课时练习2022-2023学年高一上学期高中化学+必修一2.3.1物质的量的单位——摩尔Word版含解析.docx

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2.3.1物质的量的单位——摩尔一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）1.下列叙述中正确的是(    )A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.摩尔是物质的量的单位2.下列对于“摩尔”理解正确的是(    )A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D.32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2:33.下列各物质中含氢原子数最多的是(    )A.1molNH4ClB.1.5 molNH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2分子D.1 molNH34.1molSO2和1molSO3具有相同的(    ) ①分子数 ②原子数 ③S原子数 ④O原子数A. ① ②B. ① ③C. ① ④D. ② ④5.下列关于摩尔质量的说法正确的是(    )A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍6.下列叙述正确的是(    )A.一氧化碳的摩尔质量为28gB.0.5molOH−的质量为8.5gC.镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于236.02×10237.3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的摩尔质量为(    )A.18gB.18 g⋅mol−1C.36gD.36g⋅mol−1第11页，共11页 1.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(    )A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB.1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位2.下列叙述错误的是(    )A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1molNe中含有6.02×1024个电子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molH2O中含有3mol原子3.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(    )A.a4bmol−1B.b4amol−1C.abmol−1D.bamol−14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是(    )A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g⋅mol−1B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子5.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0．1NAB.18g水中含有0．1NA个水分子C.1mol氮气所含的电子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(    )A.N4属于一种新型化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1:1D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2:1第11页，共11页 1.下列关于相同物质的量的CO和CO2的比较中正确的是(    ) ①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的氧原子数目之比为1:1 ③所含的原子总数之比为2:3 ④所含的碳原子数目之比为1:1A. ① ②B. ② ③C. ① ② ④D. ① ③ ④2.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(    )A.分子个数比为17:16B.原子个数比为17:16C.氢原子个数比为17:12D.氢原子质量比为17:123.若50滴水正好是mmL，水的密度为1g⋅mL−1，则1滴水所含的分子数是(    )A.m×50×18×6.02×1023B.m×6.02×102350×18C.18m×6.02×102350D.m×50×186.02×10234.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(    )A.标准状况下，1mol氦气所含分子数为NAB.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC.常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NAD.18gNH4+含有的电子数为10NA5.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(    ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab ②mg该硫原子的物质的量为maNAmol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA. ① ③B. ② ④C. ① ②D. ② ③二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）6.根据国际单位制及物质的量回答下列问题：(1)下列物质不能用摩尔作单位的是          。(填字母，下同)A.NaClB.纯碱第11页，共11页 C.烧碱D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是          。A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔既可以计量微观粒子，也可以计量宏观物质D.2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)(3)下列属于物理量的是          。A.千克B.物质的量C.电流D.秒(4)请你列举三种能够用摩尔来计量的微粒：          。1.(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是          mol，其摩尔质量为          。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为          mol，其中所含原子的物质的量为          mol，所含电子的物质的量为          mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为          mol，质量为          g。