湖北省十堰市2023-2024学年高二上学期期末考试化学Word版.docx

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十堰市2023-2024学年度高二上学期期末调研考试化学试卷本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列设备的使用过程中涉及化学能与电能的相互转化的是（）设备风力发电机柔性屏手机厨房排气扇台灯（非充电式）选项ABCD2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．B．C．D．3．我国新一代运载火箭已全面进入高密度发射阶段。火箭推进剂为火箭升空提供了源源不断的动力，是火箭发动机性能优良的关键。下列组合能作为火箭推进剂的是（）A．液氮—液氧B．煤油—液氧C．液氮—液氢D．液态—水4．某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是（）选项电极a电极b溶液XAFeFe乙醇溶液 BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFe溶液5．下列说法错误的是（）A．电解精炼铜时，将精铜与电源的负极相连B．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一片锌片，利用了牺牲阳极法保护钢轨C．增大平衡体系的压强，混合气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释D．实验室中配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释至所需浓度6．分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤B．反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大C．低温条件有利于该反应自发进行D．其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用热的溶液去除餐具表面的油污热的溶液水解显碱性B装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅转化为的反应吸热C黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿黄铜表面有致密的氧化物薄膜D溶液的导电能力比同浓度的氨水强溶液的pH比氨水大8．某可充电锂离子电池的工作原理如图，用钴酸锂和嵌锂石墨作电极，放电时总反应为。 下列说法正确的是（）A．过程2表示该电池放电过程B．电池充电时，A与电源的正极相连C．放电时钴酸锂电极发生氧化反应D．充电时阴极的电极反应式为9．下列实验不能达到相应目的的是（）选项实验目的A铁制品为阴极，铜为阳极，溶液作电解质溶液在铁制品上镀铜B将稀盐酸（略过量）和NaOH稀溶液加入简易量热计中测定强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热C用pH计分别測定溶液（呈中性）和NaCl溶液的pH比溶液中水的电离程度与NaCl溶液中水的电离程度的大小D实验室制备氯气时，用排饱和食盐水法收集气体收集氯气10．已知：碳酸的，；次氯酸的；氢硫酸的，。下列说法错误的是（）A．向漂白粉的溶液中通入少量的化学方程式：B．室温下，溶液的pH大于等浓度的溶液C．向漂白液中通入少量的离子方程式：D．NaHS溶液中存在： 11．下列图像对应的解释或由图像得出的结论错误的是（）选项ABCD图像解释或结论对于有气体参与且的反应，曲线乙表示可能增大反应体系的压强反应在时刻可能使用了催化剂或升高了温度m点后反应达到平衡状态，该反应为放热反应保持反应条件不变，A点时，逆反应的速率大于正反应的速率12．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀的原理。向注射器中加入1gFe粉（用稀盐酸湿润）、0.5g炭粉，向右拉动注射器活塞，吸入25mL空气，关闭注射器针头的止水夹，注射器内的反应体系的体积随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）图1图2A．铁粉发生反应：B．炭粉作为负极，发生的反应为C．由内注射器的体积变化可判断，该时间段内铁发生了吸氧腐蚀D．内铁粉只发生析氢腐蚀13．某温度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中随加入溶液体积[]的关系如图所示。下列说法正确的是（） 已知：该温度下，。A．该温度下B．向b点溶液中加入的KBr溶液，沉淀转化为AgBrC．c点溶液中存在：D．相同条件下，在水中和在溶液中的溶解度相同14．某科研小组用氢氧燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置。下列说法正确的是（）已知：①；②和最终转化为和沉淀除去。A．气体X为氧气，气体Y为氢气B．该燃料电池负极的电极反应式为C．若选择性透过膜为阴离子交换膜，则、沉淀在铁极附近产生D．理论上除去，消耗3.36L氧气（标准状况）15．向恒容密闭容器中充入一定量的和，起始压强为100kPa，发生反应。在下NO的平衡转化率随 的变化曲线及当时NO的平衡转化率随（温度的倒数）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）已知：反应的标准平衡常数，其中为标准压强，，、、、和为各组分的平衡分压，某平衡分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。A．B．C．曲线Ⅰ表示下，NO的平衡转化率随的变化D．在下，该反应的标准平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）某化学兴趣小组计划测定一久置盐酸的浓度，并用改进的装置进行酸碱中和反应反应热的测定实验。其实验过程如下：Ⅰ．稀盐酸浓度的测定①用酸式滴定管量取25.00mL该盐酸样品，配成250mL一定浓度的待测稀盐酸；②用酸式滴定管移取20.00mL待测稀盐酸于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞作指示剂；③用碱式滴定管盛装标准溶液，排气泡，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初始读数；④滴定，并记录NaOH标准溶液的终点读数。