浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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慈溪市2023学年高二年级第一学期期末测试化学试题1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟，答案答在答题纸上。2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64As75Br80Ag108一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于弱电解质的是A．NH42SO4B．CH3COOKC．H2SO3D．NaOH2．下列物质溶于水，呈酸性的是A．TiCl4B．NH3C．NaHCO3D．HCOONa3．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+[:C..:]−B．CO32−的VSEPR模型：C．基态锂原子的简化电子排布式：Nel2s1D．H2O的空间填充模型：4．关于乙炔的说法不正确的是A．碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理B．基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子C．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子D．乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键5．下列各组比较正确的是A．键能：N−H>O−HB．键角：H2O>H3O+C．酸性：乙酸>甲酸D．CS2中的溶解度：CCl4>H2O6．下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化B．NH3极易溶于水C．H2O比H2S稳定D．HF比HI酸性弱7．下列说法正确的是A．增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大B．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时ΔS影响较大 C．马口铁（镀锡）镀层破损后，镀层先被氧化D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O8．关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是A．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH偏大9．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应I−+OCl−=Ol−+Cl−的反应物初始浓度、溶液中的OH−始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。实验编号I−的初始浓度mol⋅L−1OCl−初始浓度mol⋅L−1OH−初始浓度mol⋅L−1初始速率vmol⋅L−1⋅s−112×10−31.5×10−31.001.8×10−42a1.5×10−31.003.6×10−432×10−33×10−32.001.8×10−444×10−33×10−31.007.2×10−4已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kcI−1cOCl−bcOH−c（温度一定时，k为常数）。下列说法不正确的是A．实验2中，a=4×10−3B．设计实验2和实验4的目的是研究OCl−离子浓度对反应速率的影响C．b=1；c=0.5;D．若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率v=7.2×10−3mol⋅L−1⋅s−110．在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量H2S混合加热反应COg+H2Sg⇌COSg+H2g,平衡后CO物质的量为8mol，化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是A．CO、H2S的转化率之比为1:1B．达平衡后H2S的体积分数为29.4% C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D．平衡后，再通入CO，正反应速率逐渐增大11．氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：KspAgCl>KspAgBr为Cl−或Br−,pM表示−lgcM。下列说法不正确的是A．m点和n点对应的Ksp大小关系Kspm=KspnB．n、q两点溶液中的cM:q>nC．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线D．向m点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动12．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．生成等物质的量CH3CHClCH3g比CH3CH2CH2Clg吸收的热量更多B．反应刚开始时，产物中CH3CH2CH2Clg的比例更大C．适当提高反应温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Clg的比例D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同13．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：Na1−xFePO4+NaxC=NaFePO4+C∘。下列说法正确的是 A．放电时，X电极为负极B．放电时，Na+向Y极迁移C．充电时，X极电极反应式为Na1−xFePO4+xNa++xe=NaFePO4D．充电时，每转移1mole−，Y极质量增加23g14．下列离子方程式正确的是A．纯碱溶液呈碱性：CO322−+H2O=HCO3−+OH−B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−+Ca2+=CaCO3↓C．惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl−+2H2O通电MgOH2↓↓+H2↑+Cl2↑D．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2O15．用惰性电极电解制备LiOH的实验装置如图，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A．外加电源m极为负极B．阴极区的电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子时，会有1mol的H+从左区移到右区D．LiOH浓溶液从d口导出16．下列说法正确的是A．在101Kpa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热B．2MgOs+2Cl2g=2MgCl2s+O2g在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0C．常温下，向0.1mol⋅L−1NH4Cl.溶液中加水，cNH3⋅H2O⋅cH+cNH4+的比值会增大 D．0.2mol⋅L−1酸溶液和0.1mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：cOH−+2cCH3COO−=cH++2cCH3COOH17．NA阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.0L0.1mol⋅L−1酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2O72−目小于0.1NAB．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NAC．1mol基态Si原子含有的未成对电子数为4NAD．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA18．25∘C时，在“HA−A−”的水溶液体系中，HA、A−各自分布系数随溶液pH变化的关系如图所示（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，Ka为HA的电离平衡常数）。下列说法正确的是A．δ0表示A−1的的分布系数B．HA的pKa=−4.76C．当cA−:cHA=1:10时，pH=5.76D．NaA的水解常数Kh=10−9.2419．化合物SOCl2是一种液态化合物，在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8∼10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出。下列说法不正确的是A．SOCl2分子的空间构型为三角锥，中心原子的杂化方式为sp3B．SOCl2三种元素的电负性大小：O>Cl>SC．与水反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑D．SOCl2作为脱水剂，与FeCl3⋅6H2O混合共热，可得无水FeCl320．