2.(1)          molCO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)0.3molNH3分子中所含质子数与          gH2O分子中所含质子数相等。(3)18.6g(NH4)2SO4⋅xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的物质的量为          ，该物质的摩尔质量是          ，x的值是          。(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是          ，x值为          。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)0.2molNa2SO4能电离出          个Na+;0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为          。(2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为          ，二者所含O原子物质的量之比为          。(3)下列物质中，物质的量最大的是          (填字母，下同);含原子个数最多的是          。A.6gH2  B.0.5molCO2  C.1.204×1024个HCl分子  D.98gH2SO4第11页，共11页  E.92g乙醇(C2H5OH)第11页，共11页 答案和解析1.【答案】D 【解析】摩尔不是基本物理量，A项错误;物质的量是一个基本物理量，B项错误;只有由单原子构成的1mol物质才含有约6.02×1023个原子，C项错误;摩尔是物质的量的单位，D项正确。2.【答案】B 【解析】A.不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，A错误;B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确，C.物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，C错误;D. 32gO2与32gO3所含氧原子的个数比是1:1，D错误。3.【答案】C 【解析】1molNH4Cl含4mol氢原子，1.5molNH4NO3含6mol氢原子，1.204×1024个CO(NH2)2分子中含有8mol氢原子，1molNH3含有3mol氢原子，含氢原子数最多的是1.204×1024个CO(NH2)2分子，故选C。4.【答案】B 【解析】1molSO2和1molSO3所含分子数均为NA;1molSO2中含有1molS原子和2molO原子，共3mol原子;1molSO3中含有1molS原子和3molO原子，共4mol原子，故二者具有相同的分子数和S原子数，选B。5.【答案】D 【解析】A.水的摩尔质量是18g·mol−1，故A错误;B.水的摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，故B错误;C.摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者含义不同，故C错误;D.水的摩尔质量为18g·mol−1，氢气的摩尔质量为2g·mol−1，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故D正确。6.【答案】B 第11页，共11页 【解析】A.一氧化碳的摩尔质量为28g⋅mol−1，A错误;B.OH−的摩尔质量为17g⋅mol−1，0.5molOH−的质量为0.5mol×17g⋅mol−1=8.5g，B正确;C.镁原子的摩尔质量以g⋅mol−1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误;D.一个钠原子的质量等于236.02×1023g，D错误。7.【答案】B 【解析】3.6g该物质的物质的量为1.204×10236.02×1023mol= 0.2mol，故该物质的摩尔质量为3.6g0.2mol=18g⋅mol−1，B项正确。8.【答案】A 【解析】甲烷由1个C原子和4个H原子构成，故1.5mol甲烷中含1.5molC、6molH，A项正确；摩尔不能用于计量宏观物质，B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它不等同于物质的数量和物质的质量，C项错误;摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，D项错误。9.【答案】A 【解析】A.物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，A错误;B.1个氖原子核外有10个电子，则1molNe含有6.02×1024个电子，B正确;CD.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，共含有3mol原子，C、D正确。10.【答案】B 【解析】amolH2SO4中含4amol氧原子，氧原子数目为b。由关系式n=NNA可知，NA=Nn，可得NA=b4a mol−1 ，B正确。11.【答案】D 【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g·mol−1，A正确;6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，B正确;1mol偏二甲肼中含有2molC、8molH和2molN，共12mol原子，C正确; 6g偏二甲肼的物质的量为6g60g⋅mol−1=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。12.【答案】D 第11页，共11页 【解析】A.2.4gMg的物质的量是2.4g24g⋅mol−1=0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0．2NA，A错误;B.18gH2O的物质的量是18g18g⋅mol−1=1mol，含有NA个水分子，B错误;C.1个N2分子中含有14个电子，故1molN2含有14NA个电子，C错误;D.17g氨气的物质的量为17g17g⋅mol−1=1mol，1个NH3分子中含有10个电子，故1molNH3所含电子数目为10NA，D正确。13.【答案】C 【解析】A.N4属于单质，A错误;B.N4与N2的摩尔质量分别为56g⋅mol−1和28g⋅mol−1，B错误;C.等质量的N4与N2的物质的量之比为1:2，所含原子的个数比为1:1，C正确;D.等质量的N4与N2的物质的量之比为1:2，所含分子的个数比为1:2，D错误。14.【答案】D 【解析】①CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同， ①正确;②又因1个CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则相同物质的量的CO和CO2所含氧原子数目之比为1:2， ②错误;③1个CO和CO2分子中的原子数分别为2、3，则相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为2:3， ③正确;④相同物质的量的CO和CO2，所含的碳原子数目之比为1:1， ④正确。