山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1O16F19P31S32Cl35.5Ti48Mn55Cu64Pb207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）A．轮船上镶嵌锌块防腐蚀是外加电流阴极保护法B．生活中用电解食盐水制取消毒液运用了盐类的水解原理C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的、，可析出2．下列用于解释事实的方程式书写错误的是（　　）A．将通入NaClO溶液中：B．向溶液中滴加氨水至过量：C．泡沫灭火器的反应原理：D．用FeS除去废水中的：3．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）A．加入Al片可以放：、、、B．无色溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、4．下列实验能达到相应实验目的的是（　　） A．利用图1观察铁的吸氧腐蚀B．利用图2装置测定化学反应速率C．利用图3获得固体D．利用图4测定NaOH溶液的浓度5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，基态Y原子核外有7种运动状态不同的电子，Z的价层电子中的未成对电子有2个，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是（　　）A．是非极性分子B．第一电离能：Z>Y>QC．R为金属元素，属于s区D．分子空间构型为平面三角形6．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是（　　）A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D．相同的溶质的物质的量浓度：7．同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是（　　）A．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族B．以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形C．该阴离子中含有配位键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W8．K、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是（　　）A．反应，达平衡后，改变某一条件时K减小，的转化率可能增大、减小或不变B．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中，水的电离程度不相等 C．室温下若饱和溶液导电能力大于饱和HCN溶液，则D．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再滴加4~5滴溶液，又产生黄色沉淀，可证明9，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在催化剂（）表面上某物质发生分解反应的历程，如图所示：下列说法正确的是（　　）A．可有效提高反应物的平衡转化率B．该过程的总反应为C．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低D．该历程中最大的能垒（基元反应活化能）为10．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是（　　）A．有23种空间运动状态的电子B．该配离子中含有6个配体C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列操作、现象和结论均正确的是（　　）选项操作现象结论A向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液水层呈现红色说明与的反应有一定限度B用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂滴入最后半滴标准液，指示剂变为无色，且在半分钟内不恢复可测定氨水的浓度C室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaF溶液pH小于NaClO溶液HF酸性强于HClOD向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水先生成难溶物，后又溶解得到深蓝色透明溶液稳定性：12．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）已知：电池的比能量指参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小。A．与铅蓄电池相比，该浓差电池的比能量更高B．浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得C．a电极的电极反应为D．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜13．一种以工业废料（主要成分为GaAs、、和）为原料，制备Ga和的流程如图所示，下列说法错误的是（　　） 已知：具有两性，可以与NaOH、反应A．碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和B．流程中“操作”为蒸发结晶C．中和步骤中的要过量D．电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，提高经济效益14．TiN作为涂层材料，具有高强度、抗腐蚀的特点，科研工作者利用气相沉积法制备TiN的反应为　，将一定量的反应物投入某密闭容器，测得反应过程中TiN的质量（m）和反应体系的压强（p）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）A．曲线Ⅰ表示的是压强随温度的变化B．说明该反应已达到平衡状态C．混合气体的平均摩尔质量：D．该反应的平衡常数：15．乙二酸（），俗称草酸，是一种二元弱酸，在菠菜、芹菜等植物中含量较高，25℃时，向溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Ⅰ中X表示的是B．溶液中：C．当溶液pH=1.22时，D．已知25℃，，则溶液呈酸性第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。（2）是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。（3）、、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。（4）中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。（5）中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。17．（12分）三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。已知：、的部分性质如下： 熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它-11275.5137.5易水解得到两种酸2105.3153.5易水解得到两种酸某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为__________，b中盛放的药品是__________。（2）装置E反应的离子方程式为______________________________。（3）C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是______________________________。分离提纯获得的实验操作名称为__________。（4）与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。（5）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。[已知：，]实验过程中加入硝基苯的目的是__________，若无此操作，则所测的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为__________（用含a、、、、的代数式表示）。18．（12分）利用某钒废渣（主要成分为、、、、等）制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；Ⅱ．。回答下列问题：（1）为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________（写出一条即可），该过程发生反应的离子方程式为______________________________。（2）滤渣2的主要成分为____________________。（3）实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有____________________。（4）“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________。（5）“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=__________%[，反应过程中溶液的体积不变]。（6）在Ar气氛中“煅烧”生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式______________________________。19．（12分）已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。————（1）25℃时浓度均为的、、、NaClO溶液，pH由大到小顺序为______________________________。（2）25℃时向的溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显__________（填“酸”“碱”“中”）性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。（3）25℃时，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，吸收过程中水的电离平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动，试计算溶液中__________。 （4）碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明能进行完全的原因：______________________________。[已知：，]（5）改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则__________。20．（12分）是一种主要的温室气体，我国力争于2030年做到碳达峰，2060年实现碳中和，催化加氢制甲醇，降低空气中含量，是当前研究的热点之一。已知：Ⅰ．　Ⅱ．　Ⅲ．　（1）__________。（2）向300℃、体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述3个反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时CO的浓度为__________（用含a、b、V的代数式表示）。（3）研究反应Ⅱ发现：该反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，若某平衡体系中只存在反应Ⅱ。①已知，下图中A点所处状态在温度升高后pK数值将变为__________点（填“B”、“C”或“D”）。 ②若降低温度，的值__________。（填“增大”“减小”或“不变”）（4）向某密闭容器中按通入两种反应物（假设只发生反应Ⅲ），在不同条件下达到平衡，假设体系中甲醇的物质的量分数为。分别在恒温（t=250℃）下改变压强、在恒压（）下改变温度，获得数据如下图所示①则图中恒温曲线是____________________，判断依据是______________________________。②当时，的平衡转化率为__________。（保留三位有效数字）（5）某温度下将和充入某恒容密闭容器中（假设只发生反应Ⅲ），初始压强为p，保持温度不变，平衡时的转化率为50%，则该温度下的平衡常数为__________（用含p的关系式表示）。 高二化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．A3．C4．A5．D6．B7．C8．B9．C10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．D12．B13．BC14．AD15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分，除标注外每空1分）（1）2（2）正四面体形7：1（3）O>N>C>H（4）（2分）纺锤或哑铃（5）小于中O和中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。（2分）17．（12分，除标注外每空2分）（1）（球形）冷凝管（1分）碱石灰（1分）（2）（1分）（3）易挥发，利用率降低（1分）蒸馏（1分）（4）（5）使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应偏高（1分）18．（12分，除标注外，每空2分）（1）搅拌或适当升温（1分，只填加热或升温错误） （2）、（3）分液漏斗、烧杯（1分）（4）（5）98.4（6）（或）19．（12分，除标注外每空2分）（1）（2）酸（1分）（3）向右（1分）60（4）（5）20．（12分，除标注外每空2分）（1）（2）（3）①B（1分）②增大（1分）（4）①a（1分）；温度不变，压强逐渐增大，Ⅲ平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大（1分）②18.2%或0.182