河北省廊坊市部分高中2024届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cu64Ag108Tl204一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.据《光明日报》2023年8月25日报道：新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，标志着可控核聚变进了一大步，核聚变反应之一为。下列说法正确的是（）A.1个X中含有1个质子B.、均可以燃烧C.、密度之比为3:2D.该变化吸收能量2.漂白粉变质的反应之一是。下列说法正确的是（）A.为非极性分子B.的电子式为C.HClO的空间结构为V形D.基态O原子价层电子轨道表示式：3.已知可溶于浓NaOH溶液中，反应原理为。下列说法中错误的是（）A.可溶于氨水中B.溶液呈碱性C.受热会生成黑色固体D.该反应属于氧化还原反应4.用标准酸性溶液测定溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是（） 选项ABCD仪器5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝7的溶液中：、、、B.某无色溶液中：、、、C.加入铁粉只生成的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含有极性键的数目为B.0.25molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子的数目为C.的溶液中含有、与的数目之和为D.已知核反应：，则中含中子数7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个。下列说法正确的是（）A.简单氢化物键角：X＞YB.四种元素均位于p区C.第一电离能：Z＜X＜YD.Z的常见氧化物不是酸性氧化物8.下列有关说法错误的是（）A.分子中所有原子均达到8电子结构B.冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力C.的热稳定性弱于HF是因为键能：H-N＜H-FD.某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，该超分子中存在配位键9.M是一种香料，其合成路线之一如图（已知： ）。下列说法正确的是（）A.Y分子中所有原子共平面B.M中碳原子的杂化类型均为C.X→Y的条件是NaOH水溶液、加热D.Z的结构简式为10.下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A向溶液中通入证明非金属性：C＞SiB将（杂质）通入酸性溶液除去中含有的C测量某二元弱酸的酸式盐（KHR）溶液的pH确定与相对大小D室温下，将表面积相等的同时置于、的盐酸中探究大小对反应速率的影响11.“热电池”在航空航天领域有广泛应用。某热电池工作原理如图所示，电池放电时Y极生成Fe、。下列说法正确的是（）A.电极电势：X＞YB.溶解电解质的溶剂是水C.该装置工作时阳离子移向负极D.电池总反应为12.某二元化合物晶胞结构及若干原子的分数坐标如图，该化合物的晶胞参数为apm。下列有关该化合物的说法正确的是（） A.化学式为B.X原子的配位数为6C.c的分数坐标为D.X、Y之间最短距离是13.向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应，温度和压强对M的平衡转化率的影响如图所示（x代表压强）。下列说法正确的是（）A.B.平均相对分子质量：c＝a＞bC.平衡常数：a＝c＞bD.其他条件不变时，增大n（M）可提高M的平衡转化率14.常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是（）A.a、b两点溶液中：a＞bB.ROH溶液能与MCl溶液反应C.常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7D.将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图（夹持仪器及加热装置已省略）所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为。回答下列问题： （1）仪器X的名称是________，制备时采用水浴加热的优点为________。（2）使用仪器Y的目的是________，其进水口为________（填“a”或“b”）。（3）待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用________洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后________（填操作）。②“干燥”时干燥剂为而不采用NaOH固体，其原因是________。③蒸馏过程中应选用下图中的________（填字母）。（4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为________（保留三位有效数字）。16.（14分）铊（Tl）被广泛用于电子、航天、化工、通讯等各个方面，从富铊灰（主要成分、ZnO、、FeO、PbO等）中提炼铊的工艺流程之一如图1所示。图1已知：“浸取”后至“沉铊”前，铊均以形式存在。回答下列问题：（1）“料渣”的主要成分是________（填化学式）。（2）“浸取”时，反应的离子方程式为________（），生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是________。（3）“水相”中，含有的金属阳离子主要为、________；“反萃取”的目的是________。（4）加入的反应中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。（5）“加热”时发生反应的化学方程式为________。（6）电解溶液可得到金属Tl，阳极的电极反应式为________。（7）金属铊的一种晶体的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。 图2①Tl的配位数为________。②该晶体的密度为________（为阿伏加德罗常数的值，列出算式）。17.（15分）是大气污染物之一，对其进行无害化处理或综合利用是化学工作者研究的重要课题，其处理方法有还原法、CO还原法、电化学转化法等。回答下列问题：（1）CH，还原法：相关反应的热化学方程式为i.；ii.；iii.。①还原生成、及水蒸气的热化学方程式为________。②一定条件下，某密闭容器中发生反应，下列措施既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是________（填字母）。