下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案设计现象和结论A探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂B比较HClO与H2CO3的酸性强弱分别用玻璃板蘸取NaClO与5NaHCO3溶液点在pH试纸上，观察现象前者pH大，说明HClO酸性弱于H2CO3 C探究温度对比学平衡移动方向的影响分别取2mL0.5mol⋅L−1CuCl2溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热试管，溶液变为黄绿色，置于冷水中变为蓝绿色，说明其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动D探究KspAgCl、KspAgI大小向盛有2mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol⋅L−1NaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol⋅L−1KI溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明KspAgCl>KspAgI二、非选择题（本大题共4题，共50分）21．（14分）25∘C时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸亚硝酸草酸化学式CH3COOHHNO2H2C2O4电离平衡常数1.8×10−55.6×10−4Ka1=5.6×10−2Ka2=1.5×10−4（1）0.1mol⋅L−1的NaNO2 性，（填“酸”、“碱”或“中”），其溶液中各离子浓度大小顺序为 。（2）将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。①曲线Ⅰ代表溶液 （填“HNO2”或“CH3COOH”）。②图中，a点水的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）b点水的电离程度。③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2。则V1 V2（填“>”、“<”或“=”）。（3）向H2C2O4溶液中加入少量的CH3COONa，写出该反应的离子方程式： 。（4）某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 ①如图表示25mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为 mL。②为了减小实验误差，某同学用NaOH标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL18.0216.3516.30从上表可看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是 。A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B.第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗C.滴定结束时，俯视读数D.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低22．（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族。（1）X元素基态原子核外含有 个能层， 个能级，能量最高的电子其电子云轮廓图呈 形。（2）原子半径大小：Y Z（填“>”、“<”或“=”，下同）；第一电离能大小：Y Z。（3）与W同主族的短周期元素为P，二者的简单氢化物的沸点高低： > （填化学式），理由是 。（4）Q位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数目为 。23．（15分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。（1）下列途径可提高工业固氮原料气平衡转化率的是 （选填序号）。A．采用高温条件B．采用适当的催化剂C．将原料气加压D．将氨液化，不断移去液氨（2）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol⋅min−1）与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdPtNi初始速率0.51.82.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最大的催化剂是 。 （3）如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T∘C时，M、N两个容器中均发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g。相同温度时向容器M、N中各充入1molN2和3molH2，初始M、N容积均为VL，并保持温度不变。①反应达到平衡时N2的转化率：M N（填“>”、“<”或“=”）②容器N中达到平衡，测得容器中含有0.4molNH3。则该反应在此条件下的平衡常数为 。（4）用离子交换膜H+/NH4+型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。①M为外接电源的 极，右室电极反应式为 。②理论上左、右室产生气体同温同压下体积比为 。（5）以NH3和CO2为原料合成尿素的主要反应如下：反应Ⅰ2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4sΔH=−159.5kJ⋅mol−1反应ⅡNH2COONH4s⇌CONH22s+H2OgΔH=+72.5kJ⋅mol−1在一定体积的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。①据图可知，总反应约在 min时达到平衡状态。 ②在图2中绘制尿素合成过程中“2NH3g+CO2g→NH2COONH4s→CONH22s+H2Og”的“能量反应过程”示意图。 24．（11分）采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3AsO426.8×10−19AlAsO41.6×10−16FeAsO45.7×10−21表1.集中坤酸盐的Ksp污染物H2SO4As浓度28.42g⋅L−11.6g⋅L−1排放标准pH6∼90.5mg⋅L−1表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（1）已知砷元素与N同一主族，砷原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为 。（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3为弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4为弱酸），该反应的离子方程式为 。（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH为2，再投入生石灰将pH调节到8左右使砷以Ca3AsO42形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。②Ca3AsO42调节到8左右才开始沉淀的原因是 。（4）经过一系列反应后得到含FeAsO4、FeOH3、Ca3AsO42等沉淀的低浓度含砷废水。若低浓度含砷废水（假设砷均以Na3AsO4形式存在）中Fe3+的浓度为1.0×10−4mol⋅L−1，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为 mol⋅L−1, （填“符合”或“不符合”）排放标准。 【参考答案】慈溪市2023学年第一学期高二年级期末测试化学试题一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．C2．A3．D4．D5．D6．B7．B8．C9．C10．B11．D12．C13．D14．C15．D16．D17．A18．D19．D20．C二、非选择题（本大题共4题，共50分）21．（1）碱（1分）；cNa+>cNO2−>cOH−>cH+（2分）（2）①HNO2（2分）②大于（2分）③>（2分）（3）H2C2O4+CH3COO−=HC2O4−+CH3COOH（2分）（4）①19.40（1分）②AB（2分）22．（1）2（1分）；3（1分）；哑铃（1分）（2）>（1分）；>（1分）（3）SiH4；CH4（1分）；结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（1分）（4）ds（1分）；15（2分）23．（1）CD（2）Fe（2分）（3）①<（1分）②3V2/256（2分）（4）①正（1分）；N2+6e−+6H+=2NH3（2分）②3:4（2分）（5）①55（1分，55左右均可） ②（2分，对高低不予考虑，物质符号不写不予扣分）24．（1）（2分）（2）2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O（2分）（3）①CaSO4（2分）②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43−浓度增大，Ca3AsO42开始沉淀（2分）