15.【答案】B 【解析】根据N=mM×NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数与其摩尔质量成反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16，故A正确;CH4和NH3的1个分子中含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16，所以含有的原子数之比为(17×5):(16×4)=85:64，故B错误;CH4和NH3的1个分子中含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16，所以含有的H原子数之比为(17×4):(16×3)=17:12，故C正确;由C可知两份质量相同的CH4和NH3含有的氢原子数之比为17:12，则CH4和NH3含有的氢原子质量之比为17:12，故D正确。16.【答案】B 第11页，共11页 【解析】50滴水的质量为mmL×1g⋅mL−1=mg，则1滴水的质量为m50g，1滴水的物质的量为m50g18g⋅mol−1=m50×18mol，所含分子数为m50×18×6.02×1023，B正确。17.【答案】B 【解析】A.标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA，A正确;B.100g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g×98％98g·mol−1=1mol，水的物质的量为100g×2％18g·mol−1=19mol，氧原子的物质的量为1mol×4+19mol×1=379mol，氧原子的数目为379NA，B错误;C.C2H4和C3H6的最简式均为CH2，42gCH2的物质的量为42g14g⋅mol−1=3mol，氢原子的物质的量为3mol× 2=6mol，数目为6NA ，C正确;D.1个NH4+中含有10个电子，18g NH4+的物质的量为18g18g⋅mol−1=1mol，所含电子的物质的量为1mol×10=10mol，个数为10NA，D正确。18.【答案】C 【解析】 ①该硫原子的相对原子质量为At(S)=a112×b=12ab，正确; ②mg该硫原子的物质的量为n(S)=ma×NAmol=maNAmol，正确; ③该硫原子的摩尔质量是M(S)=aNAg/mol，错误; ④硫原子的质量为ag，则ag该硫原子即为1个硫原子，含有16个电子，错误。故选C。19.【答案】DBDBC原子、分子、离子、电子、中子、质子等(写出其中任意三个即可) 【解析】(1)摩尔不能用来计量宏观的物质，如大米、土豆等，可以计量微观的物质，如原子、分子、离子等。(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)；摩尔只能用于计量微观粒子；2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)，故选BD。(3)第11页，共11页 要注意物理量与其单位的区别，千克是质量的单位，物质的量的单位是摩尔，电流的单位是安培，秒是时间的单位。(4)摩尔可以计量微观物质，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等。20.【答案】(1)117g·mol−1(2)0.51.55(3)0.23.6 【解析】 (1)n(OH−)=NNA=6.02×10236.02×1023mol−1=1mol，其摩尔质量为17g·mol−1。(2)n(H2O)=NNA=3.01×10236.02×1023mol−1=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，一个水分子含10个电子，0.5molH2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)=NNA=1.204×10236.02×1023mol−1=0.2mol，m(NH4+)=n⋅M=0.2mol×18g·mol−1=3.6g。21.【答案】1.55.40.1mol 186g⋅mol−1316  3 【解析】(1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3mol，分子中含有3mol氧原子，故1.5molCO2分子中含有氧原子数与1.806× 1024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)由于1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10，则0．3molNH3分子与0．3molH2O分子所含质子数相等，H2O的质量为18g⋅mol−1×0.3mol=5.4g。第11页，共11页 (3)1.204×1023个NH4+的物质的量为0.2mol，则18.6g (NH4)2SO4⋅xH2O的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为18.6g0.1mol=186g⋅mol−1，(NH4)2SO4⋅xH2O的相对分子质量为186，故x=186−18×2−9618=3。(4)8.4gN2的物质的量为8.4g28g⋅mol−1=0.3mol，8.4gN2与9.6gRx的分子数之比为3:2，则9.6gRx的物质的量为0.2mol，故Rx的摩尔质量为9.6g0.2mol=48g⋅mol−1，二者所含原子个数相同，则0.3mol×2=0.2mol×x，解得x=3，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。22.【答案】0.4NA  180g/mol7: 11 1: 2AE 【解析】(1)0.2molNa2SO4能电离出Na+的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故Na+的个数为0.4NA;0.04mol某物质的质量为7.2g，根据n=mM可推出该物质的摩尔质量为7.2g0.04mol=180g/mol。(2)设CO和CO2的物质的量均为amol，CO的质量为28g/mol×amol=28ag，CO2的质量为44g/mol×amol=44ag，则二者的质量之比为28ag:44ag=7:11;CO和CO2中所含O原子物质的量之比为amol:2amol=1:2。(3)A项，6gH2的物质的量为6g2g/mol=3mol，含有原子的物质的量为3mol×2=6mol;B项，0.5molCO2含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol;C项，HCl的物质的量为1.204×10246.02×1023mol−1=2mol，含有原子的物质的量为2mol×2=4mol;D项，98gH2SO4的物质的量为98g98g/mol=1mol，含有原子的物质的量为1mol×7=7mol;E项，92g乙醇的物质的量为92g46g/mol=2mol，含有原子的物质的量为2mol×9=18mol;则物质的量最大的是A，含有原子个数最多的是E。第11页，共11页