重复滴定几次，数据记录如表：滴定次数实验数据1234NaOH标准溶液初始读数/mL0.280.302.500.22 NaOH标准溶液终点读数/mL22.2822.28a22.24NaOH标准溶液消耗/mL（1）下列仪器在使用前需要润洗的是__________（填标号）。A．容量瓶B．锥形瓶C．碱式滴定管D．酸式滴定管（2）第3次滴定终点时碱式滴定管液面如图所示，则__________。（3）滴定终点的现象为__________。（4）该盐酸样品的浓度为__________。Ⅱ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热的测定（5）如图实验装置图中缺少的用于搅拌的玻璃仪器的名称为__________，如果用铜制仪器代替该玻璃仪器进行实验，测得的中和反应的反应热（）__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（6）同学们先在塑料瓶中加入25.00mLI中配制的稀盐酸，然后通过注射器注入溶液，溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃（初始）升到℃（最高），生成时的反应热（）为__________（只列计算式，已知溶液密度近似为，比热容为）17．（14分）随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。（1）利用原电池原理，酸性废水中的在水处理剂（主要成分为铁粉、炭粉）表面的变化如图所示。①图中，纳米铁粉作__________（填“正极”或“负极”），多孔炭粉的作用为__________。②正极上的电极反应式为__________。（2）科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图（a、b为离子交换膜）。 ①石墨电极M上的电极反应式为__________。②a为__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。③在放电过程中，由中间室向__________（填“M”或“N”）极室移动。④理论上M极每处理，电路中通过的电子数为__________。18．（14分）钯（Pd）是一种银白色金属，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域用途广泛以硫化镍铜矿（含有CuS、NiS、以及少量的Pd）为原料制备和Pd的工艺流程如图：已知：Ⅰ．PdO难溶于水，一般不与酸、碱反应；CuS、NiS均可溶于热的稀硫酸。Ⅱ．王水具有强氧化性，能将单质钯转化为。Ⅲ．25℃时，，，。试回答下列问题：（1）在硫化镍铜矿灼烧过程中，部分元素转化为氧化物，在实验室灼烧时，下列仪器中不需要用到的是__________（填标号）；“灼烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________（填一条即可）。（2）为尽可能提高Ni的利用率，通常“酸浸”时需加热，试分析可能的原因：__________（从平衡移动角度作答）和加快浸取速率。（3）“置换”时加入铁单质除去溶液中的，再__________（填方法）除去引入的铁元素。 （4）“系列操作”包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥，即可得到。（5）“除硅”过程中发生反应的离子方程式为__________。（6）在制备的过程中，需加入过量的浓氨水，原因为__________。（7）“氢气还原”时有生成，溶液中离子浓度大小关系为__________。19．（14分）选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。（1）和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知：ⅰ．ⅱ．则ⅲ．__________。（2）在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率__________，CO的平衡转化率为__________。（3）以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。①A点时__________（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡常数：__________。②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因：__________。③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的（不参与化学反应），此时的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 十堰市2023-2024学年度上学期期末调研考试高二化学参考答案1．В2．A3．В4．D5．С6．C7．A8．D9．С10．B11．В12．С13．А14．С15．A16．（1）CD（2分）（2）25.80（25.75~25.85均给分，2分）（3）最后半滴NaOH标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（4）0.5500（2分）（5）玻璃搅拌器（1分）；偏高（2分）（6）（2分）17．（1）①负极（2分）；作原电池的正极（或“增大接触面积，加快反应速率”等其他合理答案，2分）②（2分）（2）①（2分）②阴离子（2分）；③N（2分）；④2.4（2分）18．（1）②（1分）；增大固体与空气的接触面积，加快反应速率（或“提高原料的利用率”等其他合理答案，1分）（2）使灼烧时未反应完的（CuS和）NiS的溶解平衡向溶解方向移动（2分）（3）加入双氧水将氧化成，最后用氨水调pH使转化成沉淀（或其他合理答案，2分）（4）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）（5）（2分）（6）向混合液中加入过量的浓氨水，使增大，平衡向析出的方向移动（2分）（7）（2分）19．（1）-165（2分）（2）0.225（2分）；75%（2分）（3）①>（2分）；>（2分）