a.其他条件不变，增加的浓度b.增大压强c.降低温度d.使用高效催化剂（2）CO还原法：反应原理为。按不同的投料比向某密闭恒压容器（p＝375kPa）中投入、CO发生该反应，CO的平衡转化率［α（CO）］与温度、X的关系如图1所示。图1①A、D两点对应的平衡常数：K（A）________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）K（D）。 ②初始压强相同、温度相同、X值相同时CO的平衡转化率：恒压容器________恒容容器。③C点反应达到平衡所用时间为5min，则0～5min内________，该点对应温度下________（分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）电化学转化法：利用电化学原理将、转化为硝酸的同时能获得电能，其工作原理如图2所示。图2①总化学方程式为________。②负极上电极反应式为________。18.（15分）有机物M具有抗肿瘤、抗氧化等功能，其一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称为________，其中碳原子的杂化方式有________种。（2）B→C反应的化学方程式为________，GM的反应类型是________。（3）C→D的反应中，若将步骤①、②颠倒，其后果是________。（4）F的结构简式为________，M中官能团名称为________。（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1的物质的结构简式为________。①苯环上有4个取代基；②能发生水解反应。 参考答案1.B由质量守恒原理知，X是，其核内有两个质子，A项错误；氢气具有可燃性，B项正确；由于温度、压强不确定，故、密度之比无法确定，C项错误；核反应会释放大量能量，D项错误。2.C为极性分子，A项错误；中碳原子与每个氧原子之间均形成2个共价键，B项错误；HClO分子的中心原子是氧原子，形成了2个σ键，另外还有2个孤电子对，故价层电子对数为4，HClO是V形分子，C项正确；氧原子2p轨道上的电子应分占三个轨道，D项错误。3.D能与反应生成，A项正确；是强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性，B项正确；不稳定，受热时会分解为CuO、，C项正确；该反应不属于氧化还原反应，D项错误。4.B酸性溶液、溶液均呈酸性，只能使用酸式滴定管，待测溶液置于锥形瓶中，调整液面时要使用烧杯盛放溶液，不需要使用蒸发皿，B项符合题意。5.D水解使溶液显酸性，A项错误；无色溶液中不可能含有，B项错误；加入铁粉产生，溶液呈酸性，在酸性溶液中若存在，则生成的气体中含有氮的氧化物，C项错误；、与、、、均不能发生化学反应，D项正确。6.B物质的量为0.5mol，含有极性键的数目为，A项错误；0.25molFe与足量稀硝酸完全反应，Fe转化为，转移电子的数目为，B项正确；溶液的体积未知，不能计算其所含有的、与数目之和，C项错误；根据该核反应式可计算出Z、A，分别为36、89，中含中子数为，D项错误。7.A由题干可知，W是氢元素、X是氮元素、Y是氧元素、Z是硫元素。、中的中心原子均为杂化，但中有2个孤电子对，其键角：，A项正确；氢元素位于s区，B项错误；由于氮原子的2p能级为稳定的半充满状态，其第一电离能比氧的大，C项错误；硫的氧化物、均是酸性氧化物，D项错误。8.A分子中B原子未达到8电子结构，A项错误；冰醋酸是分子晶体，分子间存在氢键、范德华力，B项正确；的热稳定性弱于HF是因为键能：H—N＜H—F，C项正确；与O形成配位键，提供空轨道、O提供孤电子对，D项正确。 9.DY分子中有一个碳原子为杂化，因此不可能所有原子共平面，A项错误；M分子中碳原子杂化类型有、两种，B项错误；X→Y是消去反应，相应条件为NaOH醇溶液、加热，C项错误；由Y、Z、W的分子结构及合成路线知，Y与Z能发生加成反应生成W，Z为，D项正确。10.B向溶液中通入，得到沉淀，证明非金属性：C＞Si，A项正确；将（杂质）通入酸性溶液会生成，引入新杂质，B项错误；若电离能力强［较大］则溶液呈酸性，反之呈碱性，C项正确；浓度越大产生气泡的速率越快，D项正确。11.D由图知X电极上的Li是还原性较强的物质，故X是负极、Y是正极，正极（Y极）电势较高，A项错误；Li能与水剧烈反应，故不能使用电解质的水溶液，B项错误；原电池放电过程中，阳离子移向正极，C项错误；由题干中“放电时生成Fe、”知电池总反应为，D项正确。12.DX分布在晶胞的顶点和面心上，其数目为个，Y分布在晶胞内部，共有8个，化学式为，A项错误；由晶胞结构图可知，X原子的配位数为8,B项错误；c位于晶体的右后方，分数坐标为，C项错误；将晶胞分成8个相同的小立方体，仔细观察该晶胞结构不难发现Y位于晶胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，X与Y之间最短距离就是小立方体对角线的一半，因此晶体中X、Y之间最短距离为，D项正确。13.B图中y代表的是温度，且温度越高，M的转化率越低，所以，A项错误；M的平衡转化率越高，平均相对分子质量越大，平均相对分子质量：c＝a＞b，B项正确；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，平衡常数：a＞b＝c，C项错误；其他条件不变时，n（M）越大，M的平衡转化率越低，D项错误。14.C由a、b点的坐标可知，起始溶液pH均为12，则总浓度。通入HCl气体后，若要使两种溶液中pH均为10，则ROH溶液中通入HCl较多，且需要继续往ROH溶液中通入HCl，才能使pH＝9，故阳离子与碱分子浓度相等时，ROH溶液中通入的HCl更多，即溶液中：a＜b，A项错误；由于碱性：ROH＜MOH，故ROH不能与含 的盐溶液反应，B项错误；由图中a点数据知：pH＝10时，，水解能力弱于MOH的电离能力，溶液呈碱性，C项正确；由于碱性：MOH＞ROH，等倍数稀释时，较强的碱pH变化值较大，故稀释后MOH溶液pH相对小一些，D项错误。15.（1）三颈烧瓶；受热均匀，温度容易控制（各1分）（2）冷凝回流，提高反应物的利用率，平衡容器中压强（2分）；a（1分）（3）①饱和溶液（1分）；静置，待分层后进行分液（或其他合理说法，2分）②NaOH能与乙酸-1-丁酯反应（2分）③b（2分）（4）74.1％（2分）16.（1）（1分）（2）（2分）；酸性条件下有部分被还原为（1分）（3）、；使从有机溶剂中转移到水溶液中（或其他合理说法，各1分）（4）1:1（1分）（5）（2分）（6）（2分）（7）①12（1分）②（2分）17.（1）①②ab（2分）（2）①<（1分）②>（2分）③20；（各2分）（3）①（2分）②（2分）18.（1）对甲基苯酚；2（各1分）（2）（2分）；取代反应（1分） （3）苯环上的羟基被氧化（2分）（4）；碳碳双键、酯基（各2分）