安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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蚌埠市2023--2024学年度高二第一学期期末学业水平监测化学试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23K-39Fe-56一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)1.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料2.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是A.H3PO2属于三元酸B.NaH2PO2属于正盐C.H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质D.溶液中NaH2PO2的电离方程式：NaH2PO2=Na++3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.pH=12的溶液中：K+、Na+、、 C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、、、D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH：、、5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是A.阳极电极反应式为：2H++2e-→H2↑B.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D.此过程中铁做负极，被氧化6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低B.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C.热的纯碱溶液去油污效果更好D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫7.阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是A.加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NAB.溶液中阳离子数目为0.2NAC.加Na2CO3溶液发生的反应为3+2Fe2+=Fe2(CO3)3↓D.Fe2(SO4)3溶液可用于止血8.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是A.电解时只允许H+通过离子交换膜B.生成O2和H2的质量比为8：1C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D.CrO3的生成反应为：+2H+=2CrO3+H2O9.下列反应的离子方程式正确的是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O10.下列实验中，不能达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体ABCD11.Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B.电池负极附近溶液pH下降C.溶液中OH-向Al电极移动D.Al极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)312.图表表征直观，含有信息量更大。下列研究目的和示意图相符的是选项ABCD研究对象密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的影响等质量Na、K分别与足量水反应情况固定容积的密闭容器中，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 示意图A.AB.BC.CD.D13.俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送人预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：下列说法正确的是A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(1)+O2(1)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molD.H2O(g)变成H2O(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量14.25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.H2A属于强酸B.随着V[NaOH(aq)]的增大而减小C.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LD.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 二、实验探究题(本大题共1小题，共12分)15.铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：Ⅰ.铁元素的检验(1)“操作”是指_______。上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的______(填写仪器名称)。(2)取待测液少许，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加______(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论______(填字母序号)。a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+b.待测液中一定含Fe2+和Fe3+Ⅱ.铁元素含量的测定(3)利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量步骤Ⅰ：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。①用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是________。②黑木耳中铁的含量为_________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。三、简答题(本大题共3小题，共34分)16.(共12分)CoC2O4是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有________(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是_______(填化学式)。(2)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。 (3)“除杂1”过程中，在40~50℃加入H2O2，写出加入H2O2反应的主要离子方程式为_______________。(4)“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为______[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范围是__________(填字母)。A.1.0~2.0B.2.0~3.0C.3.0~3.517.(12分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11①常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________，溶液中=__________。(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_________。 ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c()=_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。18.(10分)二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：(1)已知下列反应①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2则二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=_______。(2)恒温恒容密闭容器中，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)达到平衡状态的标志是_________。A.容器内的压强保持不变B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C.混合气体的平均分子量保持不变D.混合气体的颜色保持不变E.单位时间内断裂C-H键和形成H-H键的数目之比为2：1(3)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数的表达式为__________。(4)T℃时，向恒容密闭容器中投入CH4和CO2各1mol，发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示(气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：时间/min01020305060总压/kPa100118132141148148①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=_________kPa/min。②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH4的转化率将_________(填增大、减小、不变)。四、计算题(共12分)19.已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)计算H2S的平衡转化率a(写出计算过程)。(2)计算浓度平衡常数K。(写出计算过程)。 蚌埠市2023-2024学年度第一学期期末学业水平监测高二化学参考答案一、选择题(本大题包括14小题，每小题4个选项中只有1个符合题意。每题3分，共42分)1-5：CACBD6-10：ADACD11-14：DCBD二、实验题(本大题共1小题，每空2分，共12分)15.(1)过滤坩埚、100mL容量瓶(2)KSCN(3)①当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到终点②12.32三、简答题(本大题共3小题，共34分)16.(每空2分，共12分)(1)升高温度、粉碎废料，增大溶液与固体的接触面积等(合理即可)Na[Al(OH)4](或NaAlO2)(2)2Co3+++H2O=2Co2+++2H+(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)7×10-6mol/L(5)C17.(每空2分，共12分)(1)①ABC②CN-+CO2+H2O=HCN+③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-1.8×104(2)①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②2c(H+)-2c(OH-)18.(每空2分，共10分)(1)△H1-△H2(2)AC(3)K=；(4)①1.6②增大四、计算题(共12分)19.(1)2.5%(过程、答案各3分)