课时练习2022-2023学年高一上学期高中化学必修一第一章+物质及其变化Word版含解析.docx

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第一章物质及其变化一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1.下列物质间的转化不能一步实现的是()A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→CaOC.NaCl→NaNO3D.C→CuO2.与离子方程式H++OH−=HO相对应的化学方程式正确的是()2A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OB.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应4.下列叙述正确的是()A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.NaOH溶液中：Na+、K+、CO2−、SO2−34B.FeCl溶液中：K+、Mg2+、SO2−、OH−24C.KCO溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、OH−23SO溶液中：K+、NH+、NO−、HCO−D.H244336.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.水中滴入盐酸C.澄清石灰水中通入少量CO2D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体第1页，共14页 7.现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有Fe2+、Cl−和I−，要除去I−而不氧化Fe2+和Cl−，可以加入的试剂是()①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl8.下列有关物质分类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、云、雾均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤9.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2OB.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H+C.向沸水中滴加饱和的FeCl溶液制备Fe(OH)胶体：Fe3++3HOFe(OH)(胶体)+3H+33232++HCO−+OH−=CaCO↓+HOD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca33210.碳元素能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2，C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是()A.H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑B.C2O3+CaO=CaC2O4C.C2O+3CuO3Cu+2CO2D.C2O3+2NaOH=NaC2O4+H2O11.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中消耗Na2Sx与NaClO的个数之比为1:16，则x的值是()A.5B.4C.3D.2二、多选题（本大题共3小题，共12.0分）第2页，共14页 12.南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的青铜器和钱币，这些青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法正确的是()A.金属铜属于活泼金属B.铜生成铜锈的过程发生了氧化还原反应C.“曾青得铁则化为铜”过程中发生化合反应D.铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑13.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO−、Fe2+、NH+、H+、HO。342已知氧化性：NO−(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是()3A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1−发生还原反应，则转移8e−C.若有1个NO3D.该反应中Fe2+是还原剂，NO−是还原产物314.某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2−、③Cl−、④HCO−、⑤CO2−、⑥H+、⑦Cu2+中的若433干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加BaCl2溶液和稀(2)有白色沉淀生成盐酸将(2)中所得混合物过滤，向滤液(3)有白色沉淀生成中加入AgNO3溶液和稀HNO3下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是②③⑥C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）15.已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：第3页，共14页 (1)通入CO2前，灯泡(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度。(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。A.B.C.D.16.天然气中含有硫化氢(H2S)，H2S燃烧时会产生有毒气体SO2，如何高效脱去天然气中的硫化氢(以下简称脱硫)是化学工作者始终关注的问题，某脱硫新工艺原理图如下图所示，回答有关问题。(1)过程ii反应的化学方程式可表示为aFeSO4+O2+2H2SO4=bFe2(SO4)3+2H2O。则a=，发生还原反应的物质是，氧化产物是，该反应(填“是”或“不是”)四种基本反应类型中的一种。(2)写出过程i中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向与数目：，该反应中氧化剂是。四、流程题（本大题共1小题，共8.0分）第4页，共14页 17.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，在“平炉”中发生反应。“平炉”中发生反应的化学方程式为。(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成MnO2，反应的离子方程式为。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，反应生成KMnO4、H2和KOH，电解槽中总反应的离子方程式为。五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）18.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)产生沉淀A的离子方程式是。(2)试剂X是。(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有。(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是。第5页，共14页 (5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)，并写出离子方程式：。(6)从溶液3得到硝酸钠晶体需要的操作步骤是、洗涤、干燥。六、简答题（本大题共2小题，共10.0分）19.(1)如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：①类别1是，类别2是，分类标准2是。