反应后，恰好与①中产生的的物质的量相等，同时得到固体。则固体的化学式为___________。③升温到时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的。写出该阶段反应的化学方程式：___________。17.等温室气体会让地球“发烧”，将进行综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚已有广泛应用。反应I：；反应Ⅱ：。则___________。（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：；副反应：。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示：已知：的选择性。①图中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“”或“”)，温度高于时，曲线随温度升高而升高的原因是___________。 ②时，反应容器内达到平衡状态时，压强为，副反应的，初始充入的物质的量a=___________mol，主反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示)。（3）利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图(已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过)。①a端为电源的___________极。②纯净的从___________(填“出口1”或“出口2”)排出，在极上发生反应的离子方程式为___________。18.有机物M()是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚为原料制备M的合成路线如图： 已知：Ⅰ．；Ⅱ．＋R－MgX→；Ⅲ．＋回答下列问题：（1）B的化学名称为___________。（2）L中含氧官能团的名称是___________。（3）H的结构简式为___________。（4）I→K的反应类型是___________。（5）写出A→B反应的化学方程式：___________。（6）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。（7）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有6组峰且面积之比为6：2：1：1：1：1，并含有1个手性碳原子的结构简式为___________(写出一种即可)。①能与金属钠反应产生氢气；②含两个甲基；