②上述物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体，反应的离子方程式是。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌;②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液;④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;⑦碘和酒精的混合物。属于浊液的是(填序号，下同);属于溶液的是;属于胶体的是。第6页，共14页 20.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为，该脱氧反应中还原剂是。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是(写离子符号);将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为;反应③的化学方程式为。第7页，共14页 答案和解析1.【答案】D【解析】Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH;CaCO3受热分解生成CaO;NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3;C不能一步生成CuO。2.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查离子方程式，掌握基础知识是关键，难度不大。【解答】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，应写化学式，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误;B.氢氧化铜难溶于水，不能拆分，应写化学式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误;C.该反应中有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+SO2−+2H+=BaSO↓+2HO，442故C错误;D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，两者发生中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，符合题意，故D正确。3.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查化学与生活的有关知识，涉及胶体、四种基本反应类型、氧化还原反应的判断等，难度不大。【解答】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确;B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁置换出铜，该过程发生了置换反应，故B正确;C.句中描述的对青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误;D.蜡的燃烧是氧化还原反应，故D正确。4.【答案】C【解析】第8页，共14页 【分析】本题考查电解质、非电解质的定义，题目难度不大，熟悉定义是解答的关键。【解答】A.电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B.NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；D.SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出自由移动的离子，而是其与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3是非电解质，错误。5.【答案】A【解析】A项，NaOH溶液中存在大量OH−，各离子相互间不反应，且与OH−不反应，能大量共存;B项，Mg2+、Fe2+与OH−不能大量共存;C项，Ba2+可以与CO2−发生反应生成沉淀而不能大量共存;D项，H+与HCO−不33能大量共存。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查溶液导电性强弱判断，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液导电性强弱影响因素及元素化合物性质是解本题关键。【解答】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带的电荷数共同决定，浓度越大、电荷数越多，溶液的导电能力越强。A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，溶液的导电能力明显减弱，A错误；B.水中滴入盐酸，溶液中离子浓度明显增大，溶液的导电能力明显增强，B错误；C.澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，溶液的导电能力明显减弱，C错误；D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，生成的氯化钠和反应的氯化氢的物质的量相等，H2O的电离能力很弱忽略不计，离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不明显，D正确。7.【答案】C【解析】第9页，共14页 【分析】本题考查了氧化还原分析，整体难度不大，根据氧化还原反应得出相关物质氧化性和还原性强弱顺序是解答本题的关键。【解答】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO>Cl>FeCl>I，还原性由强到弱的顺序为I−>4232Fe2+>Cl−>Mn2+。所以KMnO可氧化Cl−、Fe2+、I−，Cl可氧化Fe2+、I−，FeCl只能氧化I−。4238.【答案】B【解析】液氯是单质，故①错误;盐酸、氨水均为混合物，故②正确;明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出自由移动的离子，均为电解质，故③正确;碘酒是碘单质的酒精溶液，属于溶液，云、雾是胶体，故④错误;Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2不是盐，是氧化物，故⑤错误。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查了离子方程式正误判断，整体难度不大，掌握常见常见少量与足量反应的产物是解答本题的关键。【解答】−A.CO2过量应生成HCO3，A错误；B.电荷不守恒，应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C.向沸水中滴加饱和的FeCl溶液制备Fe(OH)胶体：Fe3++3HOFe(OH)(胶体)+3H+，C正确；3323+D.NH也参与反应，D错误。410.【答案】D【解析】由题干信息中H2C2O4是二元酸知其可能会与锌发生置换反应，A正确;由C2O3能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推知，C2O3能与CaO、NaOH溶液反应生成盐，B正确;由CO、C2O均能燃烧及CO的性质类推知C正确;化学反应前后钠元素不守恒，D错误。11.【答案】A2【解析】Na2Sx中硫元素的化合价为−价，反应后硫元素为+6价。NaClO中氯元素的化合价从+1价降低x2到−1价，则根据得失电子守恒可知(6+)x=2×16，解得x=5，故选A。x12.【答案】BD第10页，共14页 【解析】金属铜属于不活泼金属，A项错误;铜生成铜锈的反应中Cu元素的化合价发生变化，故该过程发生了氧化还原反应，B项正确;“曾青得铁则化为铜”的过程是Fe和CuSO4发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是置换反应，C项错误;铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，D项正确。13.【答案】BD【解析】根据所给的六种微粒及氧化性NO−(H+)>Fe3+，可知该反应为NO−+Fe2++H+→NH++Fe3++334H2O(未配平)，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平可得NO−+8Fe2++10H+=3HO+NH++8Fe3+，因此Fe(NO)溶液不宜加酸酸化。据此可知该反应的氧化32432剂为NO−，还原剂为Fe2+，NH+是还原产物，Fe3+是氧化产物，氧化剂与还原剂的个数之比为1:8，根据34化合价变化，若有1个NO−发生还原反应，则转移8e−。314.【答案】AD【解析】原溶液为无色澄清溶液，可知溶液里没有Cu2+;(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，则溶液里不含CO2−和HCO−;(2)向溶液中滴加BaCl溶液和稀盐酸，有白色沉淀生332成，为BaSO沉淀，说明溶液里有SO2−;(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNO，4433有白色沉淀生成，为AgCl沉淀，但无法说明原溶液里含有Cl−，因步骤(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl−。综上所述，溶液里一定存在②SO2−、⑥H+，一定不存在④HCO−、⑤CO2−、⑦Cu2+，可能433存在①Na+，③Cl−，故选AD。15.【答案】亮先变暗后熄灭又逐渐变亮D【解析】(1)因为Ca(OH)溶于水后完全电离为Ca2+和OH−，使溶液导电，故灯泡亮。2(2)因为发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2+完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡又逐渐变亮。(4)结合以上分析可知，D符合题意。第11页，共14页 16.【答案】4O2Fe2(SO4)3不是Fe2(SO4)3【解析】(1)由质量守恒定律知：a=2b，a+2=3b，解得b=2、a=4。反应中铁元素的化合价升高、氧元素的化合价降低，故O2发生还原反应，Fe2(SO4)3是氧化产物。该反应中三种反应物生成两种产物，与四种基本反应类型中的任何一种均不相符。(2)由图知，过程i中明确给出的反应物是Fe2(SO4)3、H2S，生成物有FeSO4、S，可先写出H2S+Fe2(SO4)3→2FeSO4+S↓，然后根据质量守恒可知生成物中还有H2SO4。17.【答案】(1)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O(2)①3MnO2−+4CO+2HO=2MnO−+MnO+4HCO−422423②2MnO2−+2HO2MnO−+H↑+2OH−4242【解析】(1)在“平炉”中，MnO2、O2、KOH反应生成K2MnO4和H2O，根据氧化还原配平方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O。(2)①体系呈中性或弱碱性，则CO转化为HCO−，离子方程式为3MnO2−+4CO+2HO=2MnO−+234224MnO+4HCO−23。2−变为MnO−，Mn的化合价升高，则H的化合价降低，反应的离子方程式为2MnO2−+②电解过程中MnO4442HO2MnO−+H↑+2OH−。242第12页，共14页 2++SO2−=BaSO↓18.【答案】(1)Ba44(2)AgNO3(3)烧杯、玻璃棒和漏斗(4)Ag2CO3和BaCO3(5)HNO；CO2−+2H+=HO+CO↑3322(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】由流程可知，混合溶液中加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成BaSO4沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，溶液1中加入过量AgNO3溶液后，氯离子和银离子结合生成AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，溶液2中加入过量Na2CO3溶液后钡离子和碳酸根离子结合生成BaCO3沉淀，银离子和碳酸根离子结合生成Ag2CO3沉淀，则沉淀C为碳酸钡、碳酸银的混合物，溶液3中的溶质为硝酸钠和碳酸钠。(1)沉淀A为BaSO，产生沉淀A的离子方程式是Ba2++SO2−=BaSO↓444(2)由上述分析可知，X为AgNO3。(3)流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)加入过量的Na2CO3溶液的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，则产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3。(5)根据上述分析可知，溶液3中含有NaNO、NaCO，可加适量的稀HNO除去CO2−，发生反应的离子32333方程式为CO2−+2H+=HO+CO↑。322(6)由于硝酸易挥发，所以溶液3中滴加适量的稀硝酸后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的硝酸钠。19.【答案】(1)①混合物；单质；元素种类；②NaHSO4、Ba(OH)2；SO3③Fe+2H+=Fe2++H↑；④2H++SO2−+Ba2++2OH−=BaSO↓+2HO2442(2)①③；②④⑦；⑤⑥【解析】(1)①类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物;类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质;化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类。②氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，均属于电解质;三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++第13页，共14页 H2↑。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO2−+Ba2++2OH−=BaSO↓+2HO。442(2)①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，形成悬浊液;④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，;⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，制备的复合材料属于胶体；⑦碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液。20.【答案】(1)+3；Fe(OH)2(2)①Fe2+、Na+；②；③SO4+Ba+=BaSO4↓；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高，做还原剂。(2)①脱氧剂中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2+、Na+；②由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁;能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2+，所以有色溶液C中含有Cu2+，铁与Cu2+反应生成铜和Fe2+，所以反应②的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，双线桥为;③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有色溶液C是硫酸铜溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀，离子方程式为SO2−+Ba2+=BaSO↓。反应③的化学方程式为CuSO+4442NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。第